Граничні одноосновні карбонові кислоти їх будова та властивості на прикладі оцтової кислоти коротко

Граничні одноосновні карбонові кислоти – це органічні сполуки, що складаються з функціональної карбоксильної групи атомів (-COOH), сполученої з радикалом граничного вуглеводню.

Загальна формула: R-CООН або C_n H _2n+2 - CООН, де n = 1,2,3 ...

Гомологічний ряд HCOOH мурашина чи метанова

CH₃ - COOH оцтова або етанова

CH₃ - CH₂ - COOH пропіонова або пропанова

CH₃ - CH₂ - CH₂- COOH масляна або бутанова

C₁₅ H₃₁ - COOH пальмітинова або гексадеканова

C₁₇ H₃₅ - COOH стеаринова або октадеканова

Оцтова кислота - рідина з гострим неприємним запахом, добре розчинна у воді (як і інші нижчі кислоти). Вищі кислоти – тверді речовини, нерозчинні у питній воді.

Будова молекули оцтової кислоти:

В результаті зсуву електронної щільності в карбоксильній групі атом водню в гідроксильній групі стає рухомішим, ніж у спиртах, але менш рухливий, ніж у мурашиній кислоті. Тому оцтова кислота слабша за мурашину.

1.Загальні з мінеральними кислотами:

Дисоціює у воді (індикатор лакмус дає червоний колір):

Взаємодіє з металами, що стоять у ряді напруги до водню:

Взаємодіє з основними оксидами з утворенням солі та води:

Взаємодіє з лугами з утворенням солі та води:

Взаємодіє зі спиртами з утворенням складних ефірів:

метиловий спирт метиловий ефір оцтової кислоти

2.Специфічні властивості: взаємодіє з галогенами (заміщення атомів водню у вуглеводневому радикалі): CH₃ COOH + Cl ₂ Cl – CH₂ COOH + HCl

Застосування.Оцтова кислота використовується для отримання ліків (аспірину), складних ефірів, при синтезі барвників у виробництві ацетатного волокна, негорючої кіноплівки, органічного скла, що пропускає ультрафіолетові промені. Розчин оцтової кислоти – 6 –9% –оцет – смаковий та консервуючий засіб. Солі оцтової кислоти – ацетати. Ацетат свинцю (II) використовують при виготовленні свинцевих білил і свинцевої примочки в медицині, ацетати заліза (III) та алюмінію – як протравлення при фарбуванні тканин, ацетат міді (II) – для боротьби зі шкідниками рослин.

Жири. Склад, властивості. Мило. Синтетичні миючі засоби. Захист природи від забруднення СМС

Жири - це складні ефіри гліцерину та одноосновних карбонових кислот. (Спільна їх назва - тригліцериди).

де R₁,R₂,R₃ - це радикали граничних або ненасичених карбонових кислот, що містять від 3 до 25 атомів вуглецю. Можливо R₁= R₂= R_3.

Фізичні характеристики. Жири бувають тверді — тварини: яловичий, свинячий, баранячий та ін. (виняток — рідкий риб'ячий жир), а також рідкі — рослинні (олії): соняшникова, оливкова, кукурудзяна, лляна та ін. (виняток — тверда кокосова олія).

Молекули твердих жирів утворені гліцерином та граничними карбоновими кислотами, наприклад, пальмітинової - C₁₅H₃₁COOH та стеаринової - C₁₇H₃₅COOH.

Молекули рідких жирів (масел) утворені гліцерином і ненасиченими карбоновими кислотами, наприклад, олеїнової - C₁₇H₃₃COOH, лінолевої - C₁₇H₃₁COOH, ліноленова - C₁₇H₂₉COOH.

Всі жири легші за воду і в ній нерозчинні. Вони добре розчиняються в бензині, дихлоретані та ін розчинниках. Добре вбираються папером та шкірою.

1.Гідроліз - Розщеплення жирів на гліцерин і карбонові кислоти при взаємодії з водою, що протікає при нагріванні та в присутності каталізаторів:

CH-O - CO-R + HO-H → CH-OH + 3RCOOH

Реакція гідролізу жирів оборотна, але в присутності лугів вона йде практично до кінця, тому що луги перетворюють кислоти, що утворюються в солі і тим самим усувають можливість взаємодії кислот з гліцерином:

RCOOH + NaOH → RCOONa + H₂O

2.Взаємодія жирів із лугами з утворенням гліцерину та солей карбонових кислот (мила):

тригліцерид стеаринової кислоти гліцерин стеарат натрію (сіль)

3.Рідкі жири (олії) приєднують водень за рахунок розриву подвійних зв'язків, що містяться в радикалах кислот, при цьому вони перетворюються на тверді жири. Таким чином, з олії в промисловості отримують маргарин.

1. Жири - це необхідний харчовий продукт. Поряд з вуглеводами та білками вони входять до складу рослинних та тваринних організмів.

2. жири широко використовуються в промисловості для отримання гліцерину, карбонових кислот, мила.

1.Мила- це солі вищих карбонових кислот. Звичайні мила складаються головним чином із суміші солей пальмітинової, стеаринової та олеїнової кислот. Натрієві солі утворюють тверді мила, а калієві солі рідкі.

Вихідною сировиною для отримання мила служать рослинні олії (соняшникова, бавовняна та ін), тваринні жири, гідроксид натрію. Рослинні олії попередньо перетворюються на тверді жири. Застосовуються також замінники жирів - синтетичні вищі карбонові кислоти, які одержують під час переробки нафти.

Туалетне мило одержують із кислот, що містять 10-16 атомів вуглецю в молекулах, а господарське – із кислот, що містять 17-21 атомів вуглецю.

Механізм дії мила: солі карбонових кислот у воді піддаються гідролізу, при цьому луг, що утворився, розкладає жири і звільняє прилиплий до них бруд, а карбонові кислоти з водою утворюють піну, яка захоплює частинки бруду.

У твердій воді мило погано піниться, тому що утворюються нерозчинні солі:

стеарат натрію стеарат кальцію

2. Крім мила, використовують синтетичні миючі засоби. Наприклад, до складу пральних порошків входять алкілсульфати – солі кислих складних ефірів вищих спиртів та сірчаної кислоти, які одержують за схемою:

спирт сірчана кислота кислий складний ефір

спирту та сірчаної кислоти

Натрієва сіль складного ефіру

Переваги синтетичних миючих засобів полягають у тому, що їх кальцієві солі розчиняються у воді, тому, на відміну від звичайного мила, вони добре миють у жорсткій воді.

Синтетичні миючі засоби важко піддаються руйнуванню, тому можуть забруднювати довкілля. Щоб стічні води почистити від синт. миючих засобів, їх піддають біологічному (за допомогою мікроорганізмів) та хімічному розкладанню.

Карбонові кислоти - органічні речовини, молекули яких містять одну або декілька карбоксильних груп -СООН, з'єднаних із вуглеводневим радикалом або водневим атомом.

НСООН метанова (мурашина)

СН₃СООН етанова (оцтова)

З₂Н₅СООН пропанова (пропіонова)

Нижчі карбонові кислоти – це рідини із гострим запахом, розчинні у воді. Вищі карбонові кислоти – тверді речовини без запаху, які не розчиняються у воді. Мурашина кислота – середньої сили, оцтова – слабка.

1. Дисоціація (слабкі кислоти, змінюють забарвлення індикаторів)

2. Взаємодія із металами

5. З солями слабших і летких кислот

6. Зі спиртами (реакція етерифікації)

Застосування оцтової кислоти: одержання ліків, волокон, пластмас, солей, фруктових есенцій, розчинників у харчовій промисловості.

Жири як складні ефіри гліцерину та карбонових кислот, їх склад та властивості. Жири у природі, перетворення жирів в організмі. Продукти технічної переробки жирів, поняття милах.

Жири -Складні ефіри трихатомного спирту гліцерину та вищих карбонових кислот.

Жири – легкоплавкі речовини, легші за воду, нерозчинні у воді, розчинні в органічних розчинниках, мають низьку теплопровідність. Тварини жири – тверді, рослинні жири (олії) – рідкі. До складу тваринних жирів входять переважно насичені кислоти: стеаринова С₁₇Н₃₅СООН, пальмітинова С₁₅Н₃₁СООН, до складу рослинних олій входять ненасичені кислоти: олеїнова С₁₇Н₃₃СООН, лінолева С₁₇Н₃₁СООН.

1. Гідроліз жирів. Жири гідролізуються з утворенням гліцерину та карбонових кислот:

2. Гідрування олій. Рідкі рослинні олії перетворюються на тверді

рідкий жир твердий жир

3. Отримання мила. Мила – солі лужних металів вищих карбонових кислот.

Застосування - жири – цінний продукт харчування, служать щоб одержати гліцерину, карбонових кислот, мила, гидрированный жир служить отримання маргарину.

Жири у природі. Жири входять до складу тварин та рослинних організмів, служать джерелом енергії. При травленні жири під дією ферментів розпадаються на гліцерин та карбонові кислоти.

© 2014-2022 — Студопедія.Ні — Інформаційний студентський ресурс. Усі матеріали представлені на сайті виключно з метою ознайомлення читачами та не переслідують комерційних цілей чи порушення авторських прав (0.003)

Граничні одноосновні карбонові кислоти – складні речовини, у молекулах яких граничний вуглеводневий радикал (або атом Н) з'єднані з карбоксильною групою

Властивості карбонових кислот визначається будовою карбоксильної групи – COOH.

В силу різної електронегативності атомів цієї групи відбувається перерозподіл електронної щільності, внаслідок чого атом водню набуває досить високої реакційної активності (характерна властивість сполук кислотного характеру).

Сила карбонової кислоти залежить від природи радикалу R: він може сприяти ослабленню зв'язку О-Н і збільшувати кислотний характер речовини, наприклад, у трихлороцтовій кислоті або знижує здатність кислоти утворювати іони H + .

Оцтова кислота є слабкою кислотою СН₃COOH ⇄ CH₃COO - + H +. Нижчі представники низки – рідини (наявність водневого зв'язку), вищі – тверді речовини.

Хімічні властивості (загальні з неорганічними кислотами та специфічні):

1) CH₃COOH ⇄ CH₃COO − + H + (зміна забарвлення індикатора)

Специфічні: реакція зі спиртами з утворенням складних ефірів (реакція етерифікації):

Граничні одноосновні карбонові кислоти – складні речовини, у молекулах яких граничний вуглеводневий радикал (або атом Н) з'єднані з карбоксильною групою

Властивості карбонових кислот визначається будовою карбоксильної групи – COOH.

В силу різної електронегативності атомів цієї групи відбувається перерозподіл електронної щільності, внаслідок чого атом водню набуває досить високої реакційної активності (характерна властивість сполук кислотного характеру).

Сила карбонової кислоти залежить від природи радикалу R: він може сприяти ослабленню зв'язку О-Н і збільшувати кислотний характер речовини, наприклад, у трихлороцтовій кислоті або знижує здатність кислоти утворювати іони H + .

Оцтова кислота є слабкою кислотою СН₃COOH ⇄ CH₃COO - + H +. Нижчі представники низки – рідини (наявність водневого зв'язку), вищі – тверді речовини.

Хімічні властивості (загальні з неорганічними кислотами та специфічні):

1) CH₃COOH ⇄ CH₃COO − + H + (зміна забарвлення індикатора)

Специфічні: реакція зі спиртами з утворенням складних ефірів (реакція етерифікації):

Карбонові кислоти

Ключові слова конспекту: Карбонові кислоти. Граничні одноосновні карбонові кислоти. Мурашина кислота. Оцтова кислота.

Поняття та формули карбонових кислот

Органічні речовини, що містять у молекулі карбоксильну групу, пов'язану з вуглеводневим радикалом, називають карбоновими кислотами.

Органічних кислот безліч. Ми знайомитимемося з граничними одноосновними карбоновими кислотами, у молекулах яких із граничним вуглеводневим радикалом пов'язана одна карбоксильна група. Загальна формула цих кислот_nН_2n+1СООН, або RCOOH.

Однак у молекулі першого представника гомологічного ряду граничних одноосновних карбонових кислот замість вуглеводневого радикалу з карбоксильною групою пов'язаний атом водню. Цю кислоту називають мурашиною кислотою, її формула НСООН.

Формули, а також тривіальні та міжнародні назви деяких представників гомологічного ряду граничних одноосновних карбонових кислот наведені у таблиці.

Фізичні властивості та способи одержання карбонових кислот

Нижчі карбонові кислоти – рідини з різким запахом, добре розчинні у воді. У міру зростання вуглеводневого радикалу розчинність кислот падає, температури кипіння та плавлення збільшуються. Пальмітінова та стеаринова кислоти - тверді речовини, нерозчинні у воді.

Основним способом отримання карбонових кислот є реакції окислення. Вихідні речовини в подібних синтезах - спирти та альдегіди:

Харчову оцтову кислоту отримують біотехнологічним шляхом - зброджуванням сахарсодержащих розчинів при дії спеціальних мікроорганізмів.

Хімічні властивості карбонових кислот

Слід врахувати, що хімічні властивості карбонових кислот, як і неорганічних кислот, обумовлені їх здатністю дисоціювати з утворенням катіону водню:

Чому ж у рівнянні електролітичної дисоціації соляної кислоти ставиться знак рівності, а в аналогічному рівнянні оцтової кислоти — знак оборотності? Справа в тому, що на відміну від соляної кислоти оцтова є слабкою, розпаду на іони у водному розчині піддається лише невелика частина її молекул.

Завдяки наявності в розчині катіонів водню карбонові кислоти виявляють усі характерні для кислот властивості: мають кислий смак, змінюють забарвлення індикаторів, реагують з активними металами, основними та амфотерними оксидами, основами, солями. Розглянемо властивості карбонових кислот з прикладу оцтової кислоти СН₃СООН.

Оцтова кислота реагує з активними металами з утворенням солей (ацетатів) та виділенням водню:

Оксиди металів реагують з оцтовою кислотою з утворенням солі металу та води:

При взаємодії оцтової кислоти з лугами або нерозчинними у воді основами також утворюються сіль та вода:

Одна з найважливіших хімічних властивостей карбонових кислот вам уже знайома. У присутності концентрованої сірчаної кислоти як каталізатор кислоти реагують зі спиртами, утворюючи складні ефіри. Сама реакція вам знайома, це реакція етерифікації. Так, в результаті взаємодії оцтової кислоти та етилового спирту утворюється складний ефір. етиловий ефір оцтової кислоти:

Знаходження в природі та застосування карбонових кислот

Карбонові кислоти широко поширені у природі. Вони містяться у фруктах і ягодах, не тільки надаючи їм кислуватий смак, але й оберігаючи їх від псування та ураження шкідниками.

Мурашина кислота виділяється залозами внутрішньої секреції мурах та деяких видів медуз. Печіння листя кропиви також обумовлено подразненням шкіри мурашиною кислотою.

Області застосування карбонових кислот у промисловості, у техніці та технології, у побуті також дуже великі. Мурашину кислоту застосовують для протруювання текстилю та паперу, обробки шкіри, отримання лікарських засобів, як консервант фруктових соків та зелених кормів. Вона входить до складу засобу для місцевої анестезії. Її також використовують при фарбуванні тканин та паперу.

Оцтову кислоту використовують як приправу до їжі, як розчинник лаків, для виробництва лікарських засобів, наприклад аспірину, для одержання пластмас, отрутохімікатів, барвників. У продажу зустрічається оцтова есенція - 70%-ний розчин оцтової кислоти. З кислотою такої концентрації необхідно поводитися дуже обережно! Її пари можуть спричинити опіки дихальних шляхів, а вживання нерозведеної оцтової есенції всередину смертельно небезпечно. Зберігати есенцію потрібно в місці, недоступному для дітей та свійських тварин.

Карбонові кислоти – клас органічних сполук, молекули яких містять одну або декілька карбоксильних груп COOH.

Мають різноманітне промислове застосування та велике біологічне значення. Загальна формула одноосновних карбонових кислот_nH_2nO₂ .

Класифікація карбонових кислот

• Одноосновні - 1 карбоксильна група
• Двоосновні - 2 карбоксильні групи
• Триосновні - 3 карбоксильні групи

Вищі карбонові кислоти називають жирними кислотами. Більш докладно ми вивчимо їхню тему, присвячену жирам, до складу яких вони входять.

Номенклатура та ізомерія карбонових кислот

Назви карбонових кислот формуються шляхом додавання суфікса "ова" до назви алкану з відповідним числом атомів вуглецю та слова кислота: метанова кислота, етанова кислота, пропанова кислота і т.д.

• Метанова - HCOOH - мурашина кислота
• Етанова - CH₃-COOH - оцтова кислота
• Пропанова - C₂H₅-COOH - пропіонова кислота
• Бутанова - C₃H₇-COOH - олійна кислота
• Пентанова - C₄H₉-COOH - валеріанова кислота

Для граничних карбонових кислот характерна структурна ізомерія: вуглецевий скелет, міжкласова ізомерія зі складними ефірами.

Одержання карбонових кислот

При підвищеній температурі та у присутності каталізатора стає можливим неповне окислення алканів, у результаті якого утворюються кислоти.

При реакції спиртів із сильними окислювачами, такими як підкислений розчин перманганату калію, спирти окислюються до відповідних кислот.

При окисненні альдегіди утворюють відповідні карбонові кислоти. Окислення можна проводити якісною реакцією на альдегіди – реакцією срібного дзеркала.

Зверніть особливу увагу, що при написанні реакції з розчином аміаку срібла в повному вигляді, правильніше буде вказати не кислоту, а її аміачну сіль. Це пов'язано з тим, що аміак, що виділяється, який володіє основними властивостями, реагує з кислотою з утворенням солі.

Окислення альдегідів також може бути успішно здійснено іншим реагентом - свіжоосадженим гідроксидом міді II. Внаслідок такої реакції утворюється осад цегляно-червоного кольору оксиду міді I.

Існує специфічний спосіб отримання мурашиної кислоти, який полягає у реакції твердого гідроксиду лужного металу з чадним газом під тиском і температурі 200°С - утворюється форміат (сіль мурашиної кислоти).

При подальшій обробці форміату сірчаною кислотою утворюється мурашина кислота.

Специфічність синтезу оцтової кислоти полягає у реакції чадного газу з метанолом, у результаті якої вона утворюється.

Також оцтову кислоту можна отримати іншим шляхом: спочатку провести реакцію Кучерова, під час якої утворюється оцтовий альдегід. Окислити його до оцтової кислоти можна розчином аміачним оксиду срібла або гідроксидом міді II.

Хімічні властивості карбонових кислот

Для карбонових кислот не характерні реакції приєднання. Карбонові кислоти мають більш виражені кислотні властивості, ніж спирти.

Карбонові кислоти вступають у реакції з металами, які здатні витіснити водень (стоять ліворуч від водню в ряду напруг металів) з кислоти. Реагують також із основами, із солями слабших кислот, наприклад, вугільної кислоти.

Галогенування відбувається за типом заміщення в радикалі, який з'єднаний з карбоксильною групою.Нагадаю, що найлегше заміщається водень у третинного, трохи складніше – у вторинного, і значно складніше – у первинного атома вуглецю.

Сила карбонових кислот тим вища, що менше електронної щільності зосереджено на атомі вуглецю в карбоксильній групі. Тому найслабша з трьох кислот - оцтова, трохи сильніша - хлороцтова, за нею - дихлороцтова і найсильніша - трихлороцтова.

Перерозподіл електронної щільності в молекулах цих кислот краще запам'ятовування краще побачити наочно. Цей перерозподіл зумовлений більшою електронегативністю хлору, який притягує електронну густину.

Мурашина кислота відрізняється від своїх гомологів. За рахунок наявності у неї альдегідної групи вона, єдина з карбонових кислот, здатна вступати в реакцію срібного дзеркала.

У такій реакції йде її окиснення до нестійкої вугільної кислоти, яка розпадається на вуглекислий газ та воду.

При нагріванні та у присутності сірчаної кислоти (водовіднімного компонента) мурашина кислота розпадається на воду та чадний газ.

Складні ефіри

Отримання складних ефірів відбувається у реакції етерифікації (лат. aether - ефір), що полягає у взаємодії карбонової кислоти та спирту.

• Метанова кислота + метанол = метиловий ефір метанової кислоти (метилформіат)
• Етанова кислота + етанол = етиловий ефір оцтової кислоти (етилацетат)
• Метанова кислота + етанол = етиловий ефір метанової кислоти (етилформіат)
• Пропанова кислота + бутанол = бутиловий ефір пропіонової кислоти (бутілпропіонат)

Для складних ефірів характерною реакцією є гідроліз – їхнє розкладання. Можливий лужний гідроліз, у якому утворюється сіль кислоти і спирт, і кислотний гідроліз, у якому утворюються вихідні спирт і кислота.

Кислотний гідроліз протікає оборотно, лужний - необоротно. Реакція лужного гідролізу по-іншому називається реакція омилення і нагадає про себе, коли ми дійдемо до теми жирів.

Ангідриди

Ангідриди - хімічні сполуки, похідні неорганічних та органічних кислот, що утворюються при їх дегідратації.

Хлорангідриди карбонових кислот утворюються реакції карбонових кислот з хлоридом фосфору V.

Наступна реакція не має відношення до ангідридів, проте (через їхню схожість) ви побачите її тут для найкращого запам'ятовування. Це реакція галогенування гідроксикислот, у результаті якої гідроксогрупа в радикалі змінюється атом галогену.

Ненасичені карбонові кислоти

Розподіл електронної щільності у молекулах творить дива: іноді реакції йдуть проти правила Марковнікова. Так відбувається у ненасиченій акриловій кислоті.

Ця стаття написана Беллевичем Юрієм Сергійовичем і є його інтелектуальною власністю. Копіювання, розповсюдження (у тому числі шляхом копіювання на інші сайти та ресурси в Інтернеті) або інше використання інформації та об'єктів без попередньої згоди правовласника переслідується за законом. Для отримання матеріалів статті та дозволу їх використання, зверніться, будь ласка, до Беллевичу Юрію.

Оцтова кислота

Області знань: Органічні сполуки Інші назви: Етанова кислота; метанкарбонова кислота Брутто-формула: C₂H₄O₂ Молярна маса: 60,052 г/моль Температура плавлення: 16,64 °C Температура кипіння: 117,9 °C Агрегатний стан: Рідкий Щільність: 1,0491 г/см³

Оцтова кислота

Оцтова кислота (етанова кислота, метанкарбонова кислота), монокарбонова кислота аліфатичного ряду, CH₃СООН.

Історична довідка

Оцтова кислота у вигляді оцту відома людині з найдавніших часів (6–5 тис. до н. е.). Спосіб одержання крижаної оцтової кислоти розробив Т. Е. Ловіц у 1789 р. З найпростіших неорганічних речовин вперше синтезовано Г. Кольбе у 1845 р.

Фізико-хімічні властивості

Безбарвна рідина з різким запахом; молярна вага 60,052 г/моль. Безводна (крижана) оцтова кислота є безбарвними або блідо-рожевими кристалами, має високу гігроскопічність; t_пл 16,64 °C; t_стос 117,9 °C; щільність 1,0491 г/см 3 (20 °C). Змішується у всіх співвідношеннях з водою, діетиловим ефіром, етанолом, бензолом та іншими органічними розчинниками, добре розчиняє багато неорганічних та органічних речовин (наприклад, сірку, фосфор, ацетати целюлози), не розчиняється в сірковуглецю. Утворює подвійні азеотропи з водою, потрійні – з водою та бензолом (t_стос 88 ° C); кислота середньої сили pK_a 4,76 (25 °C).

За хімічними властивостями – типова карбонова кислота. При хлоруванні оцтової кислоти утворюються моно-, ді-і трихлороцтова кислоти. Відновлення оцтової кислоти алюмогідридом літію дає етиловий спирт. Утворює солі та ефіри (ацетати), а також ангідрид, амід, галогенангідриди та ін.

Знаходження у природі

У природі зустрічається у вільному вигляді або у вигляді солей і складних ефірів у рослинах (у зеленому листі), у виділеннях тварин (сечі, жовчі), утворюється при гниття і бродінні (у кислому молоці, сирі, вині).

Отримання

У промисловості оцтову кислоту переважно виробляють каталітичним карбонілюванням метанолу (каталізатори Rh, Co, Ir та ін). Харчову оцтову кислоту одержують оцтовокислим бродінням етанолу.

До менш поширених методів отримання відносять рідкофазне окислення насичених вуглеводнів, наприклад, бутану, а також вуглеводневих фракцій нафти (каталізатори Mn, Co та ін.); окислення ацетальдегіду (у присутності солей Mn), етилену (каталізатор Pd), етану (у присутності Mo або V та ін.); піроліз деревини.

Обсяг світового ринку оцтової кислоти у 2021 р. становив 16,7 млн ​​т.

Застосування

Оцтова кислота - сировина у виробництві вінілацетату, ацетангідриду, ацетилхлориду, монохлороцтової кислоти, ацетатів, а також багатьох барвників, інсектицидів, ліків (аспірин, фенацетин). Як розчинник застосовується у виробництві терефталевої кислоти. У харчовій промисловості використовують водні розчини харчової оцтової кислоти (3-15%-ний - столовий оцет і 80%-ний - оцтова есенція). Оцтова кислота – розчинник лаків, коагулянт латексу, ацетилюючий агент та реакційне середовище в органічному синтезі.

Широке застосування знаходять похідні оцтової кислоти. Солі оцтової кислоти використовують при приготуванні пігментів (ацетати Pb і Cu) як каталізатори (ацетати Mn, Co, Zn) і протрави при фарбуванні. Фенілоцтова кислота використовується в парфумерії та косметиці.

Редакція хімічних наук

Опубліковано 26 червня 2023 р. о 10:59 (GMT+3). Останнє оновлення 26 червня 2023 р. о 10:59 (GMT+3). Зв'язатися з редакцією

Області знань: Органічні сполуки Інші назви: Етанова кислота; метанкарбонова кислота Брутто-формула: C₂H₄O₂ Молярна маса: 60,052 г/моль Температура плавлення: 16,64 °C Температура кипіння: 117,9 °C Агрегатний стан: Рідкий Щільність: 1,0491 г/см³

• Науково-освітній портал «Велика російська енциклопедія»
  Створено за фінансової підтримки Міністерства цифрового розвитку, зв'язку та масових комунікацій Російської Федерації.
  Свідоцтво про реєстрацію ЗМІ ЕЛ № ФС77-84198 видано Федеральною службою з нагляду у сфері зв'язку, інформаційних технологій та масових комунікацій (Роскомнагляд) 15 листопада 2022 року.
  ISSN: 2949-2076
• Засновник: Автономна некомерційна організація «Національний науково-освітній центр «Велика російська енциклопедія»
  Головний редактор: Кравець С. Л.
  Телефон редакції: +7 (495) 917 90 00
  Ел. пошта редакції: [email protected]

• © АНО БРЕ, 2022 - 2024. Всі права захищені.
• Умови використання інформації. Вся інформація, розміщена на даному порталі, призначена лише для використання в особистих цілях та не підлягає подальшому відтворенню.
  Медіаконтент (ілюстрації, фотографії, відео, аудіоматеріали, карти, скан образи) може бути використаний лише з дозволу правовласників.
• Умови використання інформації. Вся інформація, розміщена на даному порталі, призначена лише для використання в особистих цілях та не підлягає подальшому відтворенню.
  Медіаконтент (ілюстрації, фотографії, відео, аудіоматеріали, карти, скан образи) може бути використаний лише з дозволу правовласників.

Хімічні властивості оцтової кислоти

Етанова чи оцтова кислота – це слабка карбонова кислота, яка широко застосовується у промисловості. Хімічні властивості оцтової кислоти визначає карбоксильна група COOH.

Фізичні властивості

Оцтова кислота (CH₃COOH) – це концентрований оцет, знайомий людству з давніх-давен. Його виготовляли шляхом бродіння вина, тобто. вуглеводів та спиртів.

За фізичними властивостями оцтова кислота – безбарвна рідина з кислим смаком та різким запахом. Попадання рідини на слизові оболонки спричиняє хімічний опік. Оцтова кислота має гігроскопічність, тобто. здатна поглинати водяну пару. Добре розчинна у воді.

Основні фізичні властивості оцту:

• температура плавлення - 16,75 ° C;
• щільність - 1,0492 г/см 3;
• температура кипіння - 118,1 ° C;
• молярна маса – 60,05 г/моль;
• теплота згоряння – 876,1 кДж/моль.

В оцті розчиняються неорганічні речовини та гази, наприклад, безкисневі кислоти – HF, HCl, HBr.

Отримання

Способи одержання оцтової кислоти:

• з ацетальдегіду шляхом окислення атмосферним киснем у присутності каталізатора Mn(CH₃COO)₂ та високій температурі (50-60°С) – 2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH;
• з метанолу та чадного газу в присутності каталізаторів (Rh або Ir) – CH₃OH + CO → CH₃COOH;
• з н-бутану шляхом окислення в присутності каталізатора при тиску 50 атм та температурі 200°C – 2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 5O₂ → 4CH₃COOH + 2H₂O.

Рівняння бродіння виглядає так – СН₃СН₂ВІН + О₂ → СН₃СООН + Н₂О. Як сировину використовується сік чи вино, кисень і ферменти бактерій чи дріжджів.

Хімічні властивості

Оцтова кислота виявляє слабкі кислотні властивості. Основні реакції оцтової кислоти з різними речовинами описані у таблиці.

Взаємодія

Що утворюється

приклад

Сіль, вуглекислий газ, вода

З неметалами (реакція заміщення)

Органічна та неорганічна кислоти

- CH₃COOH + Cl₂ → CH₂ClCOOH (хлороцтова кислота) + HCl;

- CH₃COOH + F₂ → CH₂FCOOH (фтороцтова кислота) + HF;

- CH₃COOH + I₂ → CH₂ICOOH (йодоцтова кислота) + HI

З киснем (реакція окиснення)

Вуглекислий газ та вода

Ефіри та солі, які утворює оцтова кислота, називаються ацетатами.

Застосування

Оцтова кислота широко застосовується у різних галузях:

• у фармацевтиці – входить до складу лікарських засобів;
• у хімічній промисловості – використовується для виробництва ацетону, барвників, ацетилцелюлози;
• у харчовій промисловості – застосовується для консервації та смаку;
• у легкій промисловості – використовується для закріплення фарби на тканині.

Оцтова кислота є харчовою добавкою під маркуванням Е260.

Що ми дізналися?

CH₃COOH – оцтова кислота, одержувана з ацетальдегіду, метанолу, н-бутану. Це безбарвна рідина з кислим смаком та різким запахом. З розведеної оцтової кислоти виробляють оцет. Кислота має слабкі кислотні властивості і реагує з металами, неметалами, оксидами, основами, солями, киснем. Оцтова кислота широко застосовується у фармацевтиці, харчовій, хімічній та легкій промисловості.