Оксиди міді: властивості, одержання, застосування
Оксиди міді – це група речовин, які з атомів кисню і міді. Вирізняють кілька різновидів оксиду міді: I, II, III. Вони відрізняються фізико-хімічними властивостями. Сполуки застосовують в основному у скляній промисловості, як барвники, як реагенти органічної та неорганічної хімії, протигрибкового засобу.
Що таке оксиди міді
Оксид міді є бінарною речовиною, в якій кисень знаходиться в ступені окислення 2 – , а властивості міді відрізняються. Це амфотерний метал, здатний розпочинати перетворення з кислотами і з лугами рахунок різної валентності. Валентністю називають здатність елемента утримувати біля себе інші атоми. Міді властива валентність І та ІІ.
Види (оксиди міді I, II та III), формули
Оксид міді I – це закис міді, що широко зустрічається у природі у мінеральному вигляді. Формула міді оксиду – Cu2O. Мінерал куприт представлений кубічними кристалами червоного відтінку: від рожевого до яскраво-червоного. Іноді формують шаруваті, голчасті утвори. Виявляє алмазний блиск, твердість за шкалою Мооса - 4. Родовища розташовані у всьому світі: Франція, Росія (Урал), Намібія, Арізона.
Описується оксид міді формулою CuO(II). У довкіллі його знаходять у тенориті. Він поширений у формі громіздких неправильних чорних мас. Характеризується металевим блиском та середньою твердістю. Зони розкопок пов'язані з сульфідними покладами, що формується в місцях вулканічної активності, був знайдений у лаві Везувію.
Оксид міді III – нестабільна речовина, яку вдалося виділити лише у іонних середовищах.Формула міді оксиду III – Cu2O3.
Фізичні властивості, зовнішній вигляд
Зовнішній вигляд оксиду міді II (порошок)
Властивості міді оксидів різні. Всі вони не розчиняються у воді та органічних розчинниках: ароматичних речовинах, а також спиртах: метанолі, етанолі, в ефірах. Оксид міді I – твердий кристалічний порошок цегляно-червоного кольору, рідше за темний, коричневий.
Оксид міді II – дрібнодисперсні чорні кристали. Розпадається при досягненні позначки температурного режиму 1100 °C. Щільність 6,31 г/см3. Плавиться за температури 1447 °С, при нагріванні до 2000 °С – закипає.
Властивості міді оксиду ІІІ невідомі.
Хімічні властивості, реакції
Оксиди міді реагують з багатьма типами речовин. Так, оксид міді I взаємодіє з гідроксидом амонію:
Оксид міді реагує з перманганатом калію:
Оксид міді I реагує із хлороводнем. При зануренні до нього оксиду міді кислота дає хлорид, що випадає в осад:
Активно реагують із оксидом міді кислоти інших неметалів. Оксид міді I вступає в реакцію з азотистою кислотою:
Оксид міді I з чадним газом дає окисно-відновну реакцію:
За подібним механізмом протікають реакції з іншими газами:
Однак з киснем оксид міді I виявляє властивості, що відновлюють:
Оксид міді I при розігріванні до 1800 °С розкладається, запускається реакція термолізу:
У оксиду міді II слабо виражена амфотерність, це сильніший основний оксид. Особливо виражена дія на оксид міді кислот. Речовина міді оксид реагує з бромводнем:
Оксид міді II взаємодіє з кислотними оксидами:
Речовина міді оксид при змішуванні з вуглецем дає металеву мідь та монооксид:
Реакція взаємодії оксиду міді II з алюмінієм протікає з формуванням глинозему:
Виробництво та одержання оксидів міді I, II та III
Хімічна формула оксиду міді II
У лабораторних умовах оксид міді одержують різноманітними способами. Найчастіше застосовується нагрівання мідної стружки в кисні до 200 °С:
Для цього можуть бути використані реактиви йодиду та гідроксиду:
У промисловості синтезу оксиду міді I придатні високотемпературні процеси (600 – 1300 °З):
Для отримання оксиду міді I на заводі застосовують прожарювання сульфіду міді (I) при безперервному вентилюванні:
Оксид міді II видобувають із відповідних гідроксидів:
Його можна отримати і з природної сировини (малахіт):
Застосування (оксиди міді I, II та III)
Основна сфера застосування міді оксиду – виробництво скла. Завдяки наявності міді у складі речовина має виражене забарвлення і здатне передавати пігмент продукції.
Оксид міді I застосовують для надання фарбування керамічним та скляним виробам. Як барвник його додають в глазурі і водостійкі фарби, які наносять на судна. Оксид міді I має активність пестициду, тому застосування для фарбування ним дна корабля захищає його від обростання водоростями і, відповідно, руйнування.
З іншого боку, застосування міді оксиду I поширюється сферу сільського господарства. Речовина має протигрибкову активність і працює як фунгіцид. Воно порушує цілісність мембрани клітин патогенних мікроорганізмів, дестабілізує їх, блокує поділ та зростання міцелію. Застосування оксиду міді I є ефективним для боротьби з такими мікозами, як:
- борошниста роса;
- плямистості;
- сіра та чорна гнилизна;
- муміфікація;
- Чумацький блиск;
- сажка.
Застосування оксиду міді I сприяє поверненню здорового виду рослини, нормалізації цвітіння та плодоношення. За дотримання допустимих дозувань засіб не завдає шкоди рослинним клітинам і не шкодить урожаю. Обробку проводять у суху безвітряну погоду згідно з інструкцією.
Оксид міді II використовується для фарбування скла в зелений та синій кольори, виробництва вітражів, мідно-рубінових стекол. Інша сфера застосування міді оксиду ІІ – хімія. Це важливий реагент, що відновлює, необхідний для отримання інших сполук міді.
Небезпека оксидів міді
Оксид міді I та оксид міді II відносяться до 2 класу небезпеки (високонебезпечна речовина). При попаданні на слизову оболонку дихальних шляхів викликає сильне подразнення, опіки, провокує кашель та перфорації. Необережне застосування призводить до почервоніння шкіри та появи виразок. При роботі з оксидом міді I необхідно дотримуватися заходів обережності, одягати захисний одяг та респіратор. Речовина є вкрай токсичною для водного середовища, оскільки вбиває зоопланктон (рачків-дафній).
Де купити і скільки коштує
Оксиди міді можна придбати у спеціалізованих магазинах. 100 г оксиду міді I – близько 750 рублів. Вартість оксиду міді II – 1400 руб/100 г. Оптом речовини міді оксиди продаються заводами-виробниками: від 40 руб/кг.
Висновок
Оксиди міді – це сполуки міді із киснем. Різновиди оксидів міді відрізняються між собою, вони не розчиняються у воді, функціонують як окислювачі та відновники. Основна сфера використання – випуск кольорового скла, а також садівництво та городництво, де речовина використовується як фунгіцид, що бореться з грибковими хворобами культурних рослин.Оксиди міді I та II токсичні для людини та водних мешканців, поводитися з ними слід обережно. Оксид міді III теоретично існує, але майже виділено.
Сайт надає інформацію в довідкових цілях лише для ознайомлення. Поставити діагноз та призначити адекватне лікування може лише лікар! Медикаменти та народні засоби повинні призначатися фахівцем, оскільки мають протипоказання та побічні дії! Відвідування та консультації кваліфікованого спеціаліста суворо обов'язкові!
Мідь. Хімія міді та її сполук
Мідь розташована в 11 групі (або в побічній підгрупі I групи в короткоперіодній ПСХЕ) та в четвертому періоді періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Електронна будова міді
Електронна конфігурація міді в основному стані :
+29Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 1s 2s 2p
У атома міді вже в основному енергетичному стані відбувається провал (проскок) електрона з 4s-підрівня на 3d-підрівень.
Фізичні властивості
Мідь – твердий метал золотисто-рожевого кольору (рожевого кольору за відсутності оксидної плівки). Мідь відносно легко піддається механічній обробці. У природі зустрічається у тому числі в чистому вигляді та широко застосовується у різних галузях науки, техніки та виробництва.
Зображення з порталу zen.yandex.com/media/id/5d426107ae56cc00ad977411/uralskaia-boginia-liubvi-5d6bcceda660d700b075a12d
Температура плавлення 1083,4 про З, температура кипіння 2567 про, щільність міді 8,92 г/см 3 .
Мідь – цінний метал у сфері вторинної переробки. Здавши брухт міді в пункт прийому, Ви можете отримати хорошу грошову винагороду. Докладніше про прийом брухту міді.
Знаходження у природі
Мідь зустрічається в земній корі (0,0047-0,0055 мас.%), у річковій та морській воді. У природі мідь зустрічається як у сполуках, і у самородному вигляді. У промисловості використовують халькопірит CuFeS2, також відомий як мідний колчедан, халькозин Cu2S і борніть Cu5FeS4. Також поширені й інші мінерали міді: ковелін CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахіт Cu2 (OH) 2 CO 3 . Іноді мідь зустрічається у самородному вигляді, маса яких може досягати 400 тонн.
Способи отримання міді
Мідь одержують із мідних руд та мінералів. Основні методи отримання міді - електроліз, пірометаллургічний та гідрометалургійний.
- Гідрометалургійний метод: розчинення мідних мінералів у розведених розчинах сірчаної кислоти, з наступним витісненням металевим залізом.
Наприклад , витіснення міді із сульфату залізом:
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
- Пірометаллургічний метод : одержання міді із сульфідних руд. Це складний процес, який включає велику кількість реакцій. Основні стадії процесу:
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
2) відновлення міді з оксиду, наприклад, воднем:
CuO+H2 = Cu + H2O
Якісні реакції на іони міді (ІІ)
Якісна реакція на іони міді +2 – взаємодія солей міді (II) із лугами . При цьому утворюється блакитний осад гідроксиду міді(II).
Наприклад , сульфат міді (II) взаємодіє з гідроксидом натрію:
Солі міді (II) забарвлюють полум'я у зелений колір.
Хімічні властивості міді
У сполуках мідь може виявляти ступеня окиснення +1 та +2.
1. Мідь - хімічно малоактивний метал. При нагріванні мідь може реагувати з деякими неметалами: киснем, сіркою, галогенами.
1.1. При нагріванні мідь реагує з досить сильними окислювачами. наприклад , з киснем , утворюючи CuO, Cu2Про залежно від умов:
2Cu + О2 → 2CuО
1.2. Мідь реагує із сіркою з освітою сульфіду міді (II):
Cu + S → CuS
1.3. Мідь взаємодіє з галогенами . При цьому утворюються галогеніди міді (II):
Але, зверніть увагу:
2Cu + I2 = 2CuI
1.4. З азотом, вуглецем та кремнієм мідь не реагує:
Cu + N2 ≠
Cu + C ≠
Cu + Si ≠
1.5. Мідь не взаємодіє з воднем.
Cu + H2 ≠
1.6. Мідь взаємодіє з киснем з освітою оксиду:
2Cu + O2 → 2CuO
2. Мідь взаємодіє і з складними речовинами:
2.1. Мідь у сухому повітрі та при кімнатній температурі не окислюється, але у вологому повітрі, у присутності оксиду вуглецю (IV) покривається зеленим нальотом карбонату гідроксомеді (II):
2.2. У ряді напруг мідь знаходиться правіше водню і тому не може витіснити водень із розчинів мінеральних кислот (Розбавленої сірчаної кислоти та ін).
Наприклад мідь не реагує з розведеною сірчаною кислотою :
2.3. При цьому мідь реагує при нагріванні з концентрованою сірчаною кислотою . При нагріванні реакція йде, утворюються оксид сірки (IV), сульфат міді (II) і вода:
2.4. Мідь реагує навіть за звичайних умов з азотною кислотою .
З концентрованою азотною кислотою:
З розведеною азотною кислотою:
Реакція міді із азотною кислотою
2.5. Розчини лугів на мідь мало діють.
2.6. Мідь витісняє метали, що стоять правіше в ряді напруг, з їх розчинів солей .
Наприклад , мідь реагує з нітратом ртуті (II) з утворенням нітрату міді (II) та ртуті:
2.7. Мідь окислюється оксидом азоту (IV) та солями заліза (III)
2Cu + NO2 = Cu2O + NO
Оксид міді (II)
Оксид міді (II) CuO – тверда кристалічна речовина чорного кольору.
Способи одержання оксиду міді (II)
Оксид міді (II) можна отримати різними методами:
1. Термічним розкладанням гідроксиду міді (II) при 200°С:
2. У лабораторії оксид міді (II) одержують окисленням міді при нагріванні на повітрі при 400–500°С:
2Cu + O2 2CuO
3. В лабораторії оксид міді (II) також отримують прожарювання солей (CuOH)2CO3, Cu(NO3)2:
Хімічні властивості оксиду міді (II)
Оксид міді (II) – основний оксид (При цьому у нього є слабко виражені амфотерні властивості). При цьому є досить сильним окислювачем.
1. При взаємодії оксиду міді (II) з сильними та розчинними кислотами утворюються солі.
Наприклад , оксид міді (II) взаємодіє з соляною кислотою:
СуO + 2HBr = CuBr2 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2. Оксид міді (II) входить у реакцію із кислотними оксидами.
Наприклад , оксид міді (II) взаємодіє з оксидом сірки (VI) з освітою сульфату міді (II):
3. Оксид міді (II) не взаємодіє з водою.
4. В окисно-відновних реакціях сполуки міді (II) виявляють окисні властивості:
Наприклад оксид міді (II) окислює аміак :
3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
Оксид міді (II) можна відновити вуглецем, воднем або чадним газом при нагріванні:
СуO + C → Cu + CO
Більш активні метали витісняють мідь із оксиду.
Наприклад , алюміній відновлює оксид міді (II):
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3
Оксид міді (I)
Оксид міді (I) Cu2O – тверда кристалічна речовина коричнево-червоного кольору.
Способи одержання оксиду міді (I)
У лабораторії оксид міді (I) одержують відновленням свіжоосадженого гідроксиду міді (II), наприклад, альдегідами або глюкозою:
Хімічні властивості оксиду міді (I)
1. Оксид міді (I) має основними властивостями.
При дії на оксид міді (I) галогеноводородних кислот одержують галогеніди міді (I) та воду:
Наприклад , соляна кислота з оксидом міді (I) утворює хлорид міді (I):
Cu2O + 2HCl = 2CuCl↓ + H2O
2. При розчиненні Cu2O в концентрованої сірчаної, азотної кислоти утворюються лише солі міді (II):
3. Стійкими сполуками міді (I) є нерозчинні сполуки (CuCl, Cu2S) або комплексні сполуки [Cu(NH)3)2] +. Останні одержують розчиненням у концентрованому розчині аміаку оксиду міді (I), хлориду міді (I):
Аміачні розчини солей міді (I) взаємодіють з ацетиленом :
СH ≡ CH + 2[Cu(NH3)2]Cl → СуC ≡ CCu + 2NH4Cl + 2NH3
4. В окисно-відновних реакціях сполуки міді (I) виявляють окисно-відновну двоїстість:
Наприклад , при взаємодії з чадним газом, більш активними металами або воднем оксид міді (II) виявляє властивості окислювача :
Cu2O + CO = 2Cu + CO2
А під дією окислювачів, наприклад, кисню — властивості відновлювача:
Гідроксид міді (II)
Способи одержання гідроксиду міді (II)
1. Гідроксид міді (II) можна одержати дією розчину луги на солі міді (II).
Наприклад , хлорид міді (II) реагує з водним розчином гідроксиду натрію з освітою гідроксиду міді (II) і хлориду натрію:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
Хімічні властивості
Гідроксид міді (II) Су(ОН)2 виявляє слабо виражені амфотерні властивості (з переважанням основних ).
1. Взаємодіє з кислотами .
Наприклад , взаємодіє з бромоводневою кислотою з утворенням броміду міді (II) та води:
2. Гідроксид міді (II) легко взаємодіє із розчином аміаку , утворюючи синьо-фіолетове комплексне з'єднання:
3. При взаємодії гідроксиду міді (II) з концентрованими (більше 40%) розчинами лугів утворюється комплексне з'єднання:
Але цієї реакції в ЄДІ з хімії поки що немає!
4. При нагріванні гідроксид міді (ІІ) розкладається :
Солі міді
Солі міді (I)
В окисно-відновних реакціях сполуки міді (I) виявляють окисно-відновну двоїстість . Як відновники вони реагують із окислювачами.
Наприклад , хлорид міді (I) окислюється концентрованою азотною кислотою :
Також хлорид міді (I) реагує з хлором :
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2
Хлорид міді (I) окислюється киснем у присутності соляної кислоти:
4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O
Інші галогеніди міді (I) також легко окислюються іншими сильними окислювачами:
Йодид міді (I) реагує з концентрованою сірчаною кислотою :
Сульфід міді (І) реагує з азотною кислотою. При цьому утворюються різні продукти окислення сірки на холоді та при нагріванні:
Для сполук міді (I) можлива реакція диспропорціонування :
2CuCl = Cu + CuCl2
Комплексні сполуки типу [Cu(NH)3)2] + отримують розчиненням в концентрованому розчині аміаку :
Солі міді (II)
В окисно-відновних реакціях сполуки міді (II) виявляють окислювальні властивості.
Наприклад , солі міді (II) окислюють іодиди та сульфіти :
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCl
Броміди та йодиди міді (II) можна окислити перманганатом калію :
Солі міді (II) також окислюють сульфіти :
Більш активні метали витісняють мідь із солей.
Наприклад , сульфат міді (II) реагує з залізом :
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Сульфід міді (II) можна окислити концентрованою азотною кислотою . При нагріванні можливе утворення сульфату міді (II):
Ще одна форма цієї реакції:
При горінні сульфіду міді (II) утворюється оксид міді (II) та діоксид сірки:
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2↑
Солі міді (II) вступають у обмінні реакції, як і всі солі.
Наприклад розчинні солі міді (II) реагують з сульфідами:
CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr
При взаємодії солей міді (II) з лугами утворюється блакитний осад гідроксиду міді (II):
Електроліз розчину нітрату міді (II):
Деякі солі міді під час нагрівання розкладаються , наприклад , Нітрат міді (II):
Основний карбонат міді розкладається на оксид міді (II), вуглекислий газ та воду:
При взаємодії солей міді (II) з надлишком аміаку утворюються аміачні комплекси:
При змішуванні розчинів солей міді (II) та карбонатів відбувається гідроліз і по катіону слабкої основи, і по аніону слабкої кислоти:
Мідь та сполуки міді
1) Через розчин міді хлориду (II) за допомогою графітових електродів пропускали постійний електричний струм. Виділився на катоді продукт електролізу розчинили в концентрованій азотній кислоті. Газ, що утворився при цьому, зібрали і пропустили через розчин гідроксиду натрію. Газоподібний продукт електролізу, що виділився на аноді, пропустили через гарячий розчин гідроксиду натрію. Напишіть рівняння описаних реакцій.
2) Речовина, отримана на катоді при електролізі розплаву хлориду міді (II), реагує із сіркою. Отриманий продукт обробили концентрованою азотною кислотою, і газ, що виділився, пропустили через розчин гідроксиду барію. Напишіть рівняння описаних реакцій.
3) Невідома сіль безбарвна і забарвлює полум'я у жовтий колір.При легкому нагріванні цієї солі з концентрованою сірчаною кислотою відганяється рідина, де розчиняється мідь; останнє перетворення супроводжується виділенням бурого газу та утворенням солі міді. При термічному розпаді обох солей одним із продуктів розкладання є кисень. Напишіть рівняння описаних реакцій.
4) При взаємодії розчину солі А з лугом була отримана драглиста нерозчинна у воді речовина блакитного кольору, яку розчинили в безбарвній рідині Б з утворенням розчину синього кольору. Твердий продукт, що залишився після обережного випарювання розчину, прожарили; при цьому виділилися два гази, один з яких бурого кольору, а другий входить до складу атмосферного повітря, і залишилася тверда речовина чорного кольору, яка розчиняється в рідині Б з утворенням речовини А. Напишіть рівняння описаних реакцій.
5) Мідну стружку розчинили в розведеній азотній кислоті, і розчин нейтралізували їдким калі. Виділилося речовину блакитного кольору відокремили, прожарили (колір речовини змінився на чорний), змішали з коксом і повторно прожарили. Напишіть рівняння описаних реакцій.
6) У розчин нітрату ртуті (II) додали мідну стружку. Після закінчення реакції розчин профільтрували, і фільтрат краплями додавали до розчину, що містить їдкий натр і гідроксид амонію. При цьому спостерігали короткочасне утворення осаду, який розчинився з утворенням яскраво-синього кольору. При додаванні отриманий розчин надлишку розчину сірчаної кислоти відбувалася зміна кольору. Напишіть рівняння описаних реакцій.
7) Оксид міді (I) обробили концентрованою азотною кислотою, розчин обережно випарували та твердий залишок прожарили.Газоподібні продукти реакції пропустили через велику кількість води і в розчин, що утворився, додали магнієву стружку, в результаті виділився газ, що використовується в медицині. Напишіть рівняння описаних реакцій.
8) Тверду речовину, що утворюється під час нагрівання малахіту, нагріли в атмосфері водню. Продукт реакції обробили концентрованою сірчаною кислотою, внесли в розчин хлориду натрію, що містить мідну тирсу, у результаті утворився осад. Напишіть рівняння описаних реакцій.
9) Сіль, отриману при розчиненні міді у розведеній азотній кислоті, піддали електролізу, використовуючи графітові електроди. Речовину, що виділилося на аноді, ввели у взаємодію з натрієм, а отриманий продукт реакції помістили в посудину з вуглекислим газом. Напишіть рівняння описаних реакцій.
10) Твердий продукт термічного розкладання малахіту розчинили при нагріванні концентрованої азотної кислоти. Розчин обережно випарували, і твердий залишок прожарили, отримавши речовину чорного кольору, яку нагріли надлишку аміаку (газ). Напишіть рівняння описаних реакцій.
11) До порошкоподібної речовини чорного кольору додали розчин розведеної сірчаної кислоти та нагріли. В отриманий розчин блакитного кольору приливали розчин їдкого натру до припинення виділення осаду. Осад відфільтрували та нагріли. Продукт реакції нагрівали в атмосфері водню, внаслідок чого вийшла речовина червоного кольору. Напишіть рівняння описаних реакцій.
12) Невідому речовину червоного кольору нагріли у хлорі, і продукт реакції розчинили у воді. В отриманий розчин додали луг, осад блакитного кольору, що випав, відфільтрували і прожарили.При нагріванні продукту прожарювання, який має чорний колір, з коксом було отримано вихідну речовину червоного кольору. Напишіть рівняння описаних реакцій.
13) Розчин, отриманий при взаємодії міді з концентрованою азотною кислотою, випарили та осад прожарили. Газоподібні продукти повністю поглинені водою, а над твердим залишком пропустили водень. Напишіть рівняння описаних реакцій.
14) Чорний порошок, який утворився при спалюванні металу червоного кольору в надлишку повітря, розчинили у 10%-сірчаній кислоті. В отриманий розчин додали луг, і осад блакитного кольору, що випав, відділили і розчинили в надлишку розчину аміаку. Напишіть рівняння описаних реакцій.
15) Речовину чорного кольору одержують, прожарюючи осад, який утворюється при взаємодії гідроксиду натрію та сульфату міді (II). При нагріванні цієї речовини з вугіллям одержують метал червоного кольору, який розчиняється у концентрованій сірчаній кислоті. Напишіть рівняння описаних реакцій.
16) Металеву мідь обробили під час нагрівання йодом. Отриманий продукт розчинили у концентрованій сірчаній кислоті при нагріванні. Розчин, що утворився, обробили розчином гідроксидом калію. Осад, що випав, прожарили. Напишіть рівняння описаних реакцій.
17) До розчину міді хлориду (II) додали надлишок розчину соди. Осад, що випав, прожарили, а отриманий продукт нагріли в атмосфері водню. Отриманий порошок розчинили у розведеній азотній кислоті. Напишіть рівняння описаних реакцій.
18) Мідь розчинили у розведеній азотній кислоті.До отриманого розчину додали надлишок розчину аміаку, спостерігаючи спочатку утворення осаду, а потім його повне розчинення з утворенням темно-синього розчину. Отриманий розчин обробили сірчаною кислотою до появи характерного блакитного забарвлення солей міді. Напишіть рівняння описаних реакцій.
19) Мідь розчинили у концентрованій азотній кислоті. До отриманого розчину додали надлишок розчину аміаку, спостерігаючи спочатку утворення осаду, а потім його повне розчинення з утворенням темно-синього розчину. Отриманий розчин обробили надлишком соляної кислоти. Напишіть рівняння описаних реакцій.
20) Газ, отриманий при взаємодії залізної тирси з розчином соляної кислоти, пропустили над нагрітим оксидом міді (II) до відновлення металу. отриманий метал розчинили в концентрованій азотній кислоті. Розчин, що утворився, піддали електролізу з інертними електродами. Напишіть рівняння описаних реакцій.
21) Йод помістили у пробірку із концентрованою гарячою азотною кислотою. Газ, що виділився, пропустили через воду в присутності кисню. В отриманий розчин додали гідроксид міді (ІІ). Розчин, що утворився, випарили і сухий твердий залишок прожарили. Напишіть рівняння описаних реакцій.
22) Помаранчевий оксид міді помістили в сірчану кислоту концентровану і нагріли. До отриманого блакитного розчину долили надлишок розчину калію гідроксиду. синій осад, що випав, відфільтрували, просушили і прожарили. Отриману при цьому тверду чорну речовину в скляну трубку нагріли і пропустили над ним аміак. Напишіть рівняння описаних реакцій.
23) Оксид міді (II) обробили розчином сірчаної кислоти.При електролізі розчину, що утворюється, на інертному аноді виділяється газ. Газ змішали з оксидом азоту (IV) та поглинули з водою. До розбавленого розчину отриманої кислоти додали магній, внаслідок чого розчині утворилося дві солі, а виділення газоподібного продукту не відбувалося. Напишіть рівняння описаних реакцій.
24) Оксид міді (II) нагріли в струмі чадного газу. Отриману речовину спалили у атмосфері хлору. Продукт реакції розчинили у воді. Отриманий розчин поділили на дві частини. До однієї частини додали розчин йодиду калію, до другої – розчин нітрату срібла. І в тому, і в іншому випадку спостерігали утворення осаду. Напишіть рівняння описаних реакцій.
25) Нітрат міді (II) прожарили, тверду речовину, що утворилася, розчинили в розведеній сірчаній кислоті. Розчин отриманої солі піддали електролізу. Речовину, що виділилася на катоді, розчинили в концентрованій азотній кислоті. Розчин протікає з виділенням бурого газу. Напишіть рівняння описаних реакцій.
26) Щавлеву кислоту нагріли з невеликою кількістю концентрованої сірчаної кислоти. Газ, що виділився, пропустили через розчин гідроксиду кальцію. В якому випав осад. Частина газу не поглинулася, його пропустили над твердою речовиною чорного кольору, одержаним при прожарюванні нітрату міді (II). В результаті утворилася тверда речовина темно-червоного кольору. Напишіть рівняння описаних реакцій.
27) Концентрована сірчана кислота прореагувала з міддю. Газ, що виділився при газ, повністю поглинули надлишком розчину гідроксиду калію. Продукт окислення міді змішали з розрахунковою кількістю натрію гідроксиду до припинення випадання осаду. Останній розчинили у надлишку соляної кислоти. Напишіть рівняння описаних реакцій.
