Соляна кислота

Соляна кислота (хлороводнева, хлористоводнева, хлористий водень) [1] - HCl, розчин хлороводню у воді; сильна одноосновна кислота. Безбарвна (технічна соляна кислота жовта через домішки Fe, Cl₂ та ін), «димна» на повітрі, їдка рідина. Максимальна концентрація при 20 °C дорівнює 38 % масою, щільність такого розчину 1,19 г/см³. Молярна вага 36,46 г/моль. Солі соляної кислоти називаються хлоридами.

Фізичні властивості

Фізичні властивості розчинів соляної кислоти різних концентрацій наведені у таблиці:

Хімічні властивості

• Взаємодія з металами, що стоять в електрохімічному ряді металів до водню з утворенням солі та виділенням газоподібного водню:

Виробництво

Соляну кислоту одержують розчиненням газоподібного хлороводню у воді. Хлороводень отримують спалюванням водню в хлорі, отримана таким способом кислота називається синтетичною. Також соляну кислоту одержують з абгазів - побічних газів, що утворюються при різних процесах, наприклад, при хлоруванні вуглеводнів. Хлороводень, що міститься в цих газах, називається абгазним, а отримана таким чином кислота абгазною. Останні десятиліття частка абгазной соляної кислоти обсягом виробництва поступово збільшується, витісняючи кислоту, отриману спалюванням водню в хлорі. Соляна кислота, отримана методом спалювання водню в хлорі, містить менше домішок і застосовується за необхідності високої чистоти.

У лабораторних умовах використовується розроблений ще алхіміками спосіб, що полягає у дії міцної сірчаної кислоти на кухонну сіль:

При температурі вище 550 °C і надлишку кухонної солі можлива взаємодія:

Можливе отримання шляхом гідролізу хлоридів магнію, алюмінію (нагрівається гідратована сіль):

Ці реакції можуть не до кінця з утворенням основних хлоридів (оксихлоридів) змінного складу, наприклад:

Хлороводень добре розчинний у воді. Так, за 0 °C 1 об'єм води може поглинути 507 об'ємів HCl, що відповідає концентрації кислоти 45 %. Однак при кімнатній температурі розчинність HCl нижче, тому на практиці зазвичай використовують 36-процентну соляну кислоту.

Застосування

Промисловість

• Застосовують у гідрометалургії та гальванопластіці (травлення, декапування), для очищення поверхні металів при паянні та лудженні, для отримання хлоридів цинку, марганцю, заліза та ін металів. У суміші з ПАР використовується для очищення керамічних та металевих виробів (тут необхідна інгібована кислота) від забруднень та дезінфекції.
• У харчовій промисловості зареєстрована як регулятор кислотності, харчової добавки.E507. Застосовується для виготовлення зельтерської води.

Медицина

• складова частина шлункового соку; розведену соляну кислоту раніше призначали внутрішньо головним чином при захворюваннях, пов'язаних із недостатньою кислотністю шлункового соку.

Особливості звернення

Соляна кислота їдка речовинапри попаданні на шкіру викликає сильні опіки. Особливо небезпечне попадання у вічі. При відкритті судин із соляною кислотою у звичайних умовах утворюється туман та пари хлороводню, які дратують слизові оболонки та дихальні шляхи.

Примітки

Посилання

Соляна кислота

) у воді, сильна одноосновна кислота. Безбарвна, прозора, їдка рідина, що «димиться» на повітрі (технічна соляна кислота — жовтуватого кольору через домішки заліза, хлору та ін.).У концентрації близько 0,5 % є у шлунку людини. Солі соляної кислоти називаються хлоридами.

Пов'язані поняття

Амоній – поліатомний катіон з хімічною формулою NH4+. Амоній з аніонами утворює солі амонію, амонієві сполуки, останні входять у великий клас онієвих сполук. Іон амонію NH4+ є правильним тетраедром з азотом у центрі та атомами водню у вершинах тетраедра. Розмір іона - 1,43 Å.

Сіркова кислота H2SO4 - сильна двоосновна кислота, що відповідає вищому ступеню окислення сірки (+6). За звичайних умов концентрована сірчана кислота — важка масляниста рідина без кольору та запаху, із сильнокислим «мідним» смаком. У техніці сірчаною кислотою називають її суміші як із водою, і з сірчаним ангідридом SO3. Якщо молярне відношення SO3: H2O 1 — розчин SO3 у сірчаній кислоті (олеум).

Ортофосфорна кислота (фосфорна кислота) - неорганічна кислота середньої сили з хімічною формулою H3PO4, яка за стандартних умов є безбарвними гігроскопічними кристалами. Зазвичай ортофосфорною (або просто фосфорною) кислотою називають 85% водний розчин (безбарвна сиропоподібна рідина без запаху). Розчинна в етанолі та інших розчинниках.

Хромова кислота – кристалічна речовина червоного кольору. Фарбує розчин у жовтий колір. Виділено у вільному стані при охолодженні насичених водних розчинів хромату. Хімічна формула H2CrO4. Солі хромової кислоти називаються хроматами. Токсічна, канцерогенна.

Хлорна кислота HClO4 — одноосновна кислота, одна з найсильніших (у водному розчині, pK ≈ −10), безводна — виключно сильний окисник, оскільки містить хлор окиснення +7.

Згадки у літературі

Почнемо із кислоти.Як правило, кислотою називають молекулу, яка у водному розчині дисоціює (це високонауковий термін, що означає "розпадається") на катіон водню, тобто протон (H +), і якийсь аніон. Наприклад, оцтова кислота (CH3COOH) розпадається у водному розчині на протон та ацетат-іон, що має формулу CH3COO–. Так само поводяться й інші карбонові кислоти. І не тільки карбонові, а й будь-які інші. Наприклад, соляна кислота (HСl) тому і називається кислотою, що розпадається у воді на протон (H+) та іон хлору (Cl–). Щоправда, насправді протон не здатний самостійно існувати у водному розчині – він завжди миттєво захоплюється водою, утворюючи так званий іон гідроксонію (H3O+). Концентрацію саме цих іонів реально вимірюють щодо кислотності розчину.

На повітрі платина не змінюється навіть за найвищого нагрівання. Окремі кислоти на платину не діють. Насилу розчиняється вона в киплячій "царській горілці" – суміші п'яти частин соляної кислоти та трьох частин азотної.

У розведеній соляній кислоті полоній повільно розчиняється з утворенням рожевих розчинів (колір іонів Ро2+): Po + 2HCl = PoCl2 + H2. Розбавлена ​​азотна кислота пасивує полоній, а концентрована його швидко розчиняє. З неметалами VI групи полоній ріднить реакція з воднем з утворенням летючого гідриду РоН2 (він кипить при +35 °З легко розкладається) і реакція з металами (при нагріванні) з утворенням твердих полонідів чорного кольору, наприклад Na2Po. З галогенами полоній реагує з утворенням тетрагалогенідів. У розчинах полоній існує у вигляді катіонів Ро2+, Ро4+, аніонів РоО32-, РоО42-, а також різноманітних комплексних іонів, наприклад PoCl62.

Хлор входить до складу соляної кислоти шлункового соку та знаходиться в організмі у поєднанні з натрієм. Наявність хлору необхідне нормальної життєдіяльності клітин.

Караваєв вважав, що потрібно повністю відмовитися від солі. Сіль приблизно втричі слабша за соляну кислоту. Чомусь вважається, що необхідно додавати сіль у їжу для синтезу шлунком соляної кислоти. Але це лише рефлекторна реакція, до якої багато хто привчений ще з дитинства. Насправді звичка до солоної їжі вихована в нас і не є необхідною. Що стосується біохімічної дії, то кухонна сіль, потрапивши в шлунок, дисоціює у розчинах на іони натрію та хлору. Натрій та хлор містяться у всіх продуктах харчування в кількостях цілком достатніх для синтезу соляної кислоти. Натрію цілком достатньо і в клітці для того, щоб працював натрієво-калієвий насос. Завдяки цьому зберігається належний рівень кислотно-лужної рівноваги.

Пов'язані поняття (продовження)

Лужні метали - елементи 1-ї групи періодичної таблиці хімічних елементів (за застарілою класифікацією - елементи головної підгрупи I групи): літій Li, натрій Na, калій K, рубідій Rb, цезій Cs, францій Fr, унуненний Uue. При розчиненні лужних металів у воді утворюються розчинні гідроксиди, які називаються лугами.

Йодоводень HI - безбарвний задушливий газ (за нормальних умов), сильно димить на повітрі. Добре розчинний у воді, утворює азеотропну суміш Ткіп 127 °C і концентрацією HI 57 %. Нестійкий, розкладається за 300 °C.

Плавікова кислота (фтороводнева кислота, фтористоводнева кислота, гідрофторидна кислота) - водний розчин фтороводню (HF).Промисловістю випускається у вигляді 40% (частіше), а також 50% та 72% розчинів. Назва «плавикова кислота» походить від плавикового шпату, з якого одержують фтороводород. Солі плавикової кислоти називають фторидами, всі розчинні у воді фториди токсичні.

Йод (тривіальна (загальновживана) назва — йод; від грец. ἰώδης — «фіалковий (фіолетовий)») — хімічний елемент з атомним номером 53. Належить до 17-ї групи періодичної таблиці хімічних елементів (за застарілою короткою формою періодичної системи) підгрупі VII групи, або групи VIIA), знаходиться в п'ятому періоді таблиці. Атомна маса елемента 126,90447 а. е. м.. Позначається символом I (від лат. Iodum). Хімічно активний неметал відноситься до групи галогенів.

Гігроскопічність (від грец. ὑγρός «вологий» + σκοπέω «спостерігаю») — здатність деяких речовин поглинати водяні пари з повітря.

Селеніста кислота - неорганічна хімічна сполука селену, кислота. Хімічна формула H2SeO3.

Гідроксиди (гідроокис, водокис) - неорганічні сполуки, що містять у складі гідроксильну групу -OH. Відомі гідроксиди багатьох хімічних елементів; деякі з них зустрічаються у природі у вигляді мінералів. Гідроксиди лужних та лужноземельних металів, а також амонію є розчинними та називаються лугами.

Вольфрамова кислота - моногідрат триоксиду вольфраму - WO3 · H2O, всупереч часто поширеній думці формула H2WO4 не відповідає дійсної структури сполуки. Вперше кислота була отримана Карлом Вільгельмом Шееле у 1781 році.

Солі - складні речовини, які у водних розчинах дисоціюють на катіони металів та аніони кислотних залишків.ІЮПАК визначає солі як хімічні сполуки, що складаються з катіонів та аніонів. Є ще одне визначення: солями називають речовини, які можуть бути отримані при взаємодії кислот та основ із виділенням води.

Натрій (Na, лат. natrium) - Хімічний елемент першої групи, третього періоду періодичної системи Менделєєва, з атомним номером 11. Як проста речовина являє собою м'який лужний метал сріблясто-білого кольору. На зовнішньому енергетичному рівні натрій має один електрон, який він легко віддає, перетворюючись на позитивно заряджений катіон Na+. Єдиним стабільним ізотопом є 23Na. У вільному вигляді не зустрічається, але може бути отриманий із різних сполук. Натрій – шостий.

Миш'якова кислота - (ортомиш'якова кислота) H3AsO4, триосновна кислота середньої сили. Легко розчинна у воді, з розчинів кристалізується у вигляді кристалогідрату H3AsO4·0,5Н2O. Передбачається існування метамиш'якової (HAsO3) та піромиш'якової (H4As2O7) кислот. Кислота і всі її солі отруйні.

Хлорид натрію або хлористий натрій (NaCl) - натрієва сіль соляної кислоти. Відомий у побуті під назвою кухонної солі, основним компонентом якої є. Хлорид натрію у значній кількості міститься у морській воді, надаючи їй солоний смак. Зустрічається у природі як мінералу галита (кам'яної солі). Чистий хлорид натрію є безбарвними кристалами, але з різними домішками його колір може приймати блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок.

Азотна кислота (HNO3) - сильна одноосновна кислота. Тверда азотна кислота утворює дві кристалічні модифікації з моноклінною та ромбічною гратами.

Фторіди – хімічні сполуки фтору з іншими елементами. Фториди відомі всім елементів, крім гелію і неону. До фторидів відносять як бінарні сполуки — іонні фториди (солі фтороводородної кислоти та металів, ковалентні фториди перехідних металів у вищих ступенях окислення та фториди неметалів), так і складні неорганічні сполуки (фторангідриди кислот, комплексні фториди, гідрофториди металів, фторований).

Бромновата кислота - неорганічна сполука, одноосновна кислота з формулою HBrO3, у вільному стані не виділена, існує в розчині - безбарвна (або злегка жовтувата) рідина з максимальною концентрацією до 50%, сильна кислота.

Йодновата кислота - хімічна сполука з формулою HIO3, сильна одноосновна кислота. Безбарвна кристалічна речовина, зі скляним блиском і гіркувато-кислим смаком, стійка за нормальної температури. Легко утворюється в кристалічному стані у вигляді двох різних форм, що не переходять одна в одну, ромбічної сингонії.

Гідра́ти (від грец. ὕδωρ «вода») — продукти приєднання води до неорганічних та органічних речовин.

Бром (від грец. βρῶμος — «смердючка», «смердючий») — хімічний елемент з атомним номером 35. Належить до 17-ї групи періодичної таблиці хімічних елементів (за застарілою короткою формою періодичної системи належить до головної підгрупи VII групи, або до групи VIIA), знаходиться у четвертому періоді таблиці. Атомна маса елемента 79901. 79,907 а. е. м. . Позначається символом Br (від лат. Bromum). Хімічно активний неметал відноситься до групи галогенів. Проста речовина бром при нормальних.

Оцтова кислота (етанова кислота) CH3COOH - органічна сполука, слабка, гранична одноосновна карбонова кислота. Солі та складні ефіри оцтової кислоти називаються ацетатами.

Щавельова кислота, також етандіова кислота - органічна сполука, двоосновна гранична карбонова кислота, з формулою HOOC-COOH, найпростіша двоосновна кислота, перший член гомологічного ряду двоосновних граничних карбонових кислот. Належить до сильних органічних кислот. Має всі хімічні властивості, характерні для карбонових кислот. Солі та складні ефіри щавлевої кислоти називаються оксалатами. У природі міститься у щавлі, ревені, карамболі та деяких інших рослинах.

Марганцова кислота - сильна, нестабільна, неорганічна кислота фіолетово-червоного кольору з хімічною формулою HMnO4. У чистому вигляді не виділено, існує у вигляді розчину. Солі марганцової кислоти називаються перманганати. Аніон MnO4-забарвлює солі в малиново-фіолетовий колір. Найвідомішим похідним марганцової кислоти є перманганат калію (марганцівка).

Борна кислота (ортоборна кислота або лат. acidum Boricum) - слабка, одноосновна кислота Льюїса, що часто використовується як інсектицид, антисептик, вогнезахисний склад, поглинач нейтронів або попередника для отримання інших хімічних складів.

Синільна кислота міститься в деяких рослинах, коксовому газі, тютюновому димі, що виділяється при термічному розкладанні нейлону, поліуретанів. Змішується у всіх співвідношеннях з водою, етанолом, діетиловим ефіром.

Йодиди — бінарні сполуки йоду з меншими електронегативними елементами. Йодиди металів можуть розглядатися як солі йодоводородної кислоти HI.

Хлор (від грец.χλωρός — «жовто-зелений») — хімічний елемент з атомним номером 17. Належить до 17 групи періодичної таблиці хімічних елементів (за застарілою короткою формою періодичної системи належить до головної підгрупи VII групи, або до групи VIIA), знаходиться в третьому періоді таблиці. Атомна маса елемента 35446. 35,457 а. е. м. . Позначається символом Cl (від лат. Chlorum). Хімічно активний неметал. Входить до групи галогенів.

Фтороводород (фтористий водень, гідрофторид, фторид водню, HF) - безбарвний токсичний газ (за стандартних умов) з різким запахом, при кімнатній температурі існує переважно у вигляді димеру H2F2, нижче 19,9 ° C - безбарвна рухлива летюча рідина. Змішується з водою у будь-якому відношенні з утворенням фтороводородної (плавикової) кислоти. Утворює з водою азеотропну суміш із концентрацією 35,4 % HF.

Аддукт (лат. adducto - створений, наведений) - продукт прямого приєднання молекул один до одного в хімічній реакції, хімічна сполука AB, що утворюється в результаті взаємодії сполук A і B, при якому не відбувається відщеплення фрагментів. Можливе утворення аддуктів не тільки у стехіометричному відношенні 1:1, а й в інших відносинах (наприклад, біс-аддукти щодо 2:1). Термін «аддукт» зазвичай не містить поняття про певну структуру та характер хімічної.

Йодид калію (йодистий калій) - неорганічна сполука, калієва сіль йодоводородної кислоти з хімічною формулою KI. Безбарвна кристалічна сіль, що жовтіє на світлі. Широко використовується як джерело іодид-іонів. Менш гігроскопічна ніж йодид натрію.Застосовується в медицині як лікарський засіб, у сільському господарстві як добриво, а також у фотографії та аналітичній хімії.

Хлороводень, хлористий водень (HCl) - безбарвний, термічно стійкий отруйний газ (за нормальних умов) з різким запахом, що димить у вологому повітрі, легко розчиняється у воді (до 500 об'ємів газу на один об'єм води) з утворенням хлороводневої.При -85,1 °C конденсується в безбарвну, рухливу рідину. При -114,22 °C HCl переходить у твердий стан. У твердому стані хлороводень існує у вигляді двох кристалічних модифікацій: ромбічної, стійкої.

Луги (у російській походить від слова «лужок», можливо, похідне від того ж кореня, що й ін.-ісл. «skola» - «прати») - гідроксиди лужних, лужноземельних металів та деяких інших елементів, наприклад, талію.До луг відносяться добре розчинні у воді основи. При дисоціації луги утворюють аніони OH- та катіон металу.

Гідроксид натрію (лат. Nátrii hydroxídum; інші назви - каустична сода, їдкий натр) - найпоширеніша луг, хімічна формула NaOH. У рік у світі виробляється та споживається близько 57 млн ​​тонн їдкого натру.

Фтор (F, лат. fluorum) — хімічний елемент 17-ї групи, другого періоду періодичної системи (за застарілою короткою формою періодичної системи належить до головної підгрупи VII групи, або до групи VIIA) з атомним номером 9. Найхімічніший неметал і найсильніший окислювач, найлегший елемент групи галогенів. Як проста речовина за нормальних умов фтор є двоатомним газом (формула F2) блідо-жовтого кольору з різким запахом, що нагадує озон або хлор. Токсичний.

Тетрагідрофуран (тетраметиленоксид, фуранідин, оксолан) - хімічна речовина, циклічний простий ефір. Безбарвна легколетюча рідина з характерним «ефірним» запахом. Важливий апротонний розчинник. Широко застосовується у органічному синтезі. Хімічна формула: C4H8O.

Перманганат калію (лат. Kalii permanganas, поширена назва в побуті - марганцовка) - марганцевокислий калій, калієва сіль марганцової кислоти. Хімічна формула - KMnO4. Являє собою темно-фіолетові, майже чорні кристали, що при розчиненні у воді утворюють яскраво забарвлений розчин кольору фуксії.

Фосфориста кислота (фосфонова, H3PO3, H2(HPO3)) – двоосновна у водних розчинах, а формально триосновна кислота середньої сили.

Фосфорноватиста кислота (гіпофосфориста кислота, фосфінова кислота) (H(PН2O2) — правильне написання формули; H3PO2 — традиційне, але неточне написання формули, оскільки одноосновна кислота) — сильна одноосновна кислота. Безбарвна тверда речовина, розчинна у воді, спиртах та діоксані.

Ацетонітрил (нітрил оцтової кислоти, етаннітрил, метилціанід) - органічна хімічна сполука з формулою CH3CN. Є безбарвною рідиною зі слабким ефірним запахом. Широко використовується в органічній хімії як розчинник.

Азотіста кислота HNO2 - слабка одноосновна кислота, існує тільки в розведених водних розчинах, пофарбованих в слабкий блакитний колір, і в газовій фазі. Кислота високотоксична. Солі азотистої кислоти називаються нітритами чи азотистокислими. Нітрити набагато стійкіші, ніж HNO2, всі вони токсичні.

Йодна кислота HIO4 (гексаоксоїодат (VII) водню, періодат Н5IO6) - слабка кислота, гігроскопічна кристалічна речовина.

Хлорид амонію (хлористий амоній; технічна назва - нашатир; NH4Cl) - сіль амонію, білий кристалічний злегка гігроскопічний порошок без запаху.

Азотістоводнева кислота, азоімід (азидоводород), HN3 - кислота, з'єднання азоту з воднем. Безбарвна, летюча, надзвичайно вибухонебезпечна (вибухає при нагріванні, ударі або терті) отруйна рідина з різким запахом.

Барій - елемент головної підгрупи другої групи, шостого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 56. Позначається символом Ba (лат. Barium). Проста речовина барій - м'який, ковкий лужноземельний метал сріблясто-білого кольору. Має високу хімічну активність.

Ацетон (диметилкетон, пропанон-2) - органічна речовина, що має формулу CH3-C(O)-CH3, найпростіший представник насичених кетонів.

Згадки у літературі (продовження)

Соляна кислота – це розчин у воді газу хлористого водню, а нашатирний спирт – також розчин у воді іншого газу – аміаку. Обидва летючі і, виділяючись, з'єднуються як диму в мікроскопічні кристалики.

Хлор входить до складу соляної кислоти шлункового соку та знаходиться в організмі у поєднанні з натрієм. Хлор необхідний життєдіяльності всіх клітин організму.

Натрій знаходиться в плазмі крові та тканинах у позаклітинній рідині, бере участь в утворенні соляної кислоти, у процесах обміну, затримує рідину в організмі. Потреба в хлористому натрії збільшується при рясному потовиділенні, важкій фізичній праці, заняттях спортом, вживанні рослинної їжі, що містить підвищену кількість калію.

Тобто для засвоєння карбонату кальцію потрібна величезна кількість соляної кислоти, що виділяється шлунком. У молодому віці це не проблема, шлунок досить вільно засвоює важкий карбонат кальцію, але за будь-яких хронічних захворювань (і не тільки пов'язаних із захворюваннями шлунково-кишкового тракту) виділення соляної кислоти стає зменшеним і карбонат кальцію не засвоюється, а виводиться організмом як шлак.

Вода з додаванням соляної кислоти - 0,01-0,08% розчин соляної кислоти. Має кислотні властивості (рН 3-6). Зазвичай використовується підтримки функції шлунка, коли останній перестає виробляти соляну кислоту і їжа погано чи зовсім перетравлюється, і навіть для розрідження крові і «розкислення» кислих відкладень на кровоносних судинах. Ефективна для лікування геморою.

Для повторного використання фільтра необхідно відновити поглинальні можливості вугілля. Тому вугілля витримують у розчині соляної кислоти (масова концентрація кислоти – 2–3 %), промивають водою, сушать, а потім прожарюють на вогні у закритому казанку.

Для травлення поверхні металевих виробів застосовують травильні розчини, головним чином із сірчаної, азотної та соляної кислоти.

Істотно покращують засвоєння заліза вітамін С, лимонна та інші органічні кислоти, що містяться в імбирі (вони відновлюють Fe+++ харчових продуктів у здатну всмоктуватись двовалентну форму). Погано засвоюється залізо у людей зі зниженою кислотністю шлункового соку, тому що без соляної кислоти утруднюється переведення заліза в двовалентний стан. Прийом вітаміну С може компенсувати цю недостатність вироблення НС1 у шлунку.

Необхідні умови для гідролізу жирів ліпазою і розщеплення сала з'являються лише у верхньому відділі тонкого кишечника. Жири гідролізуються ліпазою панкреатичного соку, максимум активності якої посідає значення рН близько 8,0. Попередня емульгація жиру здійснюється завдяки дії жовчних кислот. Вони вносяться в дванадцятипалу кишку разом із жовчю у вигляді натрієвих солей. Ще в дванадцятипалу кишку з їжею потрапляє невелика кількість шлункового соку. Соляна кислота шлункового соку входить у реакцію нейтралізації з бікарбонатами панкреатичного соку та жовчі, у результаті виділяється вуглекислий газ. Бульбашки газу потрапляють на жирову масу, проходять крізь неї і тим самим розпушують її, перетворюючи на жирову емульсію з крапель жиру розміром 0,5 мкм з мікроплівкою із солей жовчних кислот на поверхні. Плівка запобігає злипанню крапельок. Таким чином, утворюється стійка емульсія, яка робить жири доступними ферментативному гідролізу.

Окислюють і, отже, розріджують кров вітаміни. Навіть звичайна соляна кислота добре розріджує кров. Дуже ефективні оцет і всілякі вина, що містять оцет (наприклад, старе бочкове вино), жирні кислоти, а також квашення. Одним із найпотужніших засобів для розрідження крові є мукополісахариди (хондроїтинсерна кислота, гіалуронова кислота, гепарин та інші).

Кислоту соляну технічну застосовують для промивання раніше пофарбованих поверхонь, очищення іржі та старих набілів.

Селен сприяє нормалізації кислотоутворюючої функції шлунка. При цьому дефіцит соляної кислоти у шлунку є однією з найчастіших причин порушення травлення.Соляна кислота також є захистом від інфекцій. З віком кількість соляної кислоти знижується у кілька разів.

Лікарі іноді прописують пацієнтам прийом шлункового соку тварин (наприклад собак, свиней, корів). Але шлункові соки цих тварин для людини не підходять. Їх замінює соляна кислота, а також набір розведених кислот, званий «царською горілкою», до якої входить і соляна кислота, і сірчана, і піровиноградна, і оцтова.

Окислюють і, отже, розріджують кров вітаміни, і навіть кислоти мукополісахаридів. Навіть звичайна соляна кислота чи «царська горілка» добре розріджують кров. Оцет і всілякі оцтовмісні вина (старе бочне вино), жирні кислоти, а також квашення є прекрасними засобами для розрідження крові.

Солі альгінової кислоти при прийомі внутрішньо мають антацидні властивості (знижують агресію підвищеної кислотності шлункового соку), стимулюють загоєння виразкових уражень слизової оболонки шлунка і кишечника. Потрапляючи в шлунково-кишковий тракт, альгінати взаємодіють із соляною кислотою шлункового соку та утворюють гель, який покриває слизову оберігаючи її від подальшого впливу соляної кислоти та пепсину, зупиняючи кровотечу.

Соляна кислота - одна з найсильніших кислот, надзвичайно затребуваний реактив

Соляна кислота - неорганічна речовина, одноосновна кислота, одна з найсильніших кислот. Використовуються також інші назви: хлористий водень, хлороводнева кислота, хлористоводнева кислота.

Властивості

Кислота в чистому вигляді є рідиною без кольору і запаху. Технічна кислота зазвичай містить домішки, які надають їй трохи жовтуватий відтінок.Соляну кислоту часто називають «димною», оскільки вона виділяє пари хлороводню, що вступають у реакцію з вологою повітря і утворюють кислотний туман.

Дуже добре розчиняється у воді. При кімнатній температурі максимально можливе за масою вміст хлороводню — 38%.

Хлористоводородна кислота активно входить у реакції з металами, оксидами, гідроксидами, утворюючи солі — хлориди взаємодіє з солями більш слабких кислот;

Для визначення соляної кислоти або хлоридів використовують реакцію з нітратом срібла AgNO3, у результаті якої випадає білий сирний осад.

Техніка безпеки

Речовина дуже їдка, роз'їдає шкіру, органічні матеріали, метали та їх оксиди. ), ГДК реактиву в повітрі складає 0,005 мг/л. Працювати з хлористим воднем можна лише у фільтруючих протигазах та захисному одязі, включаючи гумові рукавички, фартух, спецвзуття.

При розливі кислоти її змивають великою кількістю води або нейтралізують лужними розчинами.

Перевозити та зберігати хімічний реактив допускається у скляній, пластиковій тарі, а також у металевій тарі, покритій зсередини гумовим шаром.

Отримання

У промислових масштабах соляну кислоту одержують із газоподібного хлороводню (HCl).Сам хлороводень виробляється двома основними способами:
- екзотермічною реакцією хлору та водню - таким чином одержують реактив високої чистоти, наприклад, для харчової промисловості та фармацевтики;
- із супутніх промислових газів - кислота на основі такого HCl називається абгазною.

Це цікаво

Саме соляній кислоті природа «доручила» процес розщеплення їжі в організмі. Концентрація кислоти в шлунку складає всього 0,4%, але цього виявляється достатньо, щоб за тиждень переварити леза для гоління!

Кислота виробляється клітинами самого шлунка, захищеного від цієї агресивної субстанції слизовою оболонкою. Проте його поверхня оновлюється щодня, щоб відновити пошкоджені ділянки. Крім участі у процесі перетравлення їжі, кислота виконує ще й захисну функцію, вбиваючи хвороботворні мікроорганізми, які потрапляють до організму через шлунок.

Застосування

- У медицині та фармацевтиці - для відновлення кислотності шлункового соку при його недостатності; при анемії для покращення всмоктування залізовмісних ліків.
— У харчопромі це харчова добавка, регулятор кислотності Е507, а також інгредієнт сельтерської (содової) води. Використовується для виготовлення фруктози, желатину, лимонної кислоти.
- У хімічній промисловості - основа для одержання хлору, соди, глутамінату натрію, хлоридів металів, наприклад, хлориду цинку, хлориду марганцю, хлориду заліза; синтезу хлорорганічних речовин; каталізатор у органічних синтезах.
— Найбільше хлористоводневої кислоти, що виробляється у світі, витрачається в металургії для очищення заготовок від оксидів.Для цих цілей застосовується інгібована технічна кислота, до складу якої введені спеціальні інгібітори (сповільнювачі) реакції, завдяки чому реактив розчиняє оксиди, але не сам метал. Також соляною кислотою труять метали; очищають їх перед лудінням, паянням, гальвануванням.
- Обробляють шкіру перед дубленням.
— У видобувній галузі затребувана для очищення свердловин відкладень, для обробки руд і гірських пластів.
— У лабораторній практиці хлористоводнева кислота використовується як популярний реактив для аналітичних досліджень, для очищення судин від забруднень, що важко видаляються.
- Застосовується в каучуковій, целюлозно-паперовій індустрії, у чорній металургії; для очищення котлів, труб, обладнання від складних відкладень, накипу, іржі; для очищення керамічних та металевих виробів.