як змінюється колір лакмусу при додаванні до розчинів Na2CO3, NaOH, HNO3, CuSO4, H2SO4, Na2SO4 І поясніть причину змінено

Колір лакмусу залежить від характеру середовища:
в нейтральному середовищі він фіолетовий, в кислому - червоний, а в лужному - синій!! !

У цьому списку є луг NaOH, лужна середовище, лакмус - синій;
кислоти HNO3,H2SO4, середовище кисле, лакмус - червоний;
та середні солі Na2CO3, CuSO4, Na2SO4.

Характер середовища в розчинах середніх солей залежить від схильності солі гідролізу (гідроліз солей - це процес обмінного розкладання солі під дією молекул води). Гідролізу піддаються солі, що містять залишки слабких кислот або слабких основ або іон амонію, характер середовища визначається по сильному залишку, а тип гідролізу (по катіону або по аніону) по слабкому залишку!

Na2SO4 не гідролізується, середовище нейтральне, лакмус - фіолетовий.
Na2CO3 гідролізується по аніону, середовище лужне, лакмус – синій
CuSO4 гідролізується по катіону, кисле середовище, лакмус - червоний

Лакмус синій (лужне середовище): Na2CO3 (гідроліз за кислотою), NaOH (луг)
Лакмус рожевий (кисле середовище): HNO3 (кислота), CuSO4 (гідроліз з основи), H2SO4 (кислота)
Лакмус фіолетовий (нейтральне середовище): Na2SO4 (середня сіль, гідролізу немає)

Індикатор лакмус – червоний
Кислоту вкаже ясно.
Індикатор лакмус - синій,
Луг тут - не будь разиною,
Коли ж нейтральне середовище,
Він фіолетовий завжди.

Кольори іонів металів у розчинах

Питання частини С поєднують знання всіх тем хімії. У разі Завдання С2 ЄДІ з хімії - знання всіх класів неорганічних речовин та їх якісних реакцій.

Надається конкретний хімічний експеримент, хід якого потрібно описати хімічними реакціями.

Для таких реакцій зазвичай пропонуються якісь зовнішні прояви - виділення газу, випадання осаду або зміна забарвлення розчину.

Таблиця якісних реакцій для газів

2) взаємодія металів із азотною кислотою (концентрованою)

3) розкладання нітратів

Взаємодія активних металів із концентрованою сірчаною кислотою:
4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Газ із різким запахом. Розчинний у воді

1) взаємодія сіркосаджучих речовин з киснем

2) взаємодія деяких металів із концентрованою сірчаною кислотою

1) горіння азотовмісних речовин;
2) розкладання нітриту амонію:

Гази, що підтримують горіння:
(іноді, для озону – запах свіжості);

Таблиця якісних реакцій для лужних металів:

Т.к. всі сполуки лужних металів добре розчиняються у воді, то їх визначають за кольором полум'я:

(вказано також колір полум'я деяких лужноземельних металів)

Таблиця якісних реакцій

нерозчинний у воді;

нерозчинний у HNO₃

якісна реакція на солі срібла;

якісна реакція на хлорид-іони;

нерозчинний у кислотах

якісна реакція на солі барію;

якісна реакція на сульфат-іони;

утворюється при пропущенні газу без кольору з різким запахом через вапняну воду;

розчиняється при пропущенні надлишку газу;

розчиняється у кислотах

розчинення у кислотах:
CaSO₃ + 2H + → SO₂↑ + H₂O + Ca 2+

утворюється при додаванні лугу;

розчиняється в надлишку лугу

надлишок лугу: Al(OH)₃ + NaOH =Na[Al(OH) ₄ ];

утворюється при пропущенні газу без кольору та запаху через вапняну воду;

розчинення у кислотах:

Осад світло-жовтого кольору

(осад кремового кольору)

утворюється при приливанні AgNO₃;

якісна реакція на бромід-іони;

(Якісна реакція на солі срібла);

Осад жовтого кольору

якісна реакція на йодид-іони;

розчинний у кислотах;

Опади коричневих квітів

утворюється при взаємодії із розчинами лугів;

якісна реакція на солі заліза

Опади синіх та зелених кольорів

Опади зеленого кольору

Осад блакитного кольору

утворюється при взаємодії з розчинами лугів

якісна реакція на солі міді (II)

утворюється при взаємодії з розчином червоної кров'яної та жовтої кров'яної солі

якісна реакція на солі заліза (II) – з червоною кров'яною сіллю;

якісна реакція на солі заліза (III) – з жовтою кров'яною сіллю;

Опади чорного кольору

Осад чорного кольору

Утворюється при взаємодії з сульфідами або H₂S

якісна реакція на сульфід-іони

Ще на цю тему:

а якого кольору осад тетрагідроксоалюмінату натрію?

а це не осад, це розчинна речовина

Будь-який осад можливо розчинний іншою речовиною. У цьому середовищі речовина веде себе пасивно від цього й осідає.

порода, до того промита кислотами, була залита мною аптечним йодом і прокипіла в ньому цілу ніч. Після остигання була додана вода, розчин відстоявся і був декантований. Розчин є дуже темним, чорно-коричневим зольом. У промені ліхтаря видно дрібний, не осідає, не фільтрується пил. При додаванні в золь соляної к-ти випадає червоно-коричневий осад, а розчин світлішає до темно-червоного. У розчині з'являється вільний йод, що виявляється крохмалем, до додавання солянки йод не виявлявся. Так ось, осад, що випав, не розчиняється ні в кислотах, ні в лугах, не реагує з хлором, розчинити його більше ні в чому не виходить, на частинки породи вже не схожий. Нагадує за кольором осад суміші гідроксидів заліза II та III, проте нерозчинний у кислотах.Що це може бути хоча б клас з'єднання дізнатися? Будь ласка, підкажіть.

напишіть хоча б приблизно за породу…

Це глиниста порода світло-коричневого кольору. Після травлення зазначеної породи сумішшю соляної кислоти з гіпохлоритом натрію був отриманий жовтий розчин. Розчин був нейтралізований і осаджений гідрокарбонатом натрію, осад відправлений на спектральний аналіз, результат у масових частках:
13Al 5.420±0.061
14Si 1.136±0.023
15P 0.597±0.019
16S 0.279±0.010
17Cl 77.974±0.066
20Ca 5.778±0.014
22Ti 0.157±0.017
26Fe 8.506±0.026
29Cu 0.152±0.002
Так, результат більш ніж дивний, але лабораторія аналіз робила! Загалом, ця ж порода (оскільки розчинилася лише незначна, непомітна її частина) була промита водою і оброблена вказаним вище способом. Більше нічого не знаю))) Підкажіть хоча б можливі варіанти одержаного осаду.

Після обробки сумішшю гіпохлориту та соляної всі зазначені елементи мали перейти в розчин. Після реакції з гідрокарбонатом могло вийти:
Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, можливо, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, можливо дуже невеликі кіл -ва карбонатів, хоча, після промивання водою вони повинні були розчинитися

Справа в тому, що отриманий розчин після травлення солянкою з гіпохлоритом був декантований з породи і тільки тоді оброблений гідрокарбонатом, там дійсно могли утворитися вказані вами опади, хоча це й суперечить результатам лаб. аналізу. Але не в цьому річ. Склад цього розчину я навів лише розуміння які елементи можуть там утримуватися. Сама порода була промита водою і потім оброблена аптечним йодом, як я писав раніше в першому пості, ось осад, отриманий після йоду, мене цікавить.

Зазначені опади саме за складом відповідають аналізу, ну і гаразд. Дивіться по таблиці розчинності, що дає з йодом осад

Розпізнавання неорганічних речовин

Ми знаємо, що багато хімічних елементів видобувають із мінералів. Перш ніж зрозуміти, що є в мінералі, треба визначити. До того ж, багато хімічних речовин схожі одна на одну, що ускладнює завдання. Виявляється, існують реакції, що йдуть лише з певними елементами. Такі реакції називають якісними. У статті розглянемо основні якісні реакцію іони неорганічних сполук.

Основні поняття

Якісна реакція – це реакція, що має певні ознаки для тієї чи іншої сполуки. До таких процесів висувається низка вимог: низький поріг чутливості, специфічність, селективність.

Визначати можна іони. Це заряджені частки. Якщо іон заряджений позитивно – це катіон, якщо негативно – аніон. Іони можуть бути простими та складними, але у кожного є специфічна якісна реакція.

Індикатори

Індикатори – речовини, що дають специфічний продукт реакції (осад, газ, сіль певного кольору) з тим чи іншим іоном.

Визначати можна як конкретне з'єднання, а й клас, якого воно належить. Одним із перших індикаторів є індикатори середовища: фенолфталеїн, метилоранж та лакмус. Молекули цих речовин змінюють свою конфігурацію в залежності від кислотності розчину, на чому ґрунтується їх індикаторна значимість.

У лабораторіях та на виробництві часто використовують не сам розчин, а папірець, просочений ним – індикаторний папір. Існує кілька типів таких паперів:

• Універсальна;
• Фенолфталеїнова;
• Лакмусова;
• Свинцева та ін.

Для кожного виду індикаторних папірців є шкала кольору, яким можна визначити значення того чи іншого результату.

Розпізнавання катіонів лужних металів

Для деяких іонів є кілька способів їхньої ідентифікації. Наприклад, іони лужних металів визначаються сухим способом – фарбуванням полум'я та реакціями у розчинах.

Кожен іон лужного металу забарвлює полум'я у певний колір:

• натрій – яскраво-жовтий,
• калій – рожево-фіолетовий,
• літій – карміново-червоний,
• рубідій – темно-фіолетовий.

Для визначення наявності катіону лужного металу можна здійснити якісну реакцію. Для кожного катіону використовується певний реактив.

Таблиця. Характеристика якісних реакцій на іони лужних металів

Розпізнавання іонів лужноземельних металів

Лужноземельні метали розташовані в другій групі таблиці Менделєєва. Вони, як і, активні, але менше лужних. Їхня поширеність у природі набагато вища. До цих металів належать: берилій (Be), магній (Mg), кальцій (Ca), стронцій (Sr), барій (Ba), радій (Ra).

Раніше перші два метали не відносили до групи лужноземельних. Останні наукові дослідження підтвердили їхню приналежність до цього ряду.

Ці метали можна визначати фарбуванням полум'я, але розрізнити правильний відтінок у деяких із них досить важко:

• Be – червоний;
• Mg - яскраво-білий (сильне виділення тепла);
• Ca – оранжево-червоний;
• Sr – карміново-червоний;
• Ba - жовтувато-зелений;
• Ra – темно-червоний.

Визначення катіонів берилію

Берилій має специфічну будову атома. Його електронна конфігурація більш властива інертним газам. Звичайних хімічних реакцій визначення цього катіону немає. Берилій визначають електрометричним титруванням.При цьому проводиться титрування (по краплях) берилію фторидом амонію в кислому середовищі. Берилій утворює аквафторокомплекси [BeF₄]2 - , утримуючи до чотирьох молекул води.

Ще одним інноваційним способом визначення берилію є нефелометричний метод із застосуванням гідроксиду аміаку. При цьому отримують каламутні пихи з подальшим визначенням оптичної щільності.

Описані методи засновані не так на хімічної реакції, але в процесі утворення комплексних сполук.

Визначення катіонів магнію

Для визначення магнію використовують сильні луги, амонію карбонат або гідрофосфат натрію в присутності солей амонію.

У двох випадках випадає білий аморфний осад. Його кристали настільки малі, що практично не осідаю на дно, залишаючись зваженими у водному розчині.

У другому випадку утворюється, так само, білий осад, але великокристалічний:

Визначення катіонів кальцію

Для визначення кальцію найчастіше використовують вугільну чи сірчисту кислоту. Солі, що утворюються білого кольору і не розчиняються у водах. При цьому вони добре розчиняються в інших кислотах:

Ще один спосіб - мікрокристаллоскопічна реакція із сірчаною кислотою. Утворюються білі кристали голчастої форми.

Визначення іонів стронцію

Стронцій утворює білі нерозчинні опади із сірчаною кислотою, карбонатом амонію:

Також для індикації використовують оксалат амонію. Білий осад, що утворюється, розчиняється у всіх кислотах:

Однією з найяскравіших реакцій іон стронцію є реакція з родизонатом натрію. При цьому утворюється червоно-бурий осад:

Визначення катіонів барію

У розчині іони барію визначають за допомогою сірчаної кислоти або її розчинних солей.

При реакції утворюється білий нерозчинний у кислотах осад.Це мікрокристалоскопічна реакція, що можна розглянути форму кристалів під мікроскопом.

Визначення іонів міді

Для виявлення іонів міді в розчині солі додають до нього концентрат аміачного розчину.

При цьому мідь утворює комплексну сіль яскраво-синього кольору.

ще один спосіб – реакція з гідроксидом натрію. В результаті реакції утворюється синій драглистий осад.

При нагріванні відбувається розкладання з утворенням чорного оксиду міді.

Мідь можна визначити сухим способом у полум'ї пальника. Вона призведе до фарбування полум'я у зелений колір.

Визначення іонів дво- та тривалентного заліза

Залізо має два основні іони: Fe 2+ та Fe 3+ .

Іони Fe 3+ можна ідентифікувати за допомогою трьох реактивів. Перший – луг. При цьому утворюється червоно-бурий нерозчинний осад:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl.

Інший варіант – жовта кров'яна сіль K₃[Fe(CN)₆], при взаємодії з якою тривалентне залізо утворює комплексне з'єднання синього кольору.

Третій варіант – роданід калію (отруйна речовина). При реакції утворюється густа червона сіль. Цю сполуку часто використовували в кінематографі як штучну кров.

Для визначення Fe 2+ використовують червону кров'яну сіль K₄[Fe(CN)₆]. В результаті утворюється з'єднання синього кольору (берлінська блакить).

Визначення катіонів амонію

Катіон амонію незвичайний тим, що складаються з молекули аміаку з приєднаним з допомогою донорно-акцепторного зв'язку воднем. Так, іон має вигляд NH₄ +. Солі амонію застосовують у сільському господарстві, медицині.

Визначити наявність цього катіону можна за допомогою індикаторного паперу. Над розчином солі амонію вона синіє.

Значення кольорів індикаторного паперу

Гідроксид амонію – слабка сполука, яка розпадається на аміак та воду.Аміак має характерний запах (нашатирний спирт), за яким, так само, визначають наявність катіону амонію.

Якісна реакція на катіон амонію: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Інший спосіб індикації – за допомогою реактиву Несслера – K₂[HgI₄]. При взаємодії з солями амонію утворюється бурий колір:

Реакція дуже чутлива. При малому вмісті катіонів амонію колір буде жовтий.

Якісні реакції на аніони

Сульфат-іон та сульфіт-іон

Іони сірчаної та сірчистої кислот дають однакову реакцію з розчинними солями барію – утворюється білий осад:

Розрізнити їх можна додаванням до отриманого розчину азотної кислоти.

Хлорид-, бромід-, йодид-іон

Для визначення цих іонів використовують один реактив – нітрат срібла.

Для індикації фториду використовують нітрат кальцію.

Карбонат-іон

Карбонат-іон визначається у дві стадії.

Ця кислота слабка та швидко дисоціює з утворенням води та вуглекислого газу.

Друга реакція - пропускання газу, що виділяється через вапняну воду. Вуглекислий газ призводить до її помутніння через утворення нерозчинного карбонату кальцію:

Фосфат-іон

Фосфат-іон визначається за допомогою нітрату срібла. При взаємодії утворюється яскраво-жовтий осад:

Особливості перебігу реакцій у розчині

Хімія настільки унікальна і дивовижна наука, що під час проведення дослідів, іноді, здається, що відбуваються чудеса.Проте трапляються й такі випадки, що реакція не відбувається. А з'ясувати причину цього допоможе наш урок, у якому розглянемо реакції іонного обміну.

Хімічні реакції, на відміну фізичних, характеризуються утворенням нових речовин. Судити про їх отримання ми можемо, спостерігаючи зміну забарвлення, або виділення газу або осаду.

Згадаймо, що відбувається з речовиною, коли вона потрапляє у воду. Воно розпадається на іони. Тим не менш, цей процес характерний не для всіх речовин, а тільки для сильних електролітів, до яких належать розчинні солі та кислоти, а також луги.

Також слід згадати, які реакції відносяться до типу обміну.

Судити відбулася реакція чи ні, ми можемо, якщо виконуватиметься хоча б одна з умов.

Умови перебігу реакцій між іонами складних речовин.

Розглянемо докладно кожну умову та складемо алгоритм написання рівнянь.

Випадання осаду є підтвердженням того, що ми візуально бачимо, що реакція відбулася. Складемо рівняння між лугом – гідроксидом калію та сіллю – сульфатом міді (II). Запишемо молекулярне рівняння.

Виконуючи цей досвід, Ви могли б спостерігати утворення осаду блакитного кольору.

Щоб зрозуміти, яка речовина випала в осад, скористаємось таблицею розчинності, а також складемо повне іонно-молекулярне рівняння, яке відображає всі частинки, що знаходяться в розчині, з урахуванням коефіцієнтів.

Таким чином, KOH, K₂SO₄ та CuSO₄ – це сильні електроліти, які запишемо у іонному вигляді. Cu(OH)₂ – нерозчинна речовина буде в молекулярному вигляді зі стрілкою ↓. Також звертаємо увагу, що перед лугом КОН знаходиться коефіцієнт 2. Значить, утворюється по два молі іонів К + і ОН − .

При написанні рівнянь реакцій не забуваємо про закон збереження речовини. Тому кількість атомів, а також іонів, до реакції і після повинні дорівнювати.

Слід зазначити, що у повному іонно-молекулярному рівнянні, ліворуч і праворуч, є однакові частинки, їх можна скоротити.

Ці іони при взаємодії не утворюють речовини, тому знаходяться у розчині у вільному вигляді як K+ та SO₄ −2 .

Скорочена реакція іонного обміну відображає суть хімічного процесу, а саме між якими частинками відбувається реакція.

Отже, Cu(OH)₂ буде осадом у розчині, що складається з іонів SO₄ 2− і К+.

Другою з умов є виділення газу. Цю реакцію Ви спостерігаєте, коли гасите соду кислотою, не важливо, який оцтової, лимонної, яблучної, або ж при додаванні до неї кефіру, результат буде той самий, утворення бульбашок вуглекислого газу. Для прикладу візьмемо взаємодію соди та соляної кислоти. Складемо молекулярне рівняння.

Виникає закономірне питання, чи в рівнянні відсутній газ, проте розчин «шипить». Щоб розібратися у цій проблемі, слід згадати, що вугільна кислота відноситься до слабких електролітів і відбувається виділення вуглекислого газу, а також утворення молекули води. Тому повне молекулярно-іонне рівняння набуває вигляду.

Після скорочення однакових частинок лівої та правої частини отримуємо скорочене іонне рівняння.

Саме через наявність іонів водню, сода «шипить» у всіх кислотах.

І до третьої умови відноситься утворення слабкого електроліту, найчастіше це молекула води, проте можуть виходити інші речовини. Яскравим прикладом є реакція нейтралізації.

Чому цей тип реакції має таку назву? Розглянемо з прикладу взаємодії основ КОН і Cu(OH)₂ із розчином соляної кислоти.

У кожному випадку відбувається утворення води. У разі нерозчинних основ реакція йде з утворенням розчинної солі.

Рівняння реакції нейтралізації показує, як два протилежних за властивостями класу неорганічних сполук, віддаючи за своєю частинкою (Н + і ОН - ), утворюють нейтральну речовину Н₂О.

Кислоти та їх властивості

Якщо подивитися на склад цього класу сполук, то абсолютно у всіх утримуються іони водню.

Слід зауважити, що рівняння дисоціації кислот схожі, але відмінність буде по кислотному залишку. Розглянемо на прикладах наступних багатоосновних кислот – сірчаної₂SО₄ та фосфорної Н₃РВ₄. Характерною особливістю дисоціації багатоосновних кислот – це східчаста дисоціація. Це означає, що іони водню відриватимуться не відразу всі (2 або 3), а по одному.

Наслідком є ​​здатність багатоосновних кислот утворювати кислі солі.

Розглянемо хімічні властивості кислот, які відповідають іони Н + .

Як можна довести, що невідома речовина відноситься до кислот. Для цих цілей створили індикатори, які як справжні детективи, шукають іони Н + або ВІН - (в основах). Знайшовши їх, вони моментально змінюють своє забарвлення. Кисле середовище обумовлено наявністю Н + .

У реакціях обміну з їхньої місце можуть лише іони металу, тому кислоти реагують з такими речовинами.

Отже, при реакції кислот з основними оксидами утворюється сіль та вода.

Атоми металу входять до складу основ, в результаті реакції нейтралізації, аналогічно, як і основними оксидами, продуктом реакції є сіль (може бути і кисла, і середня) та вода.

Виходячи з цього, кисла сіль утворюється, якщо «бракує» атомів металу, щоб обміняти їх на атоми водню.

Взаємодія кислот із солями можлива лише у випадку, коли сіль утворена слабкою або летючою кислотою, а також у продукті буде газ або осад.

Особливо хочеться відзначити взаємодію металів із кислотами, оскільки це буде реакція заміщення зі зміною ступеня окиснення. Не всі метали здатні реагувати з кислотами, а лише ті, що стоять у ряді напруги до водню та здатні його витіснити.

Дія концентрованих сірчаної та азотної кислот на метали відрізняється від їх розчинів, при цьому відбувається утворення не водню, а води та інших продуктів. Детально з властивостями азотної кислоти Ви познайомитеся трохи згодом, проте зараз необхідно запам'ятати, що з реакції з розчином цієї кислоти водень не виділяється.

Підстави та їх властивості

Цей клас речовин характеризується наявністю функціональної групи, що відповідає за хімічні властивості, саме групи ОН - . По розчинності основи діляться на луги (розчинні) та нерозчинні основи. Відповідно вони відрізнятимуться за хімічними властивостями. Лужне середовище утворюється, якщо є вільні ОН - , які утворюються при дисоціації лугів.

Для лугів, подібно до багатоосновних кислот, характерна ступінчаста дисоціація.

Тим не менш, відбуватиметься не тільки взаємодія лугів із кислотами, а й нерозчинних основ.Поясненням цього служить те, що кислоти практично всі розчинні, за винятком силікатної H₂SiO₃що реагує тільки з лугами. Продуктом буде сіль (залежно від співвідношення реагентів середня, основна чи кисла) та вода.

Кислотні оксиди з лугами утворюють сіль та воду.

Для нерозчинних основ ця реакція не характерна, оскільки гідроксильна група реагує з оксидами.

Амфотерні основи реагують також із лугами. Результатом цієї взаємодії буде сіль, найчастіше комплексна, та вода.

Взаємодія солей з лугами призводить до утворення солі чи основи. Також не забуваємо про умову, що у продукті має бути або газ, або осад.

Відмінну здатність мають нерозчинні, а також амфотерні основи. Вони під час нагрівання розпадаються на оксиди.

Солі та їх властивості

Цей клас речовин складається з частинок кислоти – кислотного залишку та основи – катіонів металу (або іону амонію NH₄ +). Дисоціація солей завжди йде на одну стадію.

Якщо подивитися на склад солі, то можна сміливо припустити, що їх розчини будуть нейтральними. Бо немає іонів, які відповідають за реакцію середовища. Однак насправді зовсім не так. Лакмус у водному розчині солей може мати як червоне, так і синє забарвлення, а також не змінювати його. Поясненням цього явища служить їхня взаємодія з водою, що має назву гідроліз солей. Візьмемо, наприклад, три пробірки, які містять розчини NaCl, ZnCl₂ та Na₂CO₃. І в кожну додамо лакмус. Результати експерименту відображені малюнку.

Запишемо суть реакції солі з водою (молекулу Н₂Про розпишемо як НОН), за допомогою іонно-молекулярних рівнянь.

Скорочене рівняння добре ілюструє, чому відбувається зміна забарвлення індикатора. Тепер давайте розберемося, які солі зазнають гідролізу.

Саме наявністю іонів Н+ у розчині солі ZnCl₂, а також групи ВІН - у сольовому розчині карбонату натрію, пояснюється зміна забарвлення індикатора.

Розглянемо взаємодію металів із солями. Щоб зрозуміти принцип їхньої взаємодії, згадаємо ряд активностей металів.

Даний вид взаємодії Ви можете спостерігати, виконавши вдома досвід (не забуваймо про дозвіл батьків). Вам знадобиться розчин мідного купоросу та скріпка, або цвях.

На поверхні цвяха виділилася мідь у чистому вигляді. Це окисно-відновна реакція.

Більш сильний метал, витісняє слабкий розчин його солі. Якщо промоделювати зворотну реакцію, а саме покласти мідний дріт у розчин солі заліза, то ніякої взаємодії не буде. "Сили" у міді не вистачить, потіснити залізо.

Взаємодія солей між собою можлива тільки якщо реагенти розчиняються, а в продукті буде осад.

Властивості солей, кислот та підстав, розглянутих вище, можна поєднати у схематичному вигляді.

Кольори іонів металів у розчинах

ЄДІ-2023 з Хімічним Котом Степенін та Дацук запис закріплено

Бажаєте красиво оформити свій конспект щодо якісних реакцій? Для цього у нас є класні стікери:

Ще основи кобальту мають цікаве забарвлення від рожевого до фіолетового залежно від способу одержання. Судячи з ЄДІ цього року, можна очікувати всього.

Анастасія, так, кобальт гарні забарвлення дає. З приводу нього в ЄДІ я б все ж таки посперечалася — у специфікації та кодифікаторі не згадується

Можна блідо-рожевий колір у марганцю +2 у гідроксиді та солях додати. Ну і колір фосфору.Так, і в моду увійшла одновалентна мідь, хоч і в таблиці її розчинності немає. Cul, CuCl – білі опади.

Людмило, зачекайте, зачекайте, але ж у ЄДІ кажуть, що жовтий?! чи я щось плутаю? у 32 завданні я точно бачила такі формулювання! жовтий осад У чистому вигляді — біла кристалічна речовина, що згодом набуває бурого кольору через розкладання на мідь та йод.

Бачите – біле. У будь-якому підручнику це написано. А ті, хто склав завдання, мабуть, не знали. Жовтим осадом завжди називають CuOH.

Людмило, на органіці ми брали стародавній CuCl як каталізатор, він був кольору куркуми, весь окислився Катерина, мабуть, від давнини він потемнів.

Катерино, у Вашому чудовому паблику цього року взагалі всі учасники виявляють небачену активність, і справді воюють. Отже, людям цікаві ці запитання!

Світлана, здавала вчительське ЄДІ у червні. Потрапилося ОВР з описом "ознака реакції - білий осад". CuCl2+KІ.

Як виявити іони металів?

Т. до. всі сполуки лужних металів добре розчиняються у воді, то їх визначають за кольором полум'я:

Таблиця якісних реакцій

Опади білого кольору
Якісна реакція
Білий сирний
нерозчинний у воді;
нерозчинний у HNO3
Ag+ + Cl- → AgCl↓
якісна реакція на солі срібла;
якісна реакція на хлорид-іони;
Білий осад
нерозчинний у кислотах
Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓
якісна реакція на солі барію;
якісна реакція на сульфат-іони;
Білий осад
утворюється при пропущенні газу без кольору з різким запахом через вапняну воду;
розчиняється при пропущенні надлишку газу;
розчиняється у кислотах
Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
надлишок SO2: CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2;
розчинення у кислотах:
CaSO3 + 2H+ → SO2↑ + H2O + Ca2+
Білий осад
утворюється при додаванні лугу;
розчиняється в надлишку лугу
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
надлишок лугу: Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH)]4;
надлишок лугу: Zn(OH)2 +2NaOH =Na2[Zn(OH)]4;
Білий осад
утворюється при пропущенні газу без кольору та запаху через вапняну воду;
розчиняється при пропущенні надлишку газу;
розчиняється у кислотах
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
надлишок CO2: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HSO3)2;
розчинення у кислотах:
CaCO3 + 2H+ → CO2↑ + H2O + Ca2+
Осад світло-жовтого кольору
(осад кремового кольору)
утворюється при приливанні AgNO3;
нерозчинний у HNO3;
Ag+ + Br- → AgBr↓
якісна реакція на бромід-іони;
(Якісна реакція на солі срібла);
Осад жовтого кольору
утворюється при приливанні AgNO3;
нерозчинний у HNO3;
Ag+ + I- → AgJ↓
якісна реакція на йодид-іони;
(Якісна реакція на солі срібла);
Осад жовтого кольору
утворюється при приливанні AgNO3;
розчинний у кислотах;
3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓
Опади коричневих квітів
Якісна реакція
Осад бурого кольору
утворюється при взаємодії із розчинами лугів;
Fe3+ +3OH- → Fe(OH)3↓
якісна реакція на солі заліза
Опади синіх квітів
Якісна реакція
Осад блакитного кольору
(осад синього кольору)
утворюється при взаємодії з розчинами лугів
Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2↓
якісна реакція на солі міді (ІІ)
Осад синього кольору
утворюється при взаємодії з розчином червоної кров'яної та жовтої кров'яної солі
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓
якісна реакція на солі заліза (II) – з червоною кров'яною сіллю;
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4-4 → Fe4[Fe(CN)6]3↓
якісна реакція на солі заліза (III) – з жовтою кров'яною сіллю;
Опади чорного кольору
Якісна реакція
Осад чорного кольору
Утворюється при взаємодії з сульфідами або H2S
Fe2+ ​​+ S2- → FeS↓
Ni2+ + S2- → NiS↓
Cu2+ + S2- → CuS↓
Pb2+ + S2- → PbS↓
Hg2+ + S2- → HgS↓
Ag+ + S2- → Ag2S↓
якісна реакція на сульфід-іони