Хлорид натрію

Хлорід натрію - Хімічна сполука NaCl, натрієва сіль соляної кислоти, хлористий натрій.

Хлорид натрію відомий у побуті під назвою кухонної солі, основним компонентом якої він є. Хлорид натрію у значній кількості міститься у морській воді, створюючи її солоний смак. Зустрічається у природі як мінералу галита (кам'яна сіль).

Чистий хлорид натрію має вигляд безбарвних кристалів, але з різними домішками його колір може набувати блакитного, фіолетового, рожевого, жовтого або сірого відтінку.

Знаходження в природі та виробництво

У природі хлорид натрію зустрічається у вигляді мінералу галіту, який утворює поклади кам'яної солі серед осадових гірських порід, прошарку та лінзи на берегах солоних озер та лиманів, соляні кірки у солончаках та на стінках кратерів вулканів та у сольфатарах. Величезна кількість хлориду натрію розчинена у морській воді. Світовий океан містить 4×1015 тонн NaCl, тобто з кожної тисячі тонн морської води можна отримати в середньому 1,3 тонни хлориду натрію. Сліди NaCl постійно містяться в атмосфері внаслідок випаровування бризок морської води. У хмарах на висоті півтора кілометра 30% крапель, більших за 10 мкм за розміром, складаються з NaCl. Також він знайдений у кристалах снігу [2] .

Найбільш ймовірно, що перше знайомство людини з сіллю сталося в лагунах теплих морів або на соляних озерах, де на мілководді солона вода інтенсивно випаровувалась під дією високої температури та вітру, а в осаді накопичувалася сіль. За образним висловом Піфагора, «сіль була народжена благородними батьками: сонцем і морем» [3] .

Галіт

У природі хлорид натрію найчастіше зустрічається як мінералу галита.Він має гранецентровані кубічні грати і містить 39,34% Na, 60,66% Cl. Іншими хімічними елементами, що входять до складу домішок, є Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Щільність 2,1-2, 2 г/см³, а твердість за шкалою Моосу – 2. Безбарвний, прозорий мінерал, зі скляним блиском. Поширений мінерал солоносних товщ. Утворюється при осадженні в замкнутих водоймах, а також продукт згону на стінках кратерів вулканів. Складає пласти в осадових породах лагунних та морських фацій, штокоподібні тіла в соляних куполах тощо [4]

Кам'яна сіль

Кам'яною сіллю називають осадову гірську породу з групи евапоритів, що складається більш ніж на 90% галита. Галіт також часто називають кам'яною сіллю. Ця осадова гірська порода може бути безбарвною або сніжно-білою, але частіше вона пофарбована домішками глин, тальку (сірий колір), оксидами та гідроксидами заліза (жовтий, оранжевий, рожевий, червоний), бітумами (бура). Кам'яна сіль містить хлориди та сульфати натрію, калію, магнію та кальцію, броміди, йодиди, борати, гіпс, домішки карбонатно-глинистого матеріалу, доломіту, анкериту, магнезиту, бітумів і т. д. [4]

За умовами формування родовищ кам'яну сіль поділяють на такі види [4] :

• розсоли сучасних соляних басейнів
• соляні підземні води
• поклади мінеральних солей сучасних соляних басейнів
• копалини поклади (найважливіші для промисловості).

Морська сіль

Морська сіль є сумішшю солей (хлориди, карбонати, сульфати тощо), що утворюється при повному випаровуванні морської води. Середній вміст солей у морській воді становить:

При випаровуванні морської води при температурі 20 - 35 ° C в осаді спочатку кристалізуються найменш розчинні солі - карбонати кальцію та магнію та сульфат кальцію. Потім випадають більш розчинні сульфати натрію та магнію, хлориди натрію, калію та магнію, і після них - сульфати калію та магнію. Послідовність кристалізації солей і склад осаду може дещо змінюватись в залежності від температури, швидкості випаровування та інших умов. У промисловості морську сіль одержують із морської води, в основному методом звичайного випарювання. Вона відрізняється від кам'яної солі значно більшим вмістом інших хімічних солей, мінералів та різних мікроелементів, насамперед йоду, калію, магнію та марганцю. Відповідно, вона відрізняється від хлориду натрію і до смаку - гірко-солоний присмак їй надають солі магнію. Вона використовується в медицині: при лікуванні захворювань шкіри, таких як псоріаз. Як лікувальна речовина в аптечній та звичайній торговельній мережі, поширеним продуктом є сіль з Мертвого моря. В очищеному вигляді цей вид солі також пропонується в продуктовій торговельній мережі - як натуральна і багата на йод харчова [5] .

Поклади

Поклади кам'яної солі знайдено переважають у всіх геологічних системах. Найважливіші з них зосереджені в кембрійських, девонських, пермських та третинних відкладах. Кам'яна сіль складає потужні пластові поклади та ядра склепінчастих структур (соляних куполів і штоків), утворює прошарки, лінзи, гнізда та вкраплення в інших породах [4] . Серед озерних родовищ Росії найбільші — Ельтонське, Баскунчак у Прикаспії, Кучукське озеро, о. Кулундинське, Ебейти та ін озера в Зап. Сибіру.

Виробництво

У давнину технологія видобутку солі полягала в тому, що соляну рапу витягували кінським приводом із шахт, які називалися «колодцями» або «вікнами», і були досить глибокими — 60—90 м. Вилучену сіль виливали в особливий резервуар — творило, Звідки вона через отвори стікала в нижній резервуар, і системою жолобів подавалася в дерев'яні башти. Там її розливали у великі чани, де сіль виварювали.

На Русі помори виварювали сіль узбережжя Білого моря і називали її морянка. У 1137 р. новгородський князь Святослав визначив податок на соляні варниці [6] :

Біломорської сіллю, яка називається «морянкою», торгували по всій Російській імперії до початку XX століття, поки її не витіснила дешевша поволзька сіль.

Сучасний видобуток хлориду натрію механізований та автоматизований. Сіль масово видобувається випарюванням морської води (тоді її називають морською сіллю) або розсолу з інших ресурсів, таких як соляні джерела та соляні озера, а також розробкою соляних шахт та видобутком кам'яної солі. Для видобутку хлориду натрію з морської води необхідні умови спекотного клімату з низькою вологістю повітря, наявність значних низовинних територій, що лежать нижче рівня моря, або затоплюваних припливом, слабка водопроникність грунту випарних басейнів, мала кількість опадів протягом сезону активного випаровування, відсутність впливу пресних та наявність розвиненої транспортної інфраструктури.

Світове виробництво солі у 2009 році оцінюється у 260 мільйонів тонн. Найбільшими світовими виробниками є Китай (60,0 млн. тонн), США (46,0 млн. тонн), Німеччина (16,5 млн. тонн), Індія (15,8 млн. тонн) і Канада (14 млн. тонн) [8] .

Застосування

У харчовій промисловості та кулінарії

У харчовій промисловості та кулінарії використовують хлорид натрію, чистота якого має бути не менше 97 %. Його застосовують як смакову добавку та для консервування харчових продуктів. Такий хлорид натрію має товарну назву кухонна сіль, Іноді також використовуються назви харчова, їдальня, а також уточнення назви залежно від її походження - кам'яна, морська, і за складом добавок - йодована, фторована і т. д. Така сіль є кристалічним сипучим продуктом із солоним смаком без присмаку, без запаху (за винятком йодованої солі), у якому не допускаються сторонні домішки, не пов'язані з методом добування солі. Крім хлориду натрію, кухонна сіль містить невелику кількість солей кальцію, магнію, калію, які надають їй гігроскопічності та жорсткості. Чим менше цих домішок у солі, тим вища її якість.

Виділяють сорти: екстра, вищий, перший та другий. Масова частка хлористого натрію в сортах, %:

• екстра – не менше 99,5;
• вищий - 98,2;
• перший - 97,5;
• другий - 97,0.

Масова частка вологи у виварювальній солі сорту «екстра» 0,1%, у вищому сорті - 0,7%. Допускають добавки йодиду калію (йодистого калію), йодату калію, фторидів калію та натрію. Масова частка йоду повинна становити (40,0 ± 15,0) × 10 -4 %, фтору (25,0 ± 5,0) × 10 -3 %. Колір екстра та вищого сортів - білий, проте для першого і другого допускається сірий, жовтуватий, рожевий та блакитний відтінки залежно від походження солі. Харчову кухонну сіль виробляють меленою та сіяною. За розміром зерен мелену сіль поділяють на номери: 0, 1, 2, 3. Чим більший номер, тим більше зерна солі.

У кулінарії хлорид натрію споживають як найважливішу приправу. Сіль має характерний смак, без якого їжа здається людині прісною.Така особливість солі зумовлена ​​фізіологією людини. Однак часто люди споживають солі більше, ніж потрібно для фізіологічних процесів.

Хлорид натрію має слабкі антисептичні властивості - 10-15% вміст солі запобігає розмноженню гнильних бактерій. Цей факт обумовлює її широке застосування як консерванту.

У медицині

Ізотонічний розчин хлориду натрію у воді (0,9 %) застосовується як дезінтоксикаційний засіб для корекції стану систем організму у разі зневоднення, як розчинник інших лікарських препаратів. Гіпертонічні розчини (10 % розчин) використовують як допоміжний осмотичний діуретик при легеневих, шлункових та кишкових кровотечах для забезпечення форсованого діурезу, у станах, що характеризуються дефіцитом іонів натрію та хлору, при отруєнні нітратом срібла, для обробки гнійних ран (місцево). В офтальмології як місцевий засіб розчин хлориду натрію має протинабрякову дію [9] .

У комунальному господарстві. Технічна сіль

Взимку хлорид натрію, змішаний з іншими солями, піском або глиною – так звана технічна сіль – застосовується як антифриз проти ожеледиці. Нею посипають тротуари, хоча це негативно впливає на шкіряне взуття та технічний стан автотранспорту через корозійні процеси.

Регенерація Nа-катіонітових фільтрів

N-катіонітові фільтри широко застосовуються в котельних установках всіх потужностей для пом'якшення води при водопідготовці. Катіонітовим матеріалом на сучасних водопідготовчих установках служать в основному глауконіт, сульфановані вугілля та синтетичні смоли. Найбільш поширені сульфовугли.

Регенерацію Nа-катіонітових фільтрів здійснюють 6-8%-м розчином кухонної солі, в результаті дія сульфовугілля відновлюється. Реакції йдуть за рівняннями:

CaR₂ + 2NаСl = 2NаR + CaСl₂. МgR₂ + 2NаСl = 2NаR + МgСl₂.

Хімічна промисловість

Сіль, поряд з кам'яним вугіллям, вапняками та сіркою, утворює «велику четвірку» продуктів мінеральної сировини, які є найважливішими для хімічної промисловості [10] . З неї одержують соду, хлор, соляну кислоту, гідроксид натрію, сульфат натрію та металевий натрій. Крім цього, сіль використовується також для промислового одержання легкорозчинного у воді хлорату натрію, який є засобом для знищення бур'янів [11] . Сумарне рівняння реакції електролізу гарячого розчину хлориду натрію [12] :

Одержання хлору та гідроксиду натрію

У промисловості шляхом електролізу розчину хлориду натрію одержують хлор. Процеси, що відбуваються на електродах [13] [14] :

• на катоді як побічний продукт виділяється водень внаслідок відновлення іонів H + , утворених внаслідок електролітичної дисоціації води: H₂O ⇆ H + + OH − 2 H + + 2 e − → H₂↑
• оскільки (внаслідок практично повної електролітичної дисоціації NaCl), хлор у розчині знаходиться у вигляді хлорид-іонів, вони окислюються на аноді до вільного хлору у вигляді газу: NaCl → Na + + Cl − 2 Cl − − 2 e − → Cl₂↑
• сумарна реакція: 2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

Як видно із рівняння сумарної реакції, ще одним продуктом є гідроксид натрію. Витрата електроенергії на 1 т хлору становить приблизно 2700 кВт × год. Отриманий хлор зріджується на жовту рідину вже за нормальної температури [15] .

Якщо між анодом і катодом немає діафрагми, то розчинений у воді хлор починає реагувати з гідроксидом натрію, утворюючи хлорид та гіпохлорит натрію NaClO [14] :

2 NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Тому для отримання гідроксиду натрію застосовують діафрагму та відповідний метод отримання NaOH називають діафрагмовим. Як діафрагму застосовують азбестовий картон. У процесі електролізу розчин хлориду натрію постійно подається в анодне простір, та якщо з катодного простору безперервно витікає розчин хлориду і гідроксиду натрію. Під час випарювання останнього хлорид кристалізується, оскільки його розчинність у 50% розчині NaOH мізерно мала (0,9%). Отриманий розчин NaOH випарюють у залізних чанах, потім сухий залишок переплавляють.

Для отримання чистого гідроксиду натрію (без добавок натрію хлориду) застосовують ртутний метод, де використовують графітовий анод і ртутний катод. Внаслідок того, що перенапруга виділення водню на ртуті дуже велика, на ній знову з'являються іони натрію і утворюється амальгама натрію [14] [16] :

Амальгаму потім розкладають гарячою водою з утворенням гідроксиду натрію і водню, а ртуть перекачують насосом назад в електролізер:

Сумарна реакція процесу така сама, як і у випадку діафрагмового методу.

Одержання металевого натрію

Металевий натрій одержують електролізом розплаву хлориду натрію. Відбуваються такі процеси:

• на катоді виділяється натрій: 2 Na + + 2 e − → 2 Na
• на аноді виділяється хлор (як побічний продукт): 2 Cl − − 2 e − → Cl₂
• сумарна реакція: 2 Na + + 2 Cl − → 2 Na + Cl₂

Ванна електролізера складається із сталевого кожуха з футеровкою, графітового анода та кільцевого залізного катода. Між катодом та анодом розташовується сітчаста діафрагма.Для зниження температури плавлення NaCl (800 ° C), електролітом є не чистий хлорид натрію, а його суміш із хлоридом кальцію CaCl ₂ (40:60) з температурою плавлення 580°C. ° C) складає всього 0,01%. З витрачанням NaCl його постійно додають у ванну. Витрати електроенергії становлять приблизно 15 кВт × год на 1 кг натрію [17] .

Одержання соляної кислоти та сульфату натрію

Серед багатьох промислових методів отримання соляної кислоти, тобто водного розчину хлороводню (HCl), застосовується реакція обміну між хлоридом натрію та сірчаною кислотою:

Перша реакція відбувається значною мірою вже за звичайних умов, а за слабкого нагрівання йде майже до кінця. Друга відбувається лише за високих температур. Процес здійснюється у спеціальних механізованих печах великої потужності. Хлороводень, який виділяється, знепилюють, охолоджують та поглинають водою з утворенням соляної кислоти. Як побічний продукт утворюється сульфат натрію Na₂SO₄ [18] [19] .

Цей метод також застосовується для отримання хлороводню в лабораторних умовах.

Фізичні та фізико-хімічні властивості

Температура плавлення 800,8°С, кипіння 1465°С.

Помірно розчиняється у воді, розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (в г на 100 г води) дорівнює 359 при 21 °C і 381 при 80 °C. Розчинність хлориду натрію суттєво знижується у присутності хлороводню, гідроксиду натрію, солей – хлоридів металів.Розчиняється в рідкому аміаку, вступає у реакції обміну. У чистому вигляді хлорид натрію не гігроскопічний. Однак сіль часто буває забруднена домішками (переважно іонами Ca 2 + , Mg 2 + і SO 2- 4), і така сіль на повітрі сиріє [20] . Кристаллогідрат NaCl · 2H ₂ O можна виділити при температурі нижче +0,15 ° C [21] .

Суміш подрібненого льоду з дрібним порошком натрію хлориду є ефективним охолоджувачем. Так, суміш складу 30 г NaCl на 100 г льоду охолоджується до температури -20 ° C. Це відбувається тому, що водний розчин солі замерзає при температурі нижче 0 ° C. Лід, що має температуру близько 0 ° C, плавиться в такому розчині, поглинаючи тепло навколишнього середовища.

Діелектрична проникність NaCl - 6,3

Щільність та концентрація водних розчинів NaCl

Лабораторне отримання та хімічні властивості

При дії сірчаної кислоти виділяє хлороводень. З розчином нітрату срібла утворює білий осад хлориду срібла.

Враховуючи величезні природні запаси хлориду натрію, потреби у його промисловому чи лабораторному синтезі немає. Однак його можна отримати різними хімічними методами як основний або побічний продукт.

• одержання з простих речовин натрію та хлору є екзотермічною реакцією [22] :

• нейтралізація лугу гідроксиду натрію соляною кислотою [23] :

Оскільки хлорид натрію у водному розчині майже повністю дисоційований на іони: NaCl → Na + + Cl − його хімічні властивості у водному розчині визначаються відповідними хімічними властивостями катіонів натрію та хлорид-аніонів.

Структура

Хлорид натрію утворює безбарвні кристали кубічної сингонії, просторова група. F m3m, a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см³. Кожен із іонів Cl – оточений шістьма іонами Na+ в октаедральній конфігурації, і навпаки. Якщо подумки відкинути, наприклад, іони Na ​​+ , то залишиться щільно упакована кубічна структура з іонів Cl − , яка називається гранецентрованими кубічними гратами. Іони Na+ теж утворюють щільно упаковані кубічні грати. Таким чином, кристал складається з двох грат, зрушених один щодо одного на напівперіод. Такі ж грати характерні для багатьох інших мінералів.

У кристалічній решітці між атомами переважає іонний хімічний зв'язок, що є наслідком дії електростатичної взаємодії протилежних заряду іонів.

також

Примітки

1. ↑Натрію хлорид на сайті Національного інституту стандартів та технології (англ.National Institute of Standards and Technology ) (англ.)
2. ↑ Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 2. Вид. 3-тє, испр. та дод. Москва, видавництво «Хімія», 1973 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список літератури, посилань. С. 218
3. ↑ Піфагор. Золоті сережки. Фігури езотерики. - М.: Вид-во Ексмо, 2003. - 448 с. (Антологія мудрості).
4. ↑ 1234 Мала гірська енциклопедія. У 3-х т./за ред. В. С. Білецького. - Донецьк: "Донбас", 2004. - ISBN 966-7804-14-3
5. ↑УНІАН: Морська сіль для краси та здоров'я шкіри
6. ↑ Російське законодавство Х-ХХ століть. Законодавство Стародавньої Русі. т. 1. М, 1984.С. 224-225. (рус.)
7. ↑ У перекладі з поморської «говори» слово черен означає чотирикутний ящик, кований з листового заліза, а салга — котел, в якому варили сіль. Пузом у біломорських солеварнях називали мішок солі у два четверики, тобто об'ємом близько 52 літрів.
8. ↑Сіль (PDF), Геологічний огляд США на сайті Програми мінеральних ресурсів (англ.)
9. ↑Енциклопедія здоров'я
10. ↑Онлайн Енциклопедія кругосвіт. Натрій
11. ↑ Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-тє, испр. та дод. Москва, видавництво «Хімія», 1973 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 261
12. ↑Синтез хлорату натрію (англ.)
13. ↑ Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-тє, испр. та дод. Москва, видавництво «Хімія», 1973 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 249
14. ↑ 123 М. Л. Глінка Загальна хімія (Підручник), вид. 2-ге вид., перероб. і дод.. - С. 608, Київ: «Вища школа», 1982.
15. ↑ Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-тє, испр. та дод. Москва, видавництво «Хімія», 1973 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 254
16. ↑ Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 2. Вид. 3-тє, испр. та дод. Москва, видавництво «Хімія», 1973 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список літератури, посилань. С. 231
17. ↑ Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 2. Вид. 3-тє, испр. та дод. Москва, видавництво «Хімія», 1973 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список літератури, посилань. С. 219
18. ↑ Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-тє, испр. та дод. Москва, видавництво «Хімія», 1973 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 250
19. ↑ Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-тє, испр. та дод. Москва, видавництво «Хімія», 1973 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 257-258
20. ↑ Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 2. Вид. 3-тє, испр. та дод. Москва, видавництво «Хімія», 1973688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список літератури, посилань. С. 215-216
21. ↑ Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 2. Вид. 3-тє, испр. та дод. Москва, видавництво «Хімія», 1973 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список літератури, посилань. С. 234
22. ↑ Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-тє, испр. та дод. Москва, видавництво «Хімія», 1973 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 255
23. ↑ Б. В. Некрасов. Основи загальної хімії. Т. 1. Вид. 3-тє, испр. та дод. Москва, видавництво «Хімія», 1973 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 191

Посилання

Хлор

Хлор – це галоїдний газ, який існує у навколишньому середовищі за високих температур і вважається другим за радіоактивністю елементом цього сімейства. Він становить 0,045% земної кори і здатний поєднуватися з органічними речовинами і металами з утворенням різних сполук. Крім того, він присутній у тканинах тварин, рослинах, воді та сольових відкладах. Дізнайтеся все про цей елемент.

Що таке хлор?

Це хімічний елемент, що належить до галогенів або солей таблиці Менделєєва. Це токсичний газ з атомним номером 17 зеленувато-жовтого кольору, структурований у вигляді двоатомних або подвійних молекул. Крім того, він вдвічі щільніший за повітря і видає неприємний запах.

Символ хлору

Cl Його назва походить від грецького Chloros, що означає блідо-зелений, що явно вказує на колір газу за нормальних умов тиску та температури. Цей відтінок спостерігався, коли хімік Шеле прореагував на діоксид марганцю з соляною кислотою. В результаті вийшов дуже задушливий зелений газ.

Характеристики хлору

Цей хімічний елемент є жовтувато-зеленим токсичним газом, який у чистому вигляді не зустрічається в природі через високу реакційну здатність. Він зустрічається у вигляді сполук, таких як хлорити, хлорати, хлорид натрію і навіть розчинений у морі. Крім того, іншими характеристиками цього елемента є:

• Стан : газоподібний, але переходить у рідкий стан і стає помаранчевим
• Смак та запах : Має гіркий смак з дуже дратівливим запахом
• Склад: Його молекули двоатомні чи подвійні, ядра дуже активні.
• Будова: ромбічне або кільцеподібне.
• Розчинність : розчинний у воді.
• Токсичність : Дуже висока, оскільки при ковтанні або вдиханні у великих кількостях викликає отруєння.
• Реакційна здатність : хімічно активується іншими елементами Крім того, він може бути жорстоким та вибухонебезпечним, як у випадку з Воднем.

Хімічні та фізичні властивості хлору

1. Атомний номер : 17
2. Період : 3
3. Блок 😛
4. Група : 17
5. Ковалентний радіус (Å): 99 пм.
6. Електронна конфігурація: [Ne] 3 с² 3p4
7. Атомна маса (г/моль): 34,453 од.
8. Щільність: 3214 кг/м3
9. Точка кипіння: -34°С.
10. Температура плавлення: -102°С.
11. Атомний радіус: 79h
12. Середній радіус: 22:00
13. Електронів на оболонку: 2.7.8
14. Електронегативність: 3,16.
15. Ступінь окислення: 1, 3, +5, 7.
16. Питома теплоємність: 480 Дж/(К кг)
17. Ентальпія випаровування: 10,2 кДж/моль.
18. Перший потенціал іонізації, еВ: 1251,2.
19. Теплопровідність: 0,0089 Вт-¹К-¹

Походження хлору

Цей елемент був відкритий Карлом Вільгельмом Шееле в 1774 в газоподібному стані, і він вважав, що це з'єднання, утворене киснем. Хімік помітив його задушливу силу і те, що він знебарвлює рослинні пігменти. Пізніше вчений Клод Луї Бертолле підтвердив властивості хлору як відбілювача тканин під час розчинення у воді.

Пізніше таким ученим, як Леонар Альбан і Матьє Валле, вдалося розчинити елемент у водному розчині калію, щоб мінімізувати викиди токсичних газів. Нарешті, у 1810 році хімік Хамфрі Деві продемонстрував, що це хімічний елемент завдяки його комбінаціям та реакціям. Відомо, що газоподібний хлор використовувався як токсична зброя під час Першої світової війни.

Навіщо використовується хлор?

Застосовується у промисловій сфері для дезінфекції та очищення води, призначеної для споживання людиною, хлорнуватистою кислотою. Крім того, інші варіанти використання:

• Його використовують під час виробництва барвників, текстилю, паперу, нафтопродуктів, антисептиків, ліків та інсектицидів.
• У промислових кількостях він використовується при виробництві товарів медичного призначення, засобів дезінфікування, хлорних таблеток і відбілювачів.
• Такі сполуки, як соляна кислота та чотирихлористий вуглець, використовуються для виробництва пластмас, холодоагентів та пропелентів.
• З цього елемента синтезують продукцію ПВХ чи полівінілхлорид.

10 симптомів отруєння хлором

Добре відомо, що цей елемент може спричинити легкі або важкі опіки дерми, очей та дихальних шляхів. Вплив на організм високих або тривалих концентрацій викликає набряк легень та послаблює функцію легень аж до хронічного бронхіту. Іншими симптомами отруєння є:

• Розширення зіниць, дуже велике чи маленьке.
• Змінений пульс.
• Гострий респіраторний дистрес.
• Сухість у роті або постійна слинотеча.
• Біль у шлунку супроводжується нудотою, блюванням та рясним стільцем.
• Гіперактивність чи сонливість.
• Плутанина.
• Важко говорити.
• Неприємне печіння у роті.
• Запалення у горлі.

Таким чином, цей газоподібний галоген відрізняється своєю хімічною активністю та здатністю утворювати різні сполуки. Він широко використовується в промисловості завдяки своїм антисептичним властивостям. Однак використовувати його слід з особливою обережністю, тому що при постійному контакті зі стихією він шкодить здоров'ю.