Чому 90% Чорного моря заповнено сірководнем: чим він небезпечний і чи можна його позбутися

Чорне море по праву вважається одним із найзагадковіших і потенційно небезпечних водойм планети. Унікальна екосистема, геологічне минуле та незвичайні фізичні процеси призвели до накопичення величезних запасів сірководню на глибині понад 150 метрів. Сьогодні цей газ заповнює 90% обсягу моря, представляючи потенційну загрозу для живого у разі його виходу на поверхню. Але як утворився сірководень у Чорному морі і чи є ймовірність того, що море якось «вибухне»?

Як сірководень накопичився у Чорному морі

Історія Чорного моря починається з плейстоцену, коли воно було прісноводним озером. Близько 7500 років тому кліматичні зміни та танення льодовиків призвели до підйому рівня Світового океану. Вода із Середземного моря, прорвавши Босфорський перешийок, ринула до Чорноморського басейну з колосальною швидкістю — близько 40 км на добу. За 10 місяців рівень води піднявся на 140 метрів, а затоплення зазнали понад 150 тисяч км² землі.

Приплив солоної води до Чорного моря кардинально змінив його екосистему. Прісноводні організми, які не пристосовані до нових умов, масово вимерли. Їхні останки осіли на дні, де в безкисневому середовищі почався процес анаеробного розкладання. В результаті роботи бактерій виділявся сірководень - газ, що став характерною рисою глибоководних шарів Чорного моря.

Чому сірководень небезпечний

Характерною особливістю Чорного моря є унікальне розподіл його вод на шари, що визначає умови життя в різних частинах водойми. Верхній шар складається з води, що надходить із великих річок — Дунаю, Дніпра та Дністра.Цей шар насичений киснем та підтримує різноманітне морське життя, включаючи рибу, медуз та планктон. Однак на глибинах понад 150-200 метрів життя повністю відсутнє. Згідно з дослідженнями Морського гідрофізичного інституту РАН, саме на цій глибині починається сірководнева зона, яка триває до максимальної глибини моря – 2210 метрів. Тут немає кисню, і єдиними мешканцями стають анаеробні бактерії, які здатні виживати в цих умовах.

Сірководень, що виділяється цими бактеріями, це токсичний газ з різким запахом тухлих яєць. Він має високу займистість, а його скупчення в Чорному морі досягають 3 мільярдів тонн. Таке насичення робить його найбільшим у світі резервуаром сірководню.

Імовірність раптового виходу сірководню на поверхню та його займання надзвичайно мала. Це стабільністю водних шарів Чорного моря, де глибокі верстви мало перемішуються з поверхневими. Однак за певних обставин локальні викиди газу все ж таки можливі. Наприклад, шторми здатні порушити цю рівновагу, коли потужні хвилі призводять до переміщення води з глибин. Сейсмічна активність, як у випадку землетрусів, може розірвати донні відкладення та спровокувати вихід сірководневих бульбашок. Якщо рівень води в морі з якихось причин знизиться, газ може почати просочуватися назовні через зменшення тиску на глибині.

Такі явища фіксувалися історія. Наприклад, 1927 року біля узбережжя Криму після землетрусу на поверхню піднялися бульбашки газу, які спалахнули. Ця подія мала локальний характер і не призвела до серйозних наслідків.

Можливі погрози

Майбутнє Чорного моря викликає все більше побоювань через безліч факторів, що загрожують його екосистемі. Однією з головних проблем залишається обмілення та забруднення, спричинені людською діяльністю та кліматичними змінами. Насамперед скорочення стоку річок, таких як Дунай, Дніпро та Дністер, є серйозною проблемою. Це пов'язано з активним будівництвом гребель, забором води для сільського господарства та промисловості, а також зменшенням опадів у басейнах цих річок. В результаті прісноводний верхній шар Чорного моря стає тоншим, а концентрація кисню в ньому зменшується.

Така зміна може прискорити підйом сірководню, що знаходиться в глибинних шарах. Якщо баланс порушиться, і сірководень почне підніматися ближче до поверхні, це може стати катастрофою для морських мешканців та людей, які живуть уздовж узбережжя. Масова загибель морської фауни стане неминучим, оскільки мешканці, що залежать від кисню, просто не зможуть вижити. Крім того, екологічна катастрофа у прибережних зонах через випаровування сірководню створить загрозу здоров'ю людей.

Крім природних процесів, потрапляння у воду нафтопродуктів, важких металів, пластику та стічних вод порушує природний баланс. Цвітіння водоростей, викликане надмірними концентраціями добрив, які потрапляють у море, наприклад, з сільськогосподарських полів через річку призводить до того, що кисень у верхніх шарах виснажується ще швидше.

Якщо нічого не змінювати, «живий шар» Чорного моря — той самий, де є кисень і вирує життя, може зменшитися. Це не просто загроза для морських мешканців, а й серйозний виклик для всіх, хто живе поряд із морем та залежить від нього.

Чи можна позбутися сірководню

Вчені обговорювали різні варіанти: від його видобутку для використання в промисловості до виведення на поверхню та спалювання в атмосфері. На перший погляд, такі методи здаються цікавими — сірководень можна було б перетворити на паливо чи корисні хімічні речовини. Але все не так просто. Сірководень — це не просто газ, якого можна легко позбутися. Він є складовою природної системи Чорного моря, яка формувалася тисячоліттями. Цей баланс забезпечує поділ верхнього кисневого шару і глибоководних зон, де домінує сірководень. Будь-яке втручання у цю тендітну структуру може викликати ланцюгову реакцію, наслідки якої передбачити неможливо. Наприклад, масова загибель морських організмів чи погіршення якості води — це лише мала частина можливих ризиків.

Саме тому більшість вчених вважають, що замість спроб безпосередньо позбавлятися сірководню, потрібно зосередитися на захисті моря від забруднень і збереженні природного припливу прісних вод з річок. Це дозволить підтримувати природний баланс, який утримує сірководень на глибині, далеко від населених зон. Вирішення проблеми полягає не у боротьбі з природою, а в її захисті, щоб Чорне море могло залишатися живим та унікальним.

Висновок

Чорне море залишається унікальним природним феноменом, де життя і смерть є сусідами на різних глибинах. Запаси сірководню, накопичені за тисячоліття, є потенційною загрозою, але в найближчому майбутньому їхній одномоментний вихід і вибух вкрай малоймовірний. Тим не менш, зміна клімату, обмілення та забруднення можуть зробити цей сценарій більш реалістичним. Вирішення проблеми потребує міжнародного співробітництва та поглиблених досліджень.Людству необхідно знайти баланс між втручанням у природу та збереженням унікальної екосистеми Чорного моря.

Електронний довідник: хімічні та фізичні властивості: сірководень

виберіть першу літеру в назві статті: 1-9
Синоніми:
водень сірчистий
сірководнева кислота
Зовнішній вигляд:
безбарвні. газ Брутто-формула (система Хілла): H₂S Молекулярна маса (в а.е.м.): 34,08 Температура плавлення (°C): -85,6 Температура кипіння (°C): -60,35 Додатковий опис:
Поріг сприйняття запаху повітря (мг/л) = 0,000012-0,00003
Природні та антропогенні джерела: міститься у воді Чорного моря (концентрація 14 мл/л) починаючи з глибин 150-200 метрів і нижче.
Показник дисоціації: pK_a (1) = 7,2 (25 C, вода)
pK_a (2) = 14 (25 C, вода)
Швидкість звуку в речовині (м/с): 1497 (-76 C, стан середовища - рідина)
Стандартна ентальпія освіти ΔH (298 К, ​​кДж/моль): -21 (г) Стандартна енергія Гіббсу освіти ΔG (298 К, ​​кДж/моль): -33,8 (г) Стандартна ентропія освіти S (298 К, ​​Дж/моль ·K): 205,7 (г) Стандартна мольна теплоємність C_p (298 К, ​​Дж/моль K): 34,2 (г) Ентальпія плавлення H_пл (кДж/моль): 2,38 Ентальпія кипіння ΔH_стос (кДж/моль): 18,7 ГДК (мг/л): у повітрі робочої зони = 0,01
Різні дози: ЛК7 (білі миші, 5 годин) = 0,7 мг/л
ЛК30 (білі миші, 5 годин) = 0,8 мг/л
ЛК66 (білі миші, 5 годин) = 0,9 мг/л
ЛК100 (білі миші, 5 годин) = 1 мг/л
МЛК (білі миші, 2 години) = 1,15 мг/л
Поріг відчуття запаху (людина) = 0,000012-0,00003 мг/л
Механізм дії:

Реагуючи із залізом у цитохромах типу а, b, і з а також у цитохромоксидазі, подібно до HCN, призводить до тканинної аноксії.Дратує дихальні шляхи та очі. В результаті окислення сірководню в тканинах можливе утворення перекисних сполук (у тому числі перекису водню), що пригнічують гліколіз. Особлива чутливість центральної нервової системи до сірководню може бути пов'язана з відсутністю у тканині мозку глутатіонпероксидази, що відновлює перекисні сполуки в інших тканинах, та низькою активністю каталази, яка захищає клітини від їхньої дії.

Симптоми гострого отруєння:

Тварини. Для білих щурів гранична концентрація, що викликає зміни умовнорефлекторної діяльності 0,02 мг/л; для кроликів - 0,06 мг/л (за згинальним рефлексом); морські свинки виявляють перші симптоми отруєння при 0,2 мг/л, але відразу виправляються, якщо їх витягти з камери. Кролики при 0,8 мг/л гинуть через 1,5-8 год. У кішок і собак 1 мг/л спричиняє смерть через 6-8 год. Перші симптоми з'являлися у собак при 0,14-0,21 мг/л.Нежить, подразнення очей, слинотеча помітні у кішок при 0,19 мг/л. При великих концентраціях вдихання може викликати у білих мишей, свинок, кроликів геморагічні запалення верхніх дихальних шляхів та легень, набряк легень, виразки рогівки. При 0,28-0,70 мг/л – слабкість, втрата рефлексів, уповільнення, потім почастішання дихання. Смерть здебільшого без асфіктичних судом. Лише у мишей та кроликів спостерігаються клонічні та тонічні судоми. При 1,4-4,2 мг/л і від тварини відразу падають і гинуть за кілька хвилин. У кроликів при дії сірководню через шкірні покриви в концентрації 1,0 мг/л протягом 2 годин зменшується активність карбоангідрази в крові та вміст СО2 та О2 у венозній крові.

Людина. Поріг відчуття запаху 0,000012-0,00003 мг/л.Незначний, але відчутний запах відзначається при 0,0014-0,0023 мг/л; сильний запах, але для тих, хто звикли до нього, не тяжкий - при 0,003 мг/л; значний запах – при 0,004; при 0,007-0,011 мг/л - запах тяжкий навіть для звиклих до нього. При вищих концентраціях запах менш сильний та неприємний.

При 4-годинному вдиханні 0,006 мг/л - головний біль, сльозотеча, світлобоязнь, нежить, біль в очах, зниження повітряної та кісткової звукопровідності. При 0,2-0,28 мг/л - печіння в очах, світлобоязнь, сльозотеча, повнокров'я кон'юнктиви, подразнення в носі та зіві, металевий смак у роті, втома, головний біль, сором у грудях, нудота. Вплив 0,7 мг/л протягом 15-30 хв викликає хворобливе подразнення кон'юнктиви, нежить, нудоту, блювання, холодний піт, коліки, іноді пронос, біль при сечовипусканні, задишку, кашель, біль у грудях, серцебиття, головний біль, відчуття стискання голови, слабкість, запаморочення, іноді непритомний стан або збудження з затьмаренням свідомості. Більш тривале вдихання може призвести до бронхіту або запалення та набряку легень.

При вдиханні 1,0 мг/л і вище отруєння може розвинутись майже миттєво: судоми та непритомність закінчуються швидкою смертю від зупинки дихання (апоплектична форма отруєння), а іноді й від паралічу серця. Якщо постраждалого відразу після втрати свідомості винести на свіже повітря, можливе швидке відновлення свідомості. Можуть спостерігатися клонічні судоми, синюха; млява реакція зіниць на світло, глухі тони серця, прискорений пульс, сильне зниження артеріального тиску, пітливість, пізніше - хрипи в легенях, збільшення і болючість печінки (що іноді зберігаються кілька днів), підвищення температури.Іноді затримка сечі. У сечі – білок, багато циліндрів; у крові – збільшення числа лейкоцитів. Повне одужання можливе протягом перших днів; іноді розвивається запалення легень. Якщо концентрація сірководню у повітрі, що вдихається менше, ніж викликає апоплектичну форму, але все ж таки велика, отруєння проявляється в судомно-коматозній формі: звуження зіниць і млява реакція їх на світло, блювання, синюха, затьмарення або відсутність свідомості, коматозний стан, смерть. Кома іноді змінюється руховим збудженням, наступають галюцинації, потім сон. Після пробудження – апатія, сонливість, розлад пам'яті. Одночасно розвивається запалення дихальних шляхів, до набряку легких. У загиблих на розтині - повнокровність трахеї, бронхів та легень. Чим нижче концентрація і триваліший вплив, тим слабші симптоми асфіксії і тим більше на перший план виступає дратівлива дія сірководню.

Наслідками перенесеного гострого отруєння можуть бути головні болі, іноді навіть через кілька років після отруєння, схильність до підвищення температури та ознобів, зниження інтелекту аж до недоумства та психозу, паралічі, невроретиніт, хронічний менінгіт, шлунково-кишкові захворювання, запалення легень т.д.

Симптоми хронічного отруєння:

Людина. Відомі захворювання очей: відчуття печіння, почервоніння та набрякання кон'юнктиви, дрібні точкові дефекти рогівки, ломота в очному яблуці, відчуття "піску в очах". Сильна світлобоязнь, бачення кольорових обідків навколо джерел світла, сльозотеча (іноді сльози течуть струмками) – перші ознаки захворювання.Описано ще катари верхніх дихальних шляхів, бронхіти; головний біль, ослаблення слуху, загальна слабкість, часті запаморочення; розлади травлення, нудота, пронос, схуднення, недокрів'я; судинно-вегетативні порушення; зеленувато-сірий наліт на зубах; свербіж шкіри, шкірні висипи, фурункульоз, знижена опірність шкіри до інфекцій. У крові – збільшення числа вітально-зернистих еритроцитів (пізніше воно падає), зменшення кольорового показника, анізоцитоз, пойкілоцитоз, відносна нейтрофілія.

Звикання спостерігається тільки запаху, тому робітники можуть отруюватися, не помічаючи небезпечних концентрацій. Відомі, однак, випадки коли розвивається підвищена чутливість до запаху H2S. Звикання до дратівливої ​​дії на дихальні шляхи і очі не настає (у тих самих осіб повторно виникають кератити). Захворювання кон'юнктиви та рогівки описані навіть при 0,02 мг/л. Концентрація 0,0055-0,037 мг/л не викликає таких змін.

Серед обстежених 300 осіб, які проживають протягом 3-4 років за 2 км від Роздольського гірничохімічного комбінату (зміст H2S у повітрі житлової зони перевищував допустимі мінімально разові та середньодобові концентрації), виявлено у 65% випадків помірна гіпохромна анемія, моноцитоз, зниження кількості сегментоядер , дещо прискорений РОЕ. Серед 7 км від комбінату (рівень H2S в атмосфері нижче допустимих величин) у 15% дітей та у 25% дорослих також відзначені аналогічні зміни картини крові.

Невідкладна терапія: Свіже повітря. Звільнити від стискаючого одягу. Спокій, тепло, інгаляція кисню. При порушенні дихання та асфіксії – тривале штучне дихання з киснем, під шкіру лобелін (1 мл 1% розчину).При втраті свідомості або коматозному стані - кровопускання (300-400 мл) з наступним вливанням 0,25-0,5% метиленового синього в 40% розчині глюкози (20-30 мл). Рекомендується вдихання хлору (хустка змочується в розчині хлорного вапна), нітрити. Судоми можуть бути куповані наркозом N2O. При судинній недостатності (малий пульс, гіпотонія, блідо-сіре забарвлення губ та шкіри обличчя) кровопускання протипоказані, під шкіру вводять норадреналін (1 мл 1% розчину), кофеїн (1-2 мл 1% розчину), кордіамін (1 мл).Прн набряку легенів, що розвивається - внутрішньовенно хлористий кальцій, глюкоза, новурит; кровопускання. Для профілактики та лікування пневмонії – антибіотики. У легких випадках при подразненні верхніх дихальних шляхів — вологі лужні інгаляції, тепле молоко з содою або боржомом, кодеїн або діонін. При очних захворюваннях - темне приміщення, прохолодні примочки з 3% борною кислотою, введення вазелінової олії або закладання за повіки індиферентної мазі, новокаїн з адреналіном в кон'юнктивальний мішок.

Токсичний ефект H2S посилюється при спільній дії з нафтовими газами, зокрема бутаном, етиленом, пропіленом, бутиленом; з SO2 та AlF3, а також з CS2.

Джерела інформації:
1. "Шкідливі речовини в промисловості: Довідник для хіміків, інженерів та лікарів" 7-е вид. т.3 Л.: Хімія 1976 стор. 51-53
2. Девяткін В.В., Ляхова Ю.М. "Хімія для допитливих, або про що не дізнаєшся на уроці" Ярославль:Академія Холдинг, 2000 стор. 51-52
3. Рабінович В.А., Хавін З.Я. "Короткий хімічний довідник" Л.: Хімія, 1977 стор 97

також статтю "Вероводень" в Хімічній енциклопедії.

Читайте також:

Де багато сірководню?

1,217 (-195°C, г/см 3 стан речовини - кристали)
1,12 (-86°C, г/см 3 стан речовини - кристали)
0,938 (-81°C, г/см 3 стан речовини - рідина)
0,964 (-60°C, г/см 3 стан речовини - рідина)
0,001539 (0°C, г/см 3 , стан речовини - газ)

Деякі числові властивості речовини:

Способи отримання:

1. Нагріванням сірки і парафіну до 200-250 С. Сірководень, що отримується, містить домішка сірковуглецю. [Літ. ]
   
2. Реакція сірки з воднем при 600 З. (вихід 100%) [ Літ. ]
   
3. Реакція сірки з каніфоллю. [Літ. ]
   
4. Реакція сульфідів із кислотами. [Літ. ]
   
5. Реакцією сульфіду заліза(II) із соляною кислотою. [Літ. ]
   
6. Реакцією сульфіду кальцію із розведеною соляною кислотою. [Літ. ]
   
7. Сірководень можна отримати реакцією сульфіду кальцію, хлориду магнію та води при нагріванні. [Літ.1]
   CaS + MgCl₂ + 2H₂O → CaCl₂ + Mg(OH)₂ + H₂S
   

Реакції речовини:

1. Загоряється при контакті з оксидом свинцю (IV). [Літ. ]
   3PbO₂ + 4H₂S → 3PbS + SO₂ + 4H₂O
   
2. Енергійно реагує з фтором, хлором або бромом. [Літ. ]
3. Реагує з багатьма металами та їх оксидами у присутності вологи з утворенням сульфідів. [Літ. ]
4. У водяному розчині повільно окислюється киснем повітря з виділенням сірки. [Літ. ]
5. Реагує з концентрованою сірчаною кислотою з утворенням води, сірки та діоксиду сірки. [Літ. ]
6. Азотна кислота окислюється до сірчаної кислоти. [Літ. ]
7. Починає розпадатися на сірку та водень у вакуумі вище 500°С і при 1690°С повністю дисоціює. [Літ. ]
8. При нагріванні на повітрі поступово окислюється, при 250 С - спалахує. При достатній кількості кисню утворює діоксид сірки та воду, при нестачі кисню – сірку та воду. [Літ. ]
9. Реагує з йодом у розчині з утворенням йодоводороду. [Літ. ]
10. При реакції з діоксидом сірки у газовій фазі утворює сірку та воду. [Літ. ]
11. Реагує з діоксидом сірки у водному розчині з утворенням рідини Вакенродера, яка містить сірку, політіонові кислоти, діоксид сірки, сірчану кислоту та інші сполуки. [Літ. ]
12. Моногідрат сульфату тетрааммінмеді(II) у водному розчині реагує з сірководнем з утворенням осаду сульфіду міді(II), сульфату амонію та гідросульфіду амонію [Лит.1]
    [Cu(NH)₃)₄]SO₄ * H₂O + 3H₂S → CuS+ (NH₄)₂SO₄ + 2NH₄HS + H₂O
    
13. Водний розчин йодоводороду отримують реакцією йоду із сірководнем. [Літ.1, Літ.2, Літ.3]
    H₂S+I₂ → 2HI + S
    
14. Червоний сульфід ртуті(II) отримують реакцією ацетату ртуті(II) із сірководнем. [Літ.1]
    (CH₃COO)₂Hg + H₂S → HgS + 2CH₃COOH
    
15. Нітрозилхлорид легко реагує із сірководнем у діетиловому або петролейному ефірі з утворенням хлориду амонію та сірки. [Літ.1]

Тиск пари (в мм рт.ст.):

Показники дисоціації:

Діелектрична проникність:

Швидкість звуку в речовині (м/с):

Стандартна ентальпія освіти ΔH (298 К, ​​кДж/моль):

Стандартна енергія Гіббсу освіти ΔG (298 К, ​​кДж/моль):

Стандартна ентропія речовини S (298 К, ​​Дж/(моль K)):

Стандартна мольна теплоємність C_p (298 К, ​​Дж/(моль K)):

Ентальпія плавлення H_пл (кДж/моль):

Ентальпія кипіння H_стос (кДж/моль)

Ентальпія випаровування ΔH_ісп (кДж/моль)

Енергія Гіббса приєднання протона (основність) у газовій фазі ΔG_осн (298 К, ​​кДж/моль)

Природні та антропогенні джерела:

Міститься у воді Чорного моря (концентрація 14 мл/л), починаючи з глибин 150-200 метрів і нижче.

Різні дози:

ЛК7 (білі миші, 5 годин) = 0,7 мг/л

ЛК30 (білі миші, 5 годин) = 0,8 мг/л

ЛК66 (білі миші, 5 годин) = 0,9 мг/л

ЛК100 (білі миші, 5 годин) = 1 мг/л

МЛК (білі миші, 2 години) = 1,15 мг/л

Механізм дії:

Реагуючи із залізом у цитохромах типу а, b, і з а також у цитохромоксидазі, подібно до HCN, призводить до тканинної аноксії. Дратує дихальні шляхи та очі. В результаті окислення сірководню в тканинах можливе утворення перекисних сполук (у тому числі перекису водню), що пригнічують гліколіз. Особлива чутливість центральної нервової системи до сірководню може бути пов'язана з відсутністю у тканині мозку глутатіонпероксидази, що відновлює перекисні сполуки в інших тканинах, та низькою активністю каталази, яка захищає клітини від їхньої дії.

Симптоми гострого отруєння:

Тварини. Для білих щурів гранична концентрація, що викликає зміни умовнорефлекторної діяльності 0,02 мг/л; для кроликів - 0,06 мг/л (за згинальним рефлексом); морські свинки виявляють перші симптоми отруєння при 0,2 мг/л, але відразу виправляються, якщо їх витягти з камери. Кролики при 0,8 мг/л гинуть через 1,5-8 год. У кішок і собак 1 мг/л спричиняє смерть через 6-8 год. Перші симптоми з'являлися у собак при 0,14-0,21 мг/л.Нежить, подразнення очей, слинотеча помітні у кішок при 0,19 мг/л. При великих концентраціях вдихання може викликати у білих мишей, свинок, кроликів геморагічні запалення верхніх дихальних шляхів та легень, набряк легень, виразки рогівки. При 0,28-0,70 мг/л – слабкість, втрата рефлексів, уповільнення, потім почастішання дихання. Смерть здебільшого без асфіктичних судом. Лише у мишей та кроликів спостерігаються клонічні та тонічні судоми. При 1,4-4,2 мг/л і від тварини відразу падають і гинуть за кілька хвилин.У кроликів при дії сірководню через шкірні покриви в концентрації 1,0 мг/л протягом 2 годин зменшується активність карбоангідрази в крові та вміст СО2 та О2 у венозній крові.

Людина. Поріг відчуття запаху 0,000012-0,00003 мг/л. Незначний, але відчутний запах відзначається при 0,0014-0,0023 мг/л; сильний запах, але для тих, хто звикли до нього, не тяжкий - при 0,003 мг/л; значний запах – при 0,004; при 0,007-0,011 мг/л - запах тяжкий навіть для звиклих до нього. При вищих концентраціях запах менш сильний та неприємний.

При 4-годинному вдиханні 0,006 мг/л - головний біль, сльозотеча, світлобоязнь, нежить, біль в очах, зниження повітряної та кісткової звукопровідності. При 0,2-0,28 мг/л - печіння в очах, світлобоязнь, сльозотеча, повнокров'я кон'юнктиви, подразнення в носі та зіві, металевий смак у роті, втома, головний біль, сором у грудях, нудота. Вплив 0,7 мг/л протягом 15-30 хв викликає хворобливе подразнення кон'юнктиви, нежить, нудоту, блювання, холодний піт, коліки, іноді пронос, біль при сечовипусканні, задишку, кашель, біль у грудях, серцебиття, головний біль, відчуття стискання голови, слабкість, запаморочення, іноді непритомний стан або збудження з затьмаренням свідомості. Більш тривале вдихання може призвести до бронхіту або запалення та набряку легень.

При вдиханні 1,0 мг/л і вище отруєння може розвинутись майже миттєво: судоми та непритомність закінчуються швидкою смертю від зупинки дихання (апоплектична форма отруєння), а іноді й від паралічу серця. Якщо постраждалого відразу після втрати свідомості винести на свіже повітря, можливе швидке відновлення свідомості.Можуть спостерігатися клонічні судоми, синюхи; млява реакція зіниць на світло, глухі тони серця, прискорений пульс, сильне зниження артеріального тиску, пітливість, пізніше - хрипи в легенях, збільшення і болючість печінки (що іноді зберігаються кілька днів), підвищення температури. Іноді затримка сечі. У сечі – білок, багато циліндрів; у крові – збільшення числа лейкоцитів. Повне одужання можливе протягом перших днів; іноді розвивається запалення легень. Якщо концентрація сірководню у повітрі, що вдихається менше, ніж викликає апоплектичну форму, але все ж таки велика, отруєння проявляється в судомно-коматозній формі: звуження зіниць і млява реакція їх на світло, блювання, синюха, затьмарення або відсутність свідомості, коматозний стан, смерть. Кома іноді змінюється руховим збудженням, наступають галюцинації, потім сон. Після пробудження – апатія, сонливість, розлад пам'яті. Одночасно розвивається запалення дихальних шляхів, до набряку легких. У загиблих на розтині - повнокровність трахеї, бронхів та легень. Чим нижче концентрація і триваліший вплив, тим слабші симптоми асфіксії і тим більше на перший план виступає дратівлива дія сірководню.

Наслідками перенесеного гострого отруєння можуть бути головні болі, іноді навіть через кілька років після отруєння, схильність до підвищення температури та ознобів, зниження інтелекту аж до недоумства та психозу, паралічі, невроретиніт, хронічний менінгіт, шлунково-кишкові захворювання, запалення легень т.д.

Симптоми хронічного отруєння:

Людина.Відомі захворювання очей: відчуття печіння, почервоніння та набрякання кон'юнктиви, дрібні точкові дефекти рогівки, ломота в очному яблуці, відчуття "піску в очах". Сильна світлобоязнь, бачення кольорових обідків навколо джерел світла, сльозотеча (іноді сльози течуть струмками) – перші ознаки захворювання. Описано ще катари верхніх дихальних шляхів, бронхіти; головний біль, ослаблення слуху, загальна слабкість, часті запаморочення; розлади травлення, нудота, пронос, схуднення, недокрів'я; судинно-вегетативні порушення; зеленувато-сірий наліт на зубах; свербіж шкіри, шкірні висипи, фурункульоз, знижена опірність шкіри до інфекцій. У крові – збільшення числа вітально-зернистих еритроцитів (пізніше воно падає), зменшення кольорового показника, анізоцитоз, пойкілоцитоз, відносна нейтрофілія.

Звикання спостерігається тільки запаху, тому робітники можуть отруюватися, не помічаючи небезпечних концентрацій. Відомі, однак, випадки коли розвивається підвищена чутливість до запаху H2S. Звикання до дратівливої ​​дії на дихальні шляхи і очі не настає (у тих самих осіб повторно виникають кератити). Захворювання кон'юнктиви та рогівки описані навіть при 0,02 мг/л. Концентрація 0,0055-0,037 мг/л не викликає таких змін.

Серед обстежених 300 осіб, які проживають протягом 3-4 років за 2 км від Роздольського гірничохімічного комбінату (зміст H2S у повітрі житлової зони перевищував допустимі мінімально разові та середньодобові концентрації), виявлено у 65% випадків помірна гіпохромна анемія, моноцитоз, зниження кількості сегментоядер , дещо прискорений РОЕ.Серед 7 км від комбінату (рівень H2S в атмосфері нижче допустимих величин) у 15% дітей та у 25% дорослих також відзначені аналогічні зміни картини крові.

Лікування отруєнь:

Невідкладна терапія: Свіже повітря. Звільнити від стискаючого одягу. Спокій, тепло, інгаляція кисню. При порушенні дихання та асфіксії – тривале штучне дихання з киснем, під шкіру лобелін (1 мл 1% розчину). При втраті свідомості або коматозному стані - кровопускання (300-400 мл) з наступним вливанням 0,25-0,5% метиленового синього в 40% розчині глюкози (20-30 мл). Рекомендується вдихання хлору (хустка змочується в розчині хлорного вапна), нітрити. Судоми можуть бути куповані наркозом N2O. При судинній недостатності (малий пульс, гіпотонія, блідо-сіре забарвлення губ та шкіри обличчя) кровопускання протипоказані, під шкіру вводять норадреналін (1 мл 1% розчину), кофеїн (1-2 мл 1% розчину), кордіамін (1 мл).Прн набряку легенів, що розвивається - внутрішньовенно хлористий кальцій, глюкоза, новурит; кровопускання. Для профілактики та лікування пневмонії – антибіотики. У легких випадках при подразненні верхніх дихальних шляхів — вологі лужні інгаляції, тепле молоко з содою або боржомом, кодеїн або діонін. При очних захворюваннях - темне приміщення, прохолодні примочки з 3% борною кислотою, введення вазелінової олії або закладання за повіки індиферентної мазі, новокаїн з адреналіном в кон'юнктивальний мішок.

Фармакологічна взаємодія:

Токсичний ефект H2S посилюється при спільній дії з нафтовими газами, зокрема бутаном, етиленом, пропіленом, бутиленом; з SO2 та AlF3, а також з CS2.

Аналітичні реакції речовини:

• реагент: нітропрусид натрію у водному розчині аміаку; результат реакції: фіолетів. фарбування; чутливість реакції: 18 мкг/мл сульфід-іону
  

Критична температура (°C):

Критичний тиск (в МПа):

Критична щільність (г/см 3 ):

Джерела інформації:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. – New York and London, 1939. – С. 111-113
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., Vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 594-598
   
3. Шкідливі речовини у промисловості: Довідник для хіміків, інженерів та лікарів. - 7-ме вид., Т.3. – Л.: Хімія, 1976. – С. 51-53
   
4. Грінвуд Н., Ерншо А. Хімія елементів. - Т.2. - М: БІНОМ. Лабораторія знань, 2008. – С. 37-38
   
5. Гутман В. Хімія координаційних сполук у неводних розчинах. - М: Мир, 1971. - С. 67-69 (рідкий сірководень як розчинник)
   
6. Девяткін В.В., Ляхова Ю.М. Хімія для допитливих, або про що не дізнаєшся на уроці. – Ярославль: Академія Холдинг, 2000. – С. 51-52
   
7. Дев'ятих Г.Г., Зорін А.Д. Неорганічні летючі гідриди особливої ​​чистоти. - М: Наука, 1974
   
8. Єфімов А.І. та ін. Властивості неорганічних сполук. Довідник - Л.: Хімія, 1983. - С. 190-191
   
9. Некрасов Б.В. Основи загальної хімії. - Т.1. - М: Хімія, 1973. - С. 323-324
   
10. Рабінович В.А., Хавін З.Я. Короткий хімічний довідник. - Л.: Хімія, 1977. - С. 97
    
11. Ремі Г. Курс неорганічної хімії. - Т.1. – М., 1963. – С. 784-786
    
12. Довідник з розчинності. – Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ІАН СРСР, 1961. - С. 334
    
13. Довідник з розчинності. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ІАН СРСР, 1962. - С. 979-980
    
14. Довідник сірчанокислотника. - За ред. Маліна К.М. - М: Хімія, 1971. - С. 51-53
    
15. Хімічна енциклопедія. - Т. 4. - М: Радянська енциклопедія, 1995. - С. 329-330
    

© Збір та оформлення інформації: Руслан Анатолійович Кіпер