Небезпека та застосування біхромату натрію

Біхромат натрію, він дихромат натрію, динатрій дихромат, натрій дворомовокислий, натрієвий хромпік - це неорганічна сполука, динатрієва сіль дихромової кислоти. Формула - Na2Cr2O7. Є сипучою речовиною з яскраво-оранжевими кристалами з жовтуватим або червонуватим відтінком. Реактив гігроскопічний, легко розчинний у воді та спиртах. Утворює кристалогідрат Na2Cr2O7·2H2O. При нагріванні розкладається, виділяє токсичні пари хрому. Сама речовина дуже отруйна, хімічно активно є сильним окислювачем. Вступає в реакції з кислотами, галогенами, неметалами та металами, багатьма вуглеводнями.

Отримання натрієвого хромпіку

Біхромат натрію в масовому виробництві одержують із руд, що містять оксид хрому Cr2O3. Спочатку руду сплавляють з натрієвим карбонатом Na2CO3. Результат випалу обробляють водяним розчином сірчаної кислоти або CO2. Після цього в масі утворюється розчинний натрієвий хромпік та нерозчинні домішки, які знаходились у руді. Розчин випарюють та кристалізують.

Застосування біхромату натрію

Біхромат натрію, застосування якого дуже різноманітне, затребуване в хімпромі, електротехніці, деревообробці і не тільки. Основна частина виробленого промисловістю натрієвого хромпіку йде виготовлення чистого хрому та її сполук.

Реактив є проміжним продуктом у процесі отримання хрому із хромової руди. Крім цього, він використовується:
• у синтезі світлостійких пігментів та барвників для лакофарбової індустрії;
• для дублення та вироблення шкір;
• як окислювач у процесах орг. синтезу;
• для виготовлення каталізаторів, антифризів, засобів, що пасивують;
• у виробництві електричних приладів;
• як інгредієнт складів для антисептичної та антипаразитарної обробки деревини;
• у складі кислотних протрав перед фарбуванням тканин;
• для виплавки кольорового скла та глазурів;
• у харчопромі для виробництва воску та вітаміну К;
• для видалення оксидів із поверхні металевих деталей, надання деталям корозійної стійкості, для підготовки поверхні до фарбування (збільшує адгезію);
• для чищення ацетилену.

Токсичність натрію дворомовокислого

Біхромат натрію відноситься до I класу небезпеки для людини, що негативно впливає на навколишнє середовище. Дуже отруйний. При ковтанні або вдиханні пилоподібних частинок викликає важкі отруєння, аж до фатального результату. Контакт зі шкірою крапель розчину призводить до хімічного опіку і виразок, що довго не гояться.

Дуже небезпечно, якщо пил реактиву потрапить у вічі. Тривалий вплив невеликих доз реагенту викликає захворювання органів дихання та ШКТ, шкіри.

Речовина має доведену канцерогенність. Крім цього, це сильний мутаген, здатний проникати крізь плацентарний бар'єр ненародженої дитини. Тому до роботи з натрієвим хромпіком категорично не допускаються вагітні жінки.

Техніка безпеки

Незважаючи на високу токсичність та агресивність, застосовується біхромат натрію дуже широко. Але при його використанні слід суворо дотримуватися техніки безпеки.

Працювати з реактивом слід у приміщенні з примусовою вентиляцією, далеко від джерел тепла, іскор та відкритого вогню.Співробітники повинні використовувати спецодяг, що фільтрують протипилові маски та респіратори, захисні окуляри та хімостійкі рукавички.

Т.к. речовина корозійнонебезпечна, сприяє займанню органічних матеріалів, зберігають її окремо від окислювачів та горючих матеріалів. Як тару застосовують сталеві ємності, що герметично закриваються, багатошарові мішки.

Як придбати

У магазині ПраймКемікалсГруп можна купити біхромат натрію технічного ступеня очищення вищого гатунку. Є фасування по 1 кг та по 25 кг. Передбачено багато способів оформлення замовлення - вибирайте найбільш підходящий:
• через сайт pcgroup.ru у каталозі чи сторінці товару;
• за допомогою телефонів, кнопки зворотного дзвінка, електронною поштою (контакти легко знайти на будь-якій сторінці сайту або в розділі «Контакти»);
• через месенджери WhatsApp та Telegram за номером +7(929) 635 82 73.

Ви можете замовити реагент у будь-який населений пункт нашої країни або забрати самовивіз зі складу м. Митіщі Московської області. Деталі з вами обговорить відповідальний за замовлення менеджер.

БІХРОМАТ НАТРІЮ

Біхромат натрію, також відомий як дихромат натрію, являє собою сіль натрію, яка приблизно в 20 разів більш розчинна у воді, ніж калієва сіль.
Біхромат натрію має солеподібну текстуру та помаранчевий рудоподібний колір.
Біхромат натрію є сильним окислювачем та джерелом при отриманні похідних на основі хрому.

Номер КАС: 7789-12-0
Номер ЄС: 234-190-3
Хімічна формула: Na2Cr2O7*2 H2O
Молярна вага: 278 г/моль

Біхромат натрію зазвичай відразу доступний у більшості обсягів.
Можна придбати гідратні або безводні форми.
Можна розглядати форми високої чистоти, субмікронні та нанопорошки.

Біхромат натрію має солеподібну текстуру та помаранчевий рудоподібний колір.
Біхромат натрію розчинний у воді та має майже такі ж властивості, як дихромат калію.
Біхромат натрію в основному використовується як окислювач і для дублення шкіри, але тільки після відновлення біхромату натрію діоксидом сірки.

Біхромат натрію є сильним окислювачем та джерелом при отриманні похідних на основі хрому.
Біхромат натрію використовується для пасивації металів і знаходить застосування в різних галузях промисловості, включаючи пігменти та покриття, трафаретний друк у фотогравюрі, гальваніку, піротехніку та вибухові речовини.

Як консервант для деревини біхромат натрію захищає деревину від термітів та грибків, а при обробці металів біхромат натрію діє як інгібітор корозії.
Біхромат натрію також використовується у пігментних препаратах, таких як зелений оксид хрому та хромат свинцю.

Біхромат натрію, також відомий як дихромат натрію, являє собою сіль натрію, яка приблизно в 20 разів більш розчинна у воді, ніж калієва сіль.

Також відомий як біхромат натрію, біхромат соди та дихромат натрію (VI).
Біхромат натрію є кристалічною твердою речовиною від червоного до оранжевого кольору.

Біхромат натрію використовується як проміжний продукт при виробництві інших сполук хрому, а в минулому використовувався як консервант для деревини.
Населення може піддаватися впливу дуже низьких концентрацій біхромату натрію як забруднювач повітря чи води.

Біхромат натрію є кристалічною твердою речовиною від червоного до оранжевого кольору.
Біхромат натрію є членом хімічної групи, відомої як сполуки хрому (VI).
Інші назви дихромату натрію включають біхромат натрію, біхромат соди та дихромат натрію (VI).

Біхромат натрію в основному використовується як проміжна хімічна речовина при виробництві інших сполук хрому.
Біхромат натрію також використовується у виробництві барвників, як відбілювач та інгібітор корозії.
У минулому біхромат натрію використовувався у консервантах для деревини.

Біхромат натрію і дихромат натрію однакові, так як би походить від латинського, а ді від грецького.
У вісімдесятих та дев'яностих роках біхромат натрію був популярний у канадській промисловості з обробки поверхонь.
Сьогодні біхромат натрію здається популярнішим.

Незважаючи на це, біхромат натрію є неорганічною сполукою і потужним окислювачем, що має високу корозійну активність.
У вісімдесяті та дев'яності роки безводний біхромат натрію був дуже популярний у виробництві шестивалентних хроматів, що використовуються в загальній обробці металів.

Натрієва сіль була дуже популярна, оскільки біхромат натрію був приблизно в двадцять разів краще розчинний у воді, ніж сіль при калієвій при 49 г/л при 0°C.
Були доступні безводний біхромат натрію та дигідрат біхромату натрію, проте в основному використовувався безводний біхромат натрію, оскільки біхромат натрію концентрованіший і містить приблизно на 7% більше активного інгредієнта, ніж дигідрат біхромату натрію.

Біхромат натрію виглядає як кристалічна тверда речовина червоного або червоно-жовтогарячого кольору.
Може сильно дратувати шкіру, очі та слизові оболонки.
Біхромат натрію використовується як інгібітор корозії та у виробництві інших хімічних речовин.

Біхромат натрію – неорганічна натрієва сіль.
Біхромат натрію містить дихромат (2-).

Біхромат натрію є кристалічною неорганічною сполукою оранжевого або червоного кольору, яка при нагріванні виділяє токсичні пари хрому.
Біхромат натрію має високу корозійну активність і є сильним окислювачем.

Біхромат натрію в основному використовується для інших сполук хрому, але також використовується в бурових розчинах, при обробці металів, в консервантах для деревини, у виробництві барвників і органічних хімікатів, а також як інгібітор корозії.
Біхромат натрію в першу чергу впливає на дихальну систему, викликаючи виразки, задишку, бронхіт, пневмонію та астму, але також може впливати на шлунково-кишковий тракт, печінку, нирки та імунну систему.
Біхромат натрію є відомим канцерогеном для людини та пов'язаний з підвищеним ризиком розвитку раку легень та раку приносових пазух.

Біхромат натрію являє собою хімічну сполуку натрію та шестивалентного хрому.
Біхромат натрію утворюється при переробці хромової руди та може бути використаний в органічному синтезі.

Шестивалентний хром відноситься до хімічних сполук, що містять елемент хром у ступені окислення +6.
Хром (VI) токсичніший, ніж інші ступеня окислення атома хрому, через більшу здатність біхромату натрію проникати в клітини і більш високого окислювально-відновного потенціалу.

Біхромат натрію зареєстрований відповідно до Регламенту REACH і виробляється та/або імпортується до Європейської економічної зони в кількості від ≥ 10 000 до < 100 000 тонн на рік.
Біхромат натрію використовується у виробах професійними працівниками (широко поширене застосування), у рецептурах чи перепакуванні, на промислових майданчиках та у виробництві.

Біхромат натрію - неорганічна сполука з формулою Na2Cr2O7.
Однак із сіллю зазвичай поводяться як з дигідратом біхромату натрію Na2Cr2O7·2H2O.
Практично вся хромова руда переробляється шляхом конверсії в біхромат натрію, і практично всі сполуки та матеріали на основі хрому одержують із цієї солі.

З погляду реакційної здатності та зовнішнього вигляду біхромат натрію та дихромат калію дуже схожі.
Однак сіль натрію приблизно в двадцять разів більш розчинна у воді, ніж сіль калію (49 г/л при 0°C), та еквівалентна маса біхромату натрію також нижча, що часто бажано.

Використання біхромату натрію:
Біхромат натрію використовується при очищенні води, виробництві барвників та електричних батарей, відбілюванні (жири, олії, губки та смоли), очищенні нафти, інгібіторах корозії (фарби, металеві покриття та водні системи), обробці металів, електрогравіруванні міді, дефоліації. бавовни та інших рослин та чагарників, фунгіцидів, інсектицидів, акарицидів, консервантів для деревини, барвників для скла, протруйних барвників та пивоварень (альгіциди).
Біхромат натрію використовується в колориметрії (визначення міді) як комплексоутворювач і як інгібітор окислення в етиловому ефірі.

Біхромат натрію використовується для виробництва вітаміну К та восків.
У порівнянні з дигідратом біхромату натрію біхромат натрію має ту перевагу, що спочатку поглинає 2 молекули води, а не відразу розчиняється.

Біхромат натрію є основною сировиною для виробництва хромових хімікатів, що використовуються при дубленні шкіри, обробці металів, бурових розчинах, текстильних барвниках, каталізаторах, а також при обробці деревини та води.
Біхромат натрію утворюється при переробці хромової руди та може бути використаний в органічному синтезі.

Широке використання професійними працівниками:
Біхромат натрію використовується у таких продуктах: лабораторні хімікати.
Біхромат натрію використовується в таких галузях: наукові дослідження та розробки.

Викид біхромату натрію в навколишнє середовище може відбуватися в результаті промислового використання: складання сумішей, як проміжний етап у подальшому виробництві іншої речовини (використання проміжних продуктів) і як технологічна добавка.
Інший викид біхромату натрію в довкілля, ймовірно, відбудеться в результаті: використання всередині приміщень як реактивну речовину.

Використання на промислових об'єктах:
Біхромат натрію використовується в наступних продуктах: засоби для обробки металевих поверхонь, засоби для обробки шкіри, фармацевтичні препарати, засоби для обробки текстилю та барвники.
Біхромат натрію використовується у промисловості для виробництва іншої речовини (використання проміжних продуктів).

Біхромат натрію використовується в таких областях: приготування сумішей та/або перепакування, а також наукові дослідження та розробки.
Біхромат натрію використовується для виробництва хімікатів.
Викид у навколишнє середовище біхромату натрію може відбуватися в результаті промислового використання: як технологічна добавка.

Використання в промисловості:
Підсилювач адгезії/когезії
Середній
Проміжні продукти
Невідомо чи достовірно встановлено
Пігменти
Гальванічні речовини та засоби для обробки поверхні
Технологічні добавки, специфічні для нафтовидобутку

Інше використання:
Колориметрія (мідь)
Комплексоутворювач
Інгібітор окиснення
Дублення шкіри
Обробка металу
Бурові розчини
Текстильні барвники
Каталізатори
Очищення деревини та води

Промислові процеси з ризиком впливу:
Нафтовидобуток та переробка
Виробництво акумуляторів
Фарбування (пігменти, сполучні речовини та біоциди)
Застосування консервантів для деревини
Очищення каналізації та стічних вод
Текстиль (друк, фарбування або оздоблення)
Виробництво скла

Області застосування біхромату натрію:
Біхромат натрію, який є основним вихідним матеріалом для всіх хімічних сполук хрому легко розчиняється у воді.
Як основна сировина у текстильній промисловості та у виробництві інших хімічних речовин хрому; у виробництві хромової кислоти та хромових пігментів у шкіряно-хутряній промисловості; у хімічній, косметичній та фармацевтичній промисловості; при окисненні органічних сполук; у виробництві консервантів для деревних матеріалів; використовується у нафтопереробці.

Приготування біхромату натрію:
Біхромат натрію одержують у великих масштабах із руд, що містять оксиди хрому (III).

Руда сплавляється з основою, зазвичай карбонатом натрію, при температурі близько 1000 ° C у присутності повітря (джерела кисню):
2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 -> 4Na2CrO4 + 4CO2

Цей крок розчиняє хром та дозволяє екстрагувати біхромат натрію в гарячу воду.
На цій стадії інші компоненти руди, такі як сполуки алюмінію та заліза, погано розчиняються.

Підкислення одержаного водного екстракту сірчаною кислотою або діоксидом вуглецю дає дихромат:
2Na2CrO4 + 2CO2 + H2O -> Na2Cr2O7 + 2NaHCO3
2Na2CrO4 + H2SO4 -> Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Дихромат виділяють у вигляді дигідрату шляхом кристалізації.
Таким чином, щорічно виробляються багато мільйонів кілограмів біхромату натрію.

Оскільки хром (VI) токсичний, особливо у вигляді пилу, такі заводи поширюються суворі правила.
Наприклад, стічні води таких нафтопереробних заводів обробляють відновниками, щоб повернути будь-який хром (VI) до хрому (III), який менш небезпечний для навколишнього середовища.

Відомо безліч гідратів цієї солі, починаючи від декагідрату при температурі нижче 19,5 °C, а також до гекса-, тетра- та дигідратів.
За температури вище 62 °C ці солі спонтанно втрачають воду, утворюючи безводний матеріал.
Біхромат натрію кристалізується за температури від 30 до 35°С.

Методи виробництва біхромату натрію:
Хромат натрію можна перетворити на дихромат безперервним процесом обробки сірчаною кислотою, діоксидом вуглецю або їх комбінацією.
Випарювання розчину біхромату натрію викликає осадження сульфату натрію та/або бікарбонату натрію, і ці сполуки видаляються перед остаточною кристалізацією біхромату натрію.

Біхромат натрію виробляється у три етапи:
(1) лужний випал хроміту в недоокислювальних умовах, (2) вилуговування та (3) перетворення монохромату натрію в біхромат натрію за допомогою кислоти.

Безводний біхромат натрію можна отримати шляхом плавлення дигідрату біхромату натрію, кристалізації водних розчинів біхромату при температурі вище 86 °C або сушіння розчинів біхромату натрію в розпилювальних сушарках.

Загальна інформація про виробництво біхромату натрію:

Галузі промисловості:
Виробництво інших неорганічних хімічних речовин
Виробництво комп'ютерів та електронних продуктів
Виробництво електроустаткування, приладів та компонентів
Виготовлення готових металевих виробів
Машинобудування
Різне Виробництво
Виробництво фарб та покриттів
Нафтохімічне виробництво
Виробництво синтетичних барвників та пігментів
Виробництво текстилю, одягу та шкіри
Виробництво транспортного устатковання

Реакції біхромату натрію:
Дихромати та солі хроматів є окислювачами.
Для дублення шкіри біхромат натрію спочатку відновлюють діоксид сірки.

В області органічного синтезу ця сполука окислює бензильні та алільні СН-зв'язки до карбонільних похідних.
Наприклад, 2,4,6-тринітротолуол окислюється до відповідної карбонової кислоти.
Аналогічно 2,3-диметилнафталін окислюється Na2Cr2O7 до 2,3-нафталіндикарбонової кислоти.

Вторинні спирти окислюються до відповідного кетону, наприклад, ментол до ментону; дигідрохолестерин у холестанон:
3 R2CHOH + Cr2O72− + 2 H+ → 3 R2C=O + Cr2O3 + 4 H2O

У порівнянні з калієвою сіллю основною перевагою біхромату натрію є його велика розчинність у воді та полярних розчинниках, таких як оцтова кислота.
Біхромат натрію можна використовувати для перетворення флуорену на флуоренон.

Профіль реакційної здатності біхромату натрію:
Дигідрат біхромату натрію може реагувати з відновниками з виділенням тепла та утворенням газоподібних продуктів (викликаючи підвищення тиску в закритих судинах).
Біхромат натрію може спонтанно вступати в подальші реакції (наприклад, горіння на повітрі).

Реакції можуть бути швидкими, але часто вимагають ініціювання (нагрів, іскра, каталізатор, додавання розчинника).
Може бурхливо реагувати з активними металами, ціанідами, складними ефірами та тіоціанатами.

Звернення та зберігання біхромату натрію:

Непожежне реагування на розлив:
Тримайте горючі матеріали (дерево, папір, олію тощо) далеко від розлитого матеріалу.
Не торкайтеся пошкоджених контейнерів або пролитого матеріалу, якщо ви не надягли відповідний захисний одяг.
Зупиніть витік, якщо ви можете зробити це без ризику.

МАЛЕНЬКИЙ СУХИЙ РОЗЛИВ:
Чистою лопатою помістіть матеріал у чисту суху ємність та нещільно накрийте; Приберіть контейнери із забрудненої зони.

ВЕЛИКИЙ РОЗЛИВ:
Облаштувати дамбу далеко перед розливом для подальшої утилізації.

Безпечне зберігання:
Передбачено можливість локалізації стоків від пожежогасіння.
Окремо від горючих речовин, відновників та харчових продуктів та кормів.
Зберігати без дренажу або доступу до каналізації.

Умови зберігання:
Зберігати контейнер щільно закритим у сухому місці, що добре провітрюється.

Місце зберігання повинно розташовуватися якомога ближче до лабораторії, в якій будуть використовуватися канцерогени, щоб мати при собі лише невелику кількість, необхідну для вивезення.
Канцерогени повинні зберігатися тільки в одному відділенні шафи, вибухозахищеному холодильнику або морозильній камері (залежно від хіміко-фізичних властивостей) з відповідним маркуванням.

Необхідно вести інвентаризацію із зазначенням кількості канцерогену та дати придбання біхромату натрію.
Приміщення для видачі мають бути суміжними із складськими приміщеннями.

Безпека біхромату натрію:
Як і всі сполуки шестивалентного хрому, натрію біхромат є канцерогеном.
З'єднання також викликає корозію, і його вплив може призвести до серйозного пошкодження очей або сліпоти.
Вплив на людину також включає порушення фертильності, спадкові генетичні ушкодження та шкоду, яку завдають ненародженим дітям.

Пожежі біхромату натрію:

МАЛЕНЬКИЙ ВОГОНЬ:
Використовуйте воду.
Не використовуйте сухі хімікати чи піни.
CO2 або галон можуть забезпечити обмежений контроль.

ВЕЛИКИЙ ВОГОНЬ:
Залити місце пожежі водою здалеку.
Не переміщуйте вантаж або транспортний засіб, якщо вантаж зазнав тепла.
Якщо можна безпечно використовувати біхромат натрію, видаліть неушкоджені контейнери із зони навколо вогню.

ПОЖЕЖА, ЩО ВКЛЮЧАЄ РЕЗЕРВУАРИ АБО АВТОМОБІЛЬНІ/ТРЕЙЛЕРНІ НАВАНТАЖЕННЯ:
Боріться з вогнем максимальної відстані або використовуйте безпілотні пристрої керування потоком або моніторні насадки.
Охолодіть контейнери заливною кількістю води, доки вогонь не згасне.

ЗАВЖДИ тримайтеся подалі від танків, охоплених вогнем.
При масовому загорянні використовуйте безпілотні пристрої основного потоку або стволи-монітори;

Заходи щодо запобігання випадковому викиду біхромату натрію:

Ізоляція та евакуація
Ізолюйте зону розливу або витоку у всіх напрямках на відстані не менше 50 метрів (150 футів) для рідин та не менше 25 метрів (75 футів) для твердих речовин.

ВЕЛИКИЙ РОЗЛИВ:
Розгляньте початкову евакуацію за вітром як мінімум на 100 метрів (330 футів).

ВОГОНЬ:
Якщо цистерна, залізничний вагон або автоцистерна залучені до пожежі, ізолюйте на відстані 800 метрів (1/2 милі) у всіх напрямках; також розгляньте початкову евакуацію на 800 метрів (1/2 милі) у всіх напрямках.

Утилізація розлитого біхромату натрію:

Особистий захист:
повний захисний одяг, включаючи автономний дихальний апарат.
НЕ допускайте потрапляння цієї хімічної речовини у довкілля.

Змісти просипану речовину в закриті негорючі ємності.
При необхідності спочатку зволожте, щоб запобігти запиленню.

Обережно зберіть залишок.
Потім зберігайте та утилізуйте відповідно до місцевого законодавства.
НЕ поглинати тирсою або іншими горючими абсорбентами.

Методи очищення біхромату натрію:

Індивідуальні запобіжні заходи, захисне спорядження та порядок дій у надзвичайних ситуаціях:
Носіть засоби захисту органів дихання.
Уникайте утворення пилу.

Уникайте вдихання пари, туману або газу.
Забезпечте достатню вентиляцію.

Евакуйуйте персонал у безпечні зони.
Уникайте вдихання пилу.

Запобіжні заходи щодо навколишнього середовища:
Запобігайте подальшому витоку або розливу, якщо це безпечно.
Не допускайте потрапляння продукту у каналізацію.
Слід уникати викиду у довкілля.

Методи та матеріали для локалізації та очищення:
Підмітати та згрібати.
Обмежте розлив, а потім зберіть пилососом з електрозахистом або вологою щіткою та помістіть у контейнер для утилізації відповідно до місцевих правил.
Зберігати у відповідних закритих контейнерах для утилізації.

Ідентифікатори біхромату натрію:
Кількість CAS:
10588-01-9
7789-12-0 (дигідрат)
ЧЕБІ: ЧЕБІ:39483
Хімпавук: 23723
Інформаційна картка ECHA: 100.031.070
Номер ЄС: 234-190-3
Гмелін Артикул: 21597
Ідентифікаційний номер PubChem: 25408
Номер РТЕКС:
HX7750000
HX7750000 (дигідрат)
УНІІ:
C9G6VY6ZZ4
52125XYY2A (дигідрат)
Номер ООН: 3288
Інформаційна панель CompTox (EPA): DTXSID8021274
ІнХІ: ІнХІ=1S/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1
Ключ: KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;;2*-1/rCr2O7.2Na/c3-1(4,5)9-2(6,7)8 ; ;/q-2;2*+1
Ключ: KIEOKOFEPABQKJ-RXLKZJBDAW
СМАЙЛС: [Na+].[Na+].[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O

EC / Список №: 234-190-3
КАС №: 10588-01-9

Номер КАС: 7789-12-0
Номер індексу ЄС: 024-004-00-7
Номер ЄС: 234-190-3
Оцінка: АКС
Формула Хілла: Cr₂Na₂O₇*2H₂O
Хімічна формула: Na₂Cr₂O₇ * 2 H₂O
Молярна вага: 278 г/моль
Код ТН ЗЕД: 2841 30 00
Рівень якості: MQ300

Лінійна формула: Na2Cr2O7
Номер у леях: N/A
№ ЄС: 234-190-3
Номер Beilstein/Reaxys: даних немає
CID публікації: 25408
Назва ІЮПАК: динатрій; оксидо-(оксидо(діоксо)хроміо)оксидіоксохромій
СМАЙЛС: [Na+].[Na+].[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O
Ідентифікатор InchI: InChI=1S/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;;2*-1
Ключ дюйма: KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N

Властивості біхромату натрію:
Хімічна формула: Na2Cr2O7
Молярна маса: 261,97 г/моль (безводний)
298,00 г/моль (дигідрат)
Зовнішній вигляд: яскраво-жовтогарячий
Запах: без запаху
Щільність: 2,52 г/см3
Температура плавлення: 356,7 ° C (674,1 ° F, 629,8 K)
Температура кипіння: 400 ° С (752 ° F, 673 K) розкладається
Розчинність у воді: 73 г/100 мл за 25 °C.
Розчинність в інших розчинниках: розчинний у метанолі, етанолі.
Показник заломлення (nD): 1,661 (дигідрат)

Температура кипіння: 400 °C (1013 гПа) (розкладання)
Щільність: 2,52 г/см3 (20°С)
Температура плавлення: 356,7 °C (безводна речовина)
Значення pH: 3,5 (100 г/л, H₂O, 20 °C)
Насипна густина: 1200 кг/м3
Розчинність: 731,8 г/л

Складова формула: Cr2Na2O7
Молекулярна вага: 261,97
Зовнішній вигляд: помаранчева або червона кристалічна речовина
Температура плавлення: 357 °С
Температура кипіння: 400 °С
Щільність: 2,35 г/см3
Розчинність у H2O: немає даних
Точна маса: 261,824956
Маса моноізотопу: 261,824956

Молекулярна вага: 261,97 г/моль
Кількість донорів водневого зв'язку: 0
Кількість акцепторів водневого зв'язку: 7
Кількість зв'язків, що обертаються: 0
Точна маса: 261,824950 г/моль
Маса моноізотопу: 261,824950 г/моль
Площа полярної топологічної поверхні: 124Ų
Кількість важких атомів: 11
Складність: 194
Кількість атомів ізотопу: 0
Певна кількість стереоцентрів атома: 0
Кількість стереоцентрів невизначеного атома: 0
Певна кількість стереоцентрів зв'язку: 0
Невизначений лічильник стереоцентрів зв'язку: 0
Кількість ковалентно-пов'язаних одиниць: 3
З'єднання канонізовано: Так

Характеристики біхромату натрію:
Аналіз (йодометричний): 99,5 – 100,5 %
Особистість: проходить тест
Нерозчинна речовина: ≤ 0,005 %
Хлорид (Cl): ≤ 0,002%
Сульфат (SO₄): ≤ 0,01 %
Al (алюміній): ≤ 0,002 %
Ca (кальцій): ≤ 0,002%
Cu (мідь): ≤ 0,001 %
Fe (залізо): ≤ 0,002 %
K (калій): ≤ 0,01 %
Mg (магній): ≤ 0,005%
Pb (свинець): ≤ 0,002 %

Споріднені сполуки біхромату натрію:

Інші аніони:
хромат натрію
Молібдат натрію
Вольфрамат натрію

Інші катіони:
Дихромат калію
дихромат амонію

Назви біхромату натрію:

Назви регуляторних процесів:
Хромова кислота (H2Cr2O7), динатрієва сіль

Перекладені імена:
дихроман содний (cs)
дихроман содний натрійдіхромат (cs)
дихромат натрію (фр)
дихроміан (VI) соду (мн.ч.)
dichroman sodný (ск)
дихромат натрію (ro)
dicromato de sodio (es)
dicromato de sódio (pt)
діхромато ді содіо (воно)
дикромат тас-соджу (мт)
натрійдікромаат (ет)
натріїв дикромат (ч)
натріїв дикромат (сл)
натрі дихромати (lt)
дихромат натрію (нл)
дихромат натрію (так)
Дихромат натрію (де)
дихромат натрію (cs)
натрійдікромаатті (фі)
натрійдикромат (ні)
натрійдикромат (св)
натрій-дикромат (ху)
натрію дихромац (lv)
διχρωμικό νάτριο (ель)
натріїв дихромат (bg)

Імена КАС:
Хромова кислота (H2Cr2O7), натрієва сіль (1:2)

Назви ІЮПАК:
динатрію [(оксидодиоксохроміо)окси]хромоилолат
динатрію [(оксидодиоксохроміо)окси]хромоілоту дигідрат
динатрію оксидо-(оксидо(діоксо)хроміо)оксидіоксохромій
динатрію оксидо-(оксидо-діоксо-хромо)окси-діоксо-хрому гідрат
Sodio Dicromato 2-водний
Біхромат натрію
хромат натрію
Дихромат натрію
Дихромат натрію
дихромат натрію
Дихромат натрію
дигідрат дихромату натрію
дихромат натрію(VI)
Дихромат натрію

Інше ім'я:
Динатрієва сіль хромової кислоти

Інші ідентифікатори:
024-004-00-7
1018900-84-9
1018900-84-9
10588-01-9
1088355-13-8
1088355-13-8
12018-32-5
12018-32-5
1391351-00-0
1391351-00-0
7789-12-0

Синоніми біхромату натрію:
Дихромат натрію
10588-01-9
Дихромат динатрію
Біхромат соди
дихромат натрію
Дихромат натрію(VI)
Дихромат натрію
Дихромат натрію (Na2(Cr2O7))
Дихромова кислота, натрієва сіль
Дихромова кислота, динатрієва сіль
ІНЕКС 252-062-5
C9G6VY6ZZ4
динатрій; оксидо-(оксидо(діоксо)хроміо)оксидіоксохромій
Селкур
Хромова кислота (H2Cr2O7), натрієва сіль (1:2)
34493-01-1
Касвелл № 761
Засіб для захисту деревини Celcure
Натріумбіхромат
Натрійдіхромат
Натріумбіхромат [голландський]
Натрійдіхромат [голландський]
Натрійдіхромат [німецька]
Дубова композиція №155
Біхромат натрію
Біхромат натрію [французька]
Wood Cure Консервант для деревини
ХСДБ 737
Натрій (дихромат де)
Натрій (дихромат де) [французька]
Содіо (дихромато ді)
Sodio (дикроматоди) [італ.]
Na2Cr2O7
Оксид хрому натрію (Cr3Na2O7)
ІНЕКС 234-190-3
УНІІ-C9G6VY6ZZ4
Хімічний код пестициду EPA 068304
Хромова кислота (H2Cr2O7), динатрієва сіль
Дихромова кислота (H2Cr2O7), динатрієва сіль
КРІС 8137
Дихромат натрію (VI)
дихромат натрію (2-)
Na2[Cr2O7]
НАТРІЮ ДИХРОМАТ (VI)
DTXSID8021274
НАТРІЮ ДИХРОМАТ [HSDB]
ЧЕБІ:39483
ДИХРОМОВА КИСЛОТА, НАТРІЙНА СІЛЬ
НАТРІЮ ДИХРОМАТ(VI) [MI]
АКОС015913934
Q407873