Як виявити вуглекислий газ?

Вуглекислий газ можна виявити за допомогою якісної реакції на його взаємодію з вапняною водою. При дотику вуглекислого газу з вапняною водою утворюється білий осад - карбонат кальцію.

Для доказу виділення вуглекислого газу під час дихання рослин можна провести простий досвід. Помістіть посудину з вапняною водою поруч із рослиною, накрийте ковпаком і помістіть у темне місце. Через деякий час вапняна вода стане каламутною, що свідчить про наявність вуглекислого газу повітря під ковпаком.

Більш складні системи виявлення вуглекислого газу включають використання балонної системи з вуглекислотним балоном, редуктором і шлангом для СО2. Такі системи часто застосовуються в акваріумістиці. У разі витоку вуглекислого газу в системі необхідно своєчасно виявити і виправити причини такої несправності.

Виявлення та розпізнавання вуглекислого газу, як і багатьох інших речовин, може бути складним. Однак, за допомогою якісних реакцій та дослідів, таких як реакція з вапняною водою, можна досить надійно визначити наявність вуглекислого газу у навколишньому середовищі.

Чим відрізняється горіння речовин у кисні від їх горіння в повітрі коротко

Інтенсивністю та ступенем спанання. У Кисню згоріти може дуже багато з того, що в повітрі навіть тліти не буде.

Горіння без кисню неможливо! Оскільки в повітрі кисню міститься кілька відсотків, то чистому кисні горіння продуктивніше.

Швидкість реакції вище через велику кількість кисню
За великим рахунком, все окислюється (гниє) тобто Оооооочень повільно горить-температура (і піддув кисню) прискорює цей процес у мільйони разів і все
у кисні чудово горять залізні прути та бетон. .

Горіння повітря відбувається набагато менш інтенсивно, ніж у кисні, т.к. у повітрі вміст кисню невеликий – 21%. А саме кисень – окислювач, що зумовлює горіння.

*Цитування завдання з посиланням на підручник проводиться виключно з метою для кращого розуміння аналізу рішення завдання.

Популярні решебники 8 клас

Головне завдання сайту: допомагати школярам та батькам у вирішенні домашнього завдання. Крім того, весь матеріал удосконалюється, додаються нові збірки рішень.

Як у будь-якої хімічної речовини, кисень має свій набір фізичних і хімічних властивостей, за якими його можна відрізнити від інших речовин.

Фізичні властивості

За своїми фізичними властивостями проста речовина кисень відноситься до неметалів. За нормальних умов він перебуває у газоподібному агрегатному стані. Кисень не має кольору, запаху та смаку. Маса кисню обсягом 1 дм 3 за зв. у. дорівнює приблизно 1,43 р.

При температурі нижче -183 °С кисень перетворюється на блакитну рідину, а при -219 °С ця рідина переходить у тверду речовину. Це означає, що температура кипіння кисню дорівнює: t _кіп.= −183 °С, а температура плавлення становить: t _пл.= −219 °С. Кисень погано розчиняється у воді.

Хімічні властивості

Кисень є хімічно активною речовиною. Він здатний вступати в реакції з безліччю інших речовин, проте для перебігу більшості цих реакцій необхідна вища, ніж кімнатна температура. При нагріванні кисень реагує з неметалами і металами.

Якщо скляну колбу наповнити киснем і внести в неї ложечку з сіркою, що горить, то сірка спалахує з утворенням яскравого полум'я і швидко згоряє (рис. 80).

Хімічну реакцію, що протікає в цьому випадку, можна описати наступним рівнянням:

В результаті реакції утворюється речовина SO₂, Яке називається сірчистим газом. Сірчистий газ має різкий запах, який ви відчуваєте при запаленні звичайного сірника. Це говорить про те, що до складу головки сірника входить сірка, при горінні якої утворюється сірчистий газ.

Підпалений червоний фосфор у колбі з киснем спалахує ще яскравіше і швидко згоряє, утворюючи білий густий дим (рис. 81).

При цьому протікає хімічна реакція:

Білий дим складається з маленьких твердих частинок продукту реакції - P₂O₅.

Якщо в колбу з киснем внести тліючий вугілля, що складається в основному з вуглецю, він також спалахує і згоряє яскравим полум'ям (рис. 82).

Протікає хімічну реакцію можна наступним рівнянням:

Продуктом реакції є CO₂, або вуглекислий газ, з яким ви вже знайомі. Довести утворення вуглекислого газу можна, додавши до колби трохи вапняної води. Помутніння свідчить про присутність CO₂ у колбі.

Загоряння вугілля можна використовувати на відміну кисню з інших газів. Якщо в посудину (колбу, пробірку) з газом внести тліючий вугілля і він спалахне, це вказує на наявність у посудині кисню.

Крім неметалів, з киснем реагують і багато металів. Внесемо в колбу з киснем розпечений сталевий дріт, що складається в основному із заліза. Дріт починає яскраво світитися і розкидати в різні боки розпечені іскри, як при горінні бенгальського вогню (рис. 83).

При цьому протікає наступна хімічна реакція:

В результаті реакції утворюється речовина Fe₃O₄ (залізна окалина). До складу формульної одиниці цієї речовини входять три атоми заліза, причому один з них має валентність ІІ, а два інші атоми мають валентність ІІІ. Тому формулу цієї речовини можна подати у вигляді FeO * Fe₂O₃.

На замітку: Реакцію заліза з киснем використовують для різання сталевих виробів. Для цього певну ділянку деталі спочатку нагрівають за допомогою киснево-газового пальника. Потім направляють на нагріте місце струмінь чистого кисню, навіщо перекривають кран надходження пального газу пальник. Нагріте до високої температури залізо входить у хімічну реакцію з киснем і перетворюється на окалину. Так можна розрізати дуже товсті металеві деталі.

Реакції горіння

Спільним для розглянутих нами реакцій і те, що з їх протіканні виділяється багато світла і теплоти. Дуже багато речовин саме так взаємодіють між собою.

Розглянуті вище реакції простих речовин сірки, фосфору, вуглецю та заліза з киснем є реакціями горіння.

Реакціями горіння називаються хімічні реакції, що протікають із виділенням великої кількості теплоти та світла.

Крім простих речовин, у кисні горять і багато складних речовин, наприклад метан CH₄. При горінні метану утворюються вуглекислий газ та вода:

Внаслідок цієї реакції виділяється дуже багато теплоти. Ось чому до багатьох будинків підведено природний газ, основним компонентом якого є метан. Теплота, що виділяється під час горіння метану, використовується для приготування їжі та інших цілей.

На замітку: Деякі хімічні реакції протікають дуже швидко. Такі реакції називають вибуховими чи просто вибухами.Наприклад, взаємодія кисню з воднем може протікати у вигляді вибуху.

Горіння може протікати у кисні, а й у інших газах. Про ці процеси ви дізнаєтесь при подальшому вивченні хімії.

Горіння речовин на повітрі та в кисні

Ви вже знаєте, що до складу навколишнього повітря входить кисень. Тому багато речовин горять у чистому кисні, а й у повітрі.

Горіння на повітрі протікає найчастіше набагато повільніше, ніж у чистому кисні. Відбувається це тому, що в повітрі лише одна п'ята частина за обсягом посідає кисень. Якщо зменшити доступ повітря до предмета, що горить (а отже, зменшити доступ кисню), горіння сповільнюється або припиняється. Звідси зрозуміло, чому для гасіння предмета, що загорівся, на нього слід накинути, наприклад, ковдру або щільну ганчірку.

На замітку: При пожежах для гасіння предметів, що горять, часто використовують піну (рис. 84). Вона обволікає палаючий предмет і припиняє доступ до нього кисню. Горіння спочатку сповільнюється, а потім зовсім припиняється.

Деякі речовини, які швидко згоряють у кисні, на повітрі не горять взагалі. Так, якщо нагріти залізний дріт на повітрі навіть до білого гартування, він все одно не горітиме, тоді як у чистому кисні швидко згорає з утворенням розпечених іскор.

Короткі висновки уроку:

1. За звичайних умов кисень - газ, що не має кольору, запаху та смаку, погано розчинний у воді.
2. Кисень має високу хімічну активність. Він вступає у хімічні реакції з багатьма простими та складними речовинами.
3. Хімічні реакції, що протікають із виділенням великої кількості теплоти та світла, називають реакціями горіння.
4. У чистому кисні речовини горять набагато швидше, ніж у повітрі.

Чим відрізняється горіння речовин у кисні від їх горіння у повітрі?

При горінні на чистому кисні з продуктом реагує тільки О2, при горінні на повітрі реакції беруть участь побічні речовини, що входять до складу повітря.

Чим відрізняється реакція повільного окиснення реакції горіння?

Чим відрізняється реакція повільного окиснення реакції горіння?

Чому в повітрі речовини горять повільніше, ніж у кисні?

Напишіть рівняння реакції горіння речовин у кисні та на повітрі C5H13N + O2 =?

Напишіть рівняння реакції горіння речовин у кисні та на повітрі C5H13N + O2 =.

Чому горіння речовин (сірки, вугілля, фосфору, заліза) у чистому кисні відбувається набагато енергійніші ніж на повітрі?

Чому горіння речовин (сірки, вугілля, фосфору, заліза) у чистому кисні відбувається набагато енергійніші ніж на повітрі?

Чим відрізняється горіння речовин у кисні від їх горіння в повітрі?

Чим відрізняється горіння речовин у кисні від їх горіння в повітрі?

Чому горіння в кисні відбувається швидше ніж у повітрі?

Чому горіння у кисні відбувається швидше ніж у повітрі.

Чим відрізняється горіння речовин у кисні від їхнього горіння на повітрі?

Чим відрізняється горіння речовин у кисні від їхнього горіння на повітрі?

Який обсяг при н?

У. кисню та повітря необхідний для горіння 92 г етанолу.

Чому на повітрі горіння протікає менш інтенсивно, ніж у кисні?

Чому на повітрі горіння протікає менш інтенсивно, ніж у кисні.

Чому в чистому кисні речовини горіння краще, ніж у повітрі?

Чому в чистому кисні речовини горіння краще, ніж у повітрі.

Чому на повітрі горіння відбувається повільніше, ніж у чистому кисні?

Чому на повітрі горіння відбувається повільніше, ніж у чистому кисні?

На цій сторінці ви знайдете відповіді на питання Чим відрізняється горіння речовин в кисні від їх горіння в повітрі?, що відноситься до категорії Хімія. Складність питання відповідає базовим знанням учнів 5 – 9 класів. Для отримання додаткової інформації знайдіть інші питання, що стосуються цієї тематики, за допомогою пошукової системи. Або сформулюйте нове запитання: натисніть кнопку вгорі сторінки і задайте потрібний запит за допомогою ключових слів, які відповідають вашим критеріям. Спілкуйтесь із відвідувачами сторінки, обговорюйте тему. Можливо їх відповіді допоможуть знайти потрібну інформацію.

11, 2 дм3 = 11, 2 л; Мr(CnH2n + 1 ONa) = 14n + 40 82 г - - - - - - - - - - - - - - - 11, 2л 2CnH2n + 1 OH + 2 Na = 2CnH2n + 1 ONa + H2 2 * (14n + 40) - - - - - - - 22, 4 л 2 * (14n + 40) * 11, 2 = 82 * 22, 4 28n + 80 = 82 * 22, 4 : 11, 2 28n = 164 -.

Як у будь-якої хімічної речовини, кисень має свій набір фізичних і хімічних властивостей, за якими його можна відрізнити від інших речовин.

Фізичні властивості

За своїми фізичними властивостями проста речовина кисень відноситься до неметалів. За нормальних умов він перебуває у газоподібному агрегатному стані. Кисень не має кольору, запаху та смаку. Маса кисню обсягом 1 дм 3 за зв. у. дорівнює приблизно 1,43 р.

При температурі нижче -183 °С кисень перетворюється на блакитну рідину, а при -219 °С ця рідина переходить у тверду речовину. Це означає, що температура кипіння кисню дорівнює: t _кіп.= −183 °С, а температура плавлення становить: t _пл.= −219 °С. Кисень погано розчиняється у воді.

Хімічні властивості

Кисень є хімічно активною речовиною.Він здатний вступати в реакції з безліччю інших речовин, проте для перебігу більшості цих реакцій необхідна вища, ніж кімнатна температура. При нагріванні кисень реагує з неметалами і металами.

Якщо скляну колбу наповнити киснем і внести в неї ложечку з сіркою, що горить, то сірка спалахує з утворенням яскравого полум'я і швидко згоряє (рис. 80).

Хімічну реакцію, що протікає в цьому випадку, можна описати наступним рівнянням:

В результаті реакції утворюється речовина SO₂, Яке називається сірчистим газом. Сірчистий газ має різкий запах, який ви відчуваєте при запаленні звичайного сірника. Це говорить про те, що до складу головки сірника входить сірка, при горінні якої утворюється сірчистий газ.

Підпалений червоний фосфор у колбі з киснем спалахує ще яскравіше і швидко згоряє, утворюючи білий густий дим (рис. 81).

При цьому протікає хімічна реакція:

Білий дим складається з маленьких твердих частинок продукту реакції - P₂O₅.

Якщо в колбу з киснем внести тліючий вугілля, що складається в основному з вуглецю, він також спалахує і згоряє яскравим полум'ям (рис. 82).

Протікає хімічну реакцію можна наступним рівнянням:

Продуктом реакції є CO₂, або вуглекислий газ, з яким ви вже знайомі. Довести утворення вуглекислого газу можна, додавши до колби трохи вапняної води. Помутніння свідчить про присутність CO₂ у колбі.

Загоряння вугілля можна використовувати на відміну кисню з інших газів. Якщо в посудину (колбу, пробірку) з газом внести тліючий вугілля і він спалахне, це вказує на наявність у посудині кисню.

Крім неметалів, з киснем реагують і багато металів.Внесемо в колбу з киснем розпечений сталевий дріт, що складається в основному із заліза. Дріт починає яскраво світитися і розкидати в різні боки розпечені іскри, як при горінні бенгальського вогню (рис. 83).

При цьому протікає наступна хімічна реакція:

В результаті реакції утворюється речовина Fe₃O₄ (залізна окалина). До складу формульної одиниці цієї речовини входять три атоми заліза, причому один з них має валентність ІІ, а два інші атоми мають валентність ІІІ. Тому формулу цієї речовини можна подати у вигляді FeO * Fe₂O₃.

На замітку: Реакцію заліза з киснем використовують для різання сталевих виробів. Для цього певну ділянку деталі спочатку нагрівають за допомогою киснево-газового пальника. Потім направляють на нагріте місце струмінь чистого кисню, навіщо перекривають кран надходження пального газу пальник. Нагріте до високої температури залізо входить у хімічну реакцію з киснем і перетворюється на окалину. Так можна розрізати дуже товсті металеві деталі.

Реакції горіння

Спільним для розглянутих нами реакцій і те, що з їх протіканні виділяється багато світла і теплоти. Дуже багато речовин саме так взаємодіють між собою.

Розглянуті вище реакції простих речовин сірки, фосфору, вуглецю та заліза з киснем є реакціями горіння.

Реакціями горіння називаються хімічні реакції, що протікають із виділенням великої кількості теплоти та світла.

Крім простих речовин, у кисні горять і багато складних речовин, наприклад метан CH₄. При горінні метану утворюються вуглекислий газ та вода:

Внаслідок цієї реакції виділяється дуже багато теплоти.Ось чому до багатьох будинків підведено природний газ, основним компонентом якого є метан. Теплота, що виділяється під час горіння метану, використовується для приготування їжі та інших цілей.

На замітку: Деякі хімічні реакції протікають дуже швидко. Такі реакції називають вибуховими чи просто вибухами. Наприклад, взаємодія кисню з воднем може протікати у вигляді вибуху.

Горіння може протікати у кисні, а й у інших газах. Про ці процеси ви дізнаєтесь при подальшому вивченні хімії.

Горіння речовин на повітрі та в кисні

Ви вже знаєте, що до складу навколишнього повітря входить кисень. Тому багато речовин горять у чистому кисні, а й у повітрі.

Горіння на повітрі протікає найчастіше набагато повільніше, ніж у чистому кисні. Відбувається це тому, що в повітрі лише одна п'ята частина за обсягом посідає кисень. Якщо зменшити доступ повітря до предмета, що горить (а отже, зменшити доступ кисню), горіння сповільнюється або припиняється. Звідси зрозуміло, чому для гасіння предмета, що загорівся, на нього слід накинути, наприклад, ковдру або щільну ганчірку.

На замітку: При пожежах для гасіння предметів, що горять, часто використовують піну (рис. 84). Вона обволікає палаючий предмет і припиняє доступ до нього кисню. Горіння спочатку сповільнюється, а потім зовсім припиняється.

Деякі речовини, які швидко згоряють у кисні, на повітрі не горять взагалі. Так, якщо нагріти залізний дріт на повітрі навіть до білого гартування, він все одно не горітиме, тоді як у чистому кисні швидко згорає з утворенням розпечених іскор.

Короткі висновки уроку:

1. За звичайних умов кисень - газ, що не має кольору, запаху та смаку, погано розчинний у воді.
2. Кисень має високу хімічну активність. Він вступає у хімічні реакції з багатьма простими та складними речовинами.
3. Хімічні реакції, що протікають із виділенням великої кількості теплоти та світла, називають реакціями горіння.
4. У чистому кисні речовини горять набагато швидше, ніж у повітрі.

Урок з хімії "Практична робота "Отримання вуглекислого газу та вивчення його властивостей" 9 клас

ПРАКТИЧНА РОБОТА (ДОМАШНІЙ ЕКСПЕРИМЕНТ)

«ОТРИМАННЯ ВУГЛЕКІСЛОГО ГАЗУ І ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ»

Мета роботи: отримати вуглекислий газ дією оцтової та лимонної кислот на харчову соду,

навчитися доводити його наявність за допомогою палаючої лучинки та розчинів, що містять катіони кальцію та магнію,

довести наявність кислотних властивостей у вуглекислого газу в ході реакції з аміаком,

розглянути застосування цих реакцій у побуті та на виробництві, перебіг їх у природних екосистемах.

Обладнання та реактиви: кухоль або склянка, чайна ложка, столовий оцет, харчова сода, тарілка, вода, лимонна кислота, харчові розпушувачі, кухонна сіль «Екстра», морська сіль, нашатирний спирт, пластикова трубочка для соків.

Підготуйте заздалегідь обладнання та реактиви, необхідні для проведення домашнього експерименту відповідно до наведеного вище списку. Проведіть домашній експеримент «Отримання вуглекислого газу та вивчення його властивостей» відповідно до інструкції та зафіксуйте його на відео. Звіт про роботу подайте у вигляді відео домашнього експерименту та прикріпіть його до повідомлення учня в модулі «Домашнє завдання» онлайн-школи «Інфоурок». Дайте відповідь на запитання завдань.

Вуглекислий газ або СО₂ має велику кількість якостей і мінливість властивостей в залежності від умов його використання: безбарвний, не горючий, злегка кислуватий запах і смак, в газоподібному стані добре розчиняється у воді (0,88 об'єму в 1 об'ємі води), частково взаємодіє з нею з утворенням вугільної кислоти, при охолодженні та атмосферному тиску переходить відразу в твердий стан, минаючи рідку фазу, температура сублімації становить - 78,5 °С. Використовується в багатьох галузях промисловості та в побуті: для карбонізації напоїв, підживлення рослин, охолодження та заморожування продуктів, як консервант у складі газової суміші для вакуумування продуктів харчування, протипожежного захисту об'єктів, розпушувача в харчовій промисловості, в медицині для покращення кровообігу та регенерації тканин.

Основними джерелами надходження СО₂ (двоокису вуглецю) в атмосферу є спалювання нафти, вугілля, газу, виробництво цементу, вирубування лісів, будівництво та землеробство. Двоокис вуглецю в 1,5 рази важчий за повітря, тому він накопичується в приземному шарі і нижніх шарах атмосфери. Вуглекислий газ поряд з водяною парою та метаном є парниковим газом, який практично безперешкодно пропускає енергію у видимій частині спектру, але поглинає її в інфрачервоному діапазоні. В результаті СО₂ грає Землі таку ж роль, як і плівка на теплицях. З іншого боку, вуглекислий газ є джерелом вуглецю для процесу фотосинтезу. Підвищення вмісту СО₂ до 1,5% викликає прямо пропорційне зростання інтенсивності фотосинтезу зернових культур. У випадках, коли інтенсивність фотосинтезу починає перевищувати інтенсивність дихання, знижується продуктивність рослин.Багато сучасних тепличних господарств застосовують один з перспективних способів підживлення рослин - відхідні гази котелень, які попередньо очищають від шкідливих домішок, що містяться в них. У вітчизняному тепличному овочівництві регулювання концентрації вуглекислоти здійснюється за допомогою автоматичних систем.

Підвищення вмісту концентрації вуглекислого газу в повітрі приміщень проявляється відчуттям задухи: недовготривале вдихання людьми СО₂ двоокису вуглецю в концентраціях від 0,1% (1000 ррm) до 0,5% (5000 ррm) спричиняє несприятливі зміни дихання, кровообігу, пригнічення електричної активності головного мозку. Це пов'язано з тим, що при підвищенні концентрації вуглекислого газу в повітрі збільшується його парціальний тиск в альвеолах і підвищується розчинність СО₂ у крові, у своїй утворюється слабка вугільна кислота, кров закисляется. Розчинення СО₂ може бути представлено у вигляді хімічної реакції:

Дане явище зветься «ацидоз». Подивіться відеоряд «Гігієнічна оцінка якості повітря у шкільній будівлі за вмістом двоокису вуглецю» https://youtu.be/vW2W8jILPk8

У той же час у медицині СО₂ використовують для приготування вуглекислих ванн. При вплив вуглекислого газу на шкіру його проникнення у внутрішні середовища організму незначне і має місцеву дію на судини та тканини шкіри. Під впливом вуглекислоти активізується кровообіг у тканинах, прискорюється дисоціація оксигемоглобіну та віддача кисню в кров, збільшується поглинання кисню з повітря, що вдихається, зменшуються процеси запалення.

ЗАВДАННЯ 1. Одержання вуглекислого газу та доказ його наявності

Уважно спостерігайте за відеодосвідом «Отримання вуглекислого газу та вивчення його властивостей»

а) Одержання вуглекислого газу. Візьміть одну третину склянки або кружки оцту, додайте в нього чайну ложку соди. Що спостерігаєте? Спробуйте додати соду в оцет в іншій кількості. Спробуйте провести такий самий експеримент із теплим оцтом. Доведіть наявність вуглекислого газу за допомогою палаючої лучинки.

Б) Дайте відповідь на запитання. 1) Яка кількість соди дає найбільшу кількість піни?

2) Який оцет, теплий чи холодний, дає більше піни при взаємодії із харчовою содою?

3) У пінних вогнегасниках піна утворюється при взаємодії сірчаної кислоти з розчином бікарбонату натрію (соди NaHCO₃) і складається з дрібних бульбашок води, наповнених вуглекислим газом. Струменя піни збиває полум'я, а сама піна, покриваючи поверхню, що горить, охолоджує її і ізолює від кисню повітря. Складіть рівняння реакції соди із сірчаною кислотою.

4) Пінні вогнегасники (як і вода) не придатні для гасіння електроапаратури, оскільки водяна піна має електропровідність і псує обладнання. Тому для гасіння палаючого електрообладнання, двигунів внутрішнього згоряння, легких металів і газів, що горять, що виділяються під тиском з трубопроводів і газосховищ, при гасінні пожеж у сховищах цінних матеріалів, в архівах, бібліотеках використовують вуглекислотні вогнегасники, оскільки вуглекислий газ не електропровідний і не псує предмет.Твердий бікарбонат натрію NаНСО₃ викидають під тиском із спеціальних установок. Ті, що утворюються при нагріванні NаНСО₃ вуглекислий газ та водяна пара ізолюють полум'я від повітря.Складіть рівняння реакції отримання вуглекислого газу прожарюванням бікарбонату натрію.

5) Двоокис вуглецю застосовують для виробництва мінеральних вод та газування безалкогольних напоїв. Для цієї мети в торгівлю надходить скраплений двоокис вуглецю в сталевих бомбах. Вуглекислий газ на виробництві одержують розкладанням крейди сірчаною кислотою. Газ, що виділяється, піддається очищенню пропусканням через судини, що наповнюються водою і розчинами соди. Складіть рівняння реакції отримання вуглекислого газу розкладанням крейди сірчаною кислотою.

ЗАВДАННЯ 2. Осадження малорозчинних карбонатів кальцію та магнію з природних вод вуглекислим газом

Уважно спостерігайте за відеодосвідом «Пропускання вуглекислого газу через воду та через розчин гідроксиду кальцію» https://youtu.be/ZDWODmh2yNQ

а) Осадження малорозчинних карбонатів кальцію та магнію із природних вод вуглекислим газом. Візьміть дві склянки і наповніть їх на одну третину водою, в одну зі склянок додайте чайну ложку з гіркою морської солі. За допомогою трубочки пропустіть повітря, що видихається, що містить вуглекислий газ, через воду і розчин морської солі. Що спостерігаєте?

Б) Дайте відповідь на запитання. 1 ) У природних екосистемах вуглекислота відіграє провідну роль. Розчинення найпоширеніших карбонатних порід у присутності вуглекислого газу призводить до утворення родовищ вуглекислих мінеральних вод та кори вивітрювання (пухких продуктів вивітрювання гірських порід, що утворюються під ґрунтом). Хімізм цього процесу описується такими реакціями:

Процесом протилежним розчинення карбонатів є осадження нерозчинних карбонатів.Складіть рівняння реакцій осадження карбонатів вуглекислим газом із розчинів хлориду кальцію, хлориду магнію, сульфату кальцію, сульфату магнію.

2) Гірські породи і мінерали лежить на поверхні землі під впливом температури, та був вологи і вуглекислого газу вивітрюються, тобто. повільно руйнуються. Виразіть процес вивітрювання польового шпату₂Про • Аl₂Про₃ • 6SiО₂ за допомогою рівняння реакції, якщо відомо, що основним продуктом є мінерал каолініт Аl₂Про₃ • 2SiО₂ • 2Н₂О головна складова частина білої глини, а також пісок і сіль, що утворюють поклади.

ЗАВДАННЯ 3. Кислотно-основні суміші у побуті.

Харчовий розпушувач є сумішшю соди (основа), кислоти (дигідропірофосфат натрію) і кукурудзяного крохмалю (наповнювача, що перешкоджає зстеженню розпушувача). Самостійно отримайте кислотно-основну суміш, змішавши порошок лимонної кислоти з харчовою содою у співвідношенні 3: 5 масою. Протестуйте різні марки харчових розпушувачів. Для цього насипте гіркою на тарілку по чайній ложці різних харчових розпушувачів, у тому числі і приготовленого самостійно. Полийте порошки водою. Який із харчових розпушувачів працює краще? Чому самостійно приготований розпушувач шипить сильніше?

Б) Дайте відповідь на запитання. 1 ) Найбільшого поширення серед розпушувачів отримав дигідрофосфат натрію, у композиції з гідрокарбонатом натрію. Мінусом його застосування є післясмак, що утворюється в результаті активності ферменту, що розщеплює цей розпушувач.Дигідрофосфат натрію в розпушувачі виконує роль кислоти, оскільки містить позитивно заряджений іон водню Н+, який вступає в реакцію з негативно зарядженим бікарбонатним іоном соди (НСО₃ - ) З утворенням вугільної кислоти. Вугільна кислота повільно розпадається на воду та вуглекислий газ, що надає випічці пухкості та пористості. Складіть рівняння реакції дигідрофосфату натрію з харчовою содою.

2) Інший хімічний розпушувач - карбонат амонію - застосовується для випікання тонких пирогів та печива, що сильно прогріваються при випіканні. Ця харчова добавка надає виробам пухкості та пористості через утворення при 60°С аміаку і вуглекислого газу. Порівняно з харчовою содою надає виробам пористішу структуру за рахунок кращої газоутворюючої здатності. Складіть рівняння реакції розкладання карбонату амонію під час нагрівання.

3) Одним з найпоширеніших розпушувачів є гідрокарбонат натрію. До переваг харчової соди можна віднести низьку вартість, відсутність токсичної дії на організм людини, відсутність присмаку в кінцевому продукті, простоту використання. Однак гідрокарбонат натрію має недоліки. Неповне розкладання при термічній обробці зумовлює присутність у борошняному виробі карбонату натрію, що утворює лужну реакцію середовища. Дана сіль забарвлює готовий виріб у жовтий колір, руйнує вітаміни групи В. Виділення вуглекислого газу при нагріванні харчової соди має руйнівну дію на пісочне тісто. Складіть рівняння реакції розкладання гідрокарбонату натрію під час нагрівання.

ЗАВДАННЯ 4. Нейтралізація гідроксид-іонів вуглекислотою

У 60-х роках XIX століття було запропоновано новий аміачний спосіб отримання соди. Сутність отримання соди за цим способом полягає в послідовній обробці розчину кухонної солі аміаком і двоокисом вуглецю, в результаті чого утворюється двовуглекисла сода, що випадає в осад NаНСО₃, найменш розчинна в розчині солей, що утворилися. Додайте в розчин аміаку (нашатирний спирт) сіль «Екстра» до утворення концентрованого розчину. За допомогою трубочки пропустіть повітря, що видихається, що містить вуглекислий газ через аммонізований розсіл. При карбонізації утворюється суспензія кристалів бікарбонату натрію у розчині хлориду амонію.

Б) Дайте відповідь на запитання. 1) Складіть основні реакції аміачно-содового процесу:

- нейтралізація гідроксид-іонів вуглекислотою з утворенням гідрокарбонат-іонів

- карбонізація аміачно-сольового розчину