Запитання-відповіді

Гелій – інертний газ. Чи не горючий. Чи не вибухонебезпечний. Чи не токсичний. Без смаку, кольору та запаху. Не впливає на довкілля, екологічно безпечний. Небезпека для живих організмів не становить. Не можна вдихати гелій без домішки кисню – це може призвести до кисневого голодування та втрати свідомості. Заборонено сильні удари по гелієвому балону та нагрівання понад 60 градусів за Цельсієм. Сам по собі гелій нешкідливий, але високий тиск у балоні все ж таки є деякою небезпекою. Слід запобігати вентилю балона від сильних ударів; транспортувати балон краще із захисним ковпаком. Гелій використовується не тільки для надування повітряних куль. Найбільш інертний з летких і найбільш леткий з інертних, цей газ використовується в машинобудуванні та оборонній промисловості, будучи робочим середовищем деяких приладів та технологічного обладнання. Гелій використовується в повітроплаванні. Він забезпечує підйомну силу замість вогненебезпечного водню, що спричинив гучні катастрофи, через які будівництво дирижаблів у 30-ті роки було зупинено. Гелій використовується в метеорології для наповнення повітряних куль та зондів, а також у медицині.

Чи можна зберігати балон із гелієм у приміщеннях, де працюють люди?

Газоподібний гелій відповідає марці "А" або "Б" за ТУ-51-940-80. Відповідно до ТУ-51-940-80: Зберігання газоподібного гелію здійснюється згідно з інструкцією Мінхімпрому BCH 6-75, дія якої поширюється на всі продукти поділу повітря та яка допускає зберігання балонів з газоподібним гелієм у приміщенні, де працюють люди.Газоподібний гелій застосовується в аеронавтиці для заповнення стратостатів, повітряних куль тощо, може також застосовуватися як наповнювач рекламних та інших повітряних куль у місцях великого скупчення людей у ​​магазинах на стадіонах та концертних майданчиках.

Розкажіть більш детально про різновиди балонів з гелієм та кількість куль, які можна надути з одного балона?

Інформація про гелієві балони

*Вага і довжина балона можуть в невеликій мірі змінюватись.

У нас розпочатий балон з гелієм, як розрахувати чи вистачить нам газу для виконання замовлення?

Гелій міститься у спеціальних балонах під тиском. Під тиском – щоб газу у балон увійшло більше. Тиск вимірюється у атмосферах: 1 Атмосфера = 1 кг/см. кв. Номінальний тиск (тиск, з яким заправляють балони на заводі) -150 атмосфер, у такому балоні газ стиснутий у 150 разів, а отже його там у 150 разів більше. У 40 літровому балоні при повній заправці (150 А) міститься: 40*150 = 6000 літрів гелію. По суті, самі гелієві балони відрізняються від інших (наприклад, кисневих, азотних, вуглекислотних) газових балонів лише кольором – вони фарбуються в коричневий колір, спеціальний у них тільки вентиль, адже гелій дуже плинний, а отже, балон має закриватися дуже щільно.

При надуванні куль ми витрачаємо гелій, і тиск у балоні знижується, поки не дійде до нуля.Щоб визначити, скільки в балоні залишилося гелію, потрібно заміряти тиск манометром і перемножити кількість атмосфер на ємність балона:

Приклад: Балон 5 літрів. Тиск 60 атмосфер. 5*60 = 300 літрів гелію (0,3 м. куб.)

Інформація про кількість гелію в балоні нам потрібна, щоб знати, чи вистачить нам газу для виконання роботи. Однак для цього нам ще потрібно знати витрати газу на одну кулю:

Витрата газу на 1 кулю

Продовжуючи приклад і використовуючи дані таблиці, ми можемо сказати, що, маючи 300 літрів гелію, ми можемо надути:

або 300 / 14 = 21 куля 12”

або 300/28 = 10 куль 14”

або 300/90 = 3 кулі 16”

або 300/7 = 42 кулі 10” серце

З таблиці ми бачимо, що 12” куля вміщує 14 літрів гелію. Так багато, чи це не помилка? Звичайно ж, об'єм кулі значно менше 14-ти літрів, але гелій у кулі знаходиться також у стислому стані (стінки кулі тиснуть на газ). Гелій у кулі стиснутий приблизно 1,5 разу, тобто. тиск складає 1,5 атмосфери. Таким чином, об'єм 12” кулі становить близько 9 літрів, а гелію у ньому близько 14 літрів.

Чи впливає витрата гелію температура довкілля?

Слід знати, що за мінусової температури газ у балоні стискається – зменшується обсягом, отже, знижується тиск. Наприклад, при температурі -20° в повному 40-літровому балоні тиск газу буде не 150 атмосфер, а близько 120 (газ стиснувся на 20%). Тому враховуйте це надуваючи кулі у прохолодному приміщенні та переміщуючи їх у тепле.Виходячи з вищесказаного, рекомендуємо надувати кулю трохи менше належного розміру і тоді в теплому місці, що розширився газ гелій не розірве кулю, а надасть йому потрібну відповідно до розміру форму.

Скільки часу літають гелієві кулі?

Політ кулі з гелієм найпоширенішого розміру 12 дюймів (30см.) становить від 12 до 20 годин, залежно від умов зберігання.

А як можна збільшити час польоту гелієвої кулі?

Щоб розтягнути задоволення бачити політ гелієвої кулі на кілька годин, в домашніх умовах, достатньо обрізати йому хвостик використовуючи при цьому звичайні ножиці.

Другий спосіб - це спеціальний засіб Hi Float. HI-FLOAT – це безпечний для дітей та дорослих розчин рідкого пластика, який, висихаючи всередині повітряної кульки, утворює плівку, що утримує гелій, і не дає молекулам гелію виходити через стінку кулі. За рахунок цього термін польоту кульки збільшується до двох тижнів, а іноді й довше!

Для забезпечення максимальної тривалості польоту кульки повинні знаходитися в теплому або приміщенні, що кондиціонується, при температурі від 22° до 26° C.

Також за підвищеної вологості надворі терміни польоту кулі різко скорочуються, т.к. хімічний розчин обробки не переносить вологість!

Якщо надуті та оброблені кульки зберігаються на вулиці, в надто теплому чи надто холодному приміщенні – то термін польоту може дещо скоротитися.

Чи небезпечний Hi Float для людей та навколишніх предметів?

HI-FLOAT – це безпечний для дітей та дорослих розчин рідкого пластику.

Хоча розчин не є токсичним, непросохлий HI-FLOAT схожий на клейкий склад на конвертах і при попаданні на меблі або стани може залишити сліди.

HI-FLOAT - водорозчинний, тому при попаданні на одяг або меблі він легко видаляється вологою ганчіркою.

Попередження: ULTRA HI-FLOAT – це нетоксичний пластиковий матеріал, що змивається водою. Хоча він нетоксичний, при влученні у вічі промийте очі водою протягом декількох хвилин.

Залишковий тиск

При обміні порожнього балона на повний на підприємствах, що реалізують гелій, необхідною умовою є залишковий тиск в балоні. Простіше кажучи - ваш балон не повинен бути зовсім порожнім, хоча б 1,5 - 2 атмосфери в ньому має залишитися, балон повинен шипіти. Інакше доведеться доплачувати за «промивку» балона від повітря, що можливо потрапило. Для того, щоб не платити додаткові гроші, завжди, коли ви бачите, що куля з цього балона вже не надує, негайно закрийте і більше не відкривайте вентиль. Для запобігання випадковому відкриванню порожнього балона його краще відразу помітити, наприклад, можна натягнути на вентиль не надуту кульку.

Заправка балонів повинна виконуватись тільки на відповідних підприємствах за допомогою спеціального обладнання кваліфікованим персоналом. Щоб уникнути трагедії, не здійснюйте самостійно заправлення балонів! Саме за таких дій може проявити себе небезпека високого тиску.

Водень

Хімічний елемент водень в Періодичній системі елементів займає найперше місце. Назва елемента походить від латинського Hydrogenium (hydro - "вода" і gen «що породжує»); позначається водень символом H. Водневий атом складається з одного протону та одного електрона. Будова атома задає його місце у системі елементів.Водень, як і лужні метали, здатний віддавати один електрон, і тому може бути поміщений в головну підгрупу I групи; але він може приєднати один електрон як галогени, і тому може бути розміщений в головній підгрупі VII групи. Водень, будучи простою речовиною, практично не зустрічається у природі. У невеликих кількостях він зустрічається у вулканічних газах. Найпростіша молекула водню складається з двох водневих атомів, тобто двох ядер атомів водню і двох електронів. Взаємодія між ядрами та електронами здійснюється за принципами ковалентного неполярного хімічного зв'язку [4] . Водень у сполуках завжди одновалентний. Будучи найпоширенішим у Всесвіті елементом, водень відноситься до макроелементів.

Історія відкриття елемента

Англійський хімік Генрі Кавендіш вивчав повітроподібну речовину, що виділяється при розчиненні металів у кислотах. У 1766 році він опублікував роботу, яка була присвячена «паливу». У цій роботі Кавендіш першим описав властивості водню, а також розробив нові способи його одержання шляхом розчинення цинку або олова в соляній кислоті.

Вивчивши властивості водню, Кавендіш припустив, що водень є не що інше, як флогістон. Його гіпотеза полягала в тому, що метали при розчиненні у кислотах втрачають флогістон. Вчений розрахував питому вагу водню шляхом зважування колби з кислотою і цинку на початок взаємодії, та був їх масу вже після взаємодії. Різниця в масі, на думку Кавендіша, пояснювалася масою водню, що виділився в ході реакції. Після виробництва розрахунків Кавендіш встановив, що «горючий газ» легший за повітря в 14 разів. Якщо гумову кульку наповнити воднем, вона злітає вгору.Ця властивість водню використовувалося для заповнення газом повітряних куль і дирижаблів. Генрі Кавендіш отримував водень різними способами, в прагненні довести, що ця речовина має ті самі властивості незалежно від способу її отримання. Латинська назва водню Hydrogene була запропонована в 1784 Антуаном Лораном Лавуазьє. Російську назву «водень» було запропоновано Михайлом Федоровичем Соловйовим у 1824 [5] .

Положення елемента в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова атома

Водень, що складається з одного протону та одного електрона, розташовується у першому періоді таблиці. Будова атома водню зумовлює унікальні властивості елемента. Електронна конфігурація атома водню - 1s1. Можливі ступені окислення:

У водню є три ізотопи. Найлегший з них - проти ₁ 1 H, є найпоширенішим у природі. Важкий ізотоп ₁ 2 H (дейтерій) позначається D. Третій ізотоп, радіоактивний тритій ₁ 3 H, позначається T [6].

Звичайний, важкий та надважкий водень, важка вода

Тяжкий водень міститься в природному водні в невеликих кількостях, 1 атом важкого водню на 5000 атомів звичайного. За аналогією з протоном ядро ​​дейтерію отримало назву дейтон, або дейтерон. Позначають дейтерій латинською літерою D або зберігають хімічне позначення H і цифрою 2 вказують його масове число - Н 2 . Дейтерію властива інша будова ядра, ніж звичайному водню. Наявність в ядрі окрім протона ще й нейтрона обумовлює вдвічі більшу масу атома дейтерію, ніж атома звичайного водню.Така розбіжність у масах ізотопів одного і того ж хімічного елемента є унікальною серед відомих ізотопів різних елементів.

Помилка створення мініатюри: convert-im6.q16: non-conforming drawing primitive definition `fill-rule' @ error/draw.c/RenderMVGContent/4414.

Тяжка вода - це вода, в якій протий замінений дейтерієм. Її властивості радикально від властивостей звичайної води. Звичайна вода замерзає за 0 °С, важка за +3,8 °C; температура кипіння звичайної води 100 °C, а тяжкої 101,4 °C. Щільність важкої води 1,1056 г/см 3 і в ній неможливе життя живих істот. У звичайній воді завжди міститься деяка важка домішка, зазвичай в межах 0,02 % по масі. Тяжка вода уповільнює нейтрони, що дозволяє використовувати її як сповільнювач в ядерних реакторах. Отримують важку воду шляхом електролізу (розкладання електричним струмом) звичайної води, при цьому в першу чергу розкладаються молекули звичайної води з накопиченням важкої в залишку. Вартість важкої води, що отримується електролізом, все ще висока, один її кубометр обходиться в не менше ніж 300 тис. доларів США. Найважчий ізотоп водню тритій виходить штучним шляхом в результаті ядерних реакцій, при «стрільбі» нейтронами в атоми літію. Ядра тритія складаються з двох нейтронів та одного протону. Тритію в природі дуже мало, один атом тритію припадає на 1018 атомів звичайного водню. Тритій радіоактивний, його період напіврозпаду становить 12,5 років [7] , при розпаді він випромінює β-частинки з перетворенням на ізотоп гелію з атомною вагою 3. Порівняно недавно з'явилося повідомлення про виявлення італійськими фізиками нового ізотопу водню з атомною вагою 4.Час існування цього ізотопу становить близько 10 -11 секунд. Окрім звичайних двоатомних молекул водню, передбачається можливість отримання триатомної молекули гізонію. Якщо гізоній коли-небудь буде отримано, він може виявитися настільки ж недовговічним, що і «надважкий» водень [8] .

Знаходження у природі

Водень — найпоширеніший елемент Всесвіту, його частку припадає 92 % всіх атомів. 8%, що залишилися, припадають на гелій, а на елементи, що залишилися, припадає менше 0,1%. Близько 90 % маси Сонця, безлічі зірок та міжгалактичного газу – це водень. В умовах зоряних температур (так температура поверхні Сонця близько 6000 ° C) водень існує у вигляді плазми; у вигляді окремих молекул, атомів та іонів елемент існує у міжзоряному просторі, де утворює хмари молекулярного водню, зі значними відмінностями у розмірах, щільності та температурі [9] . Водень входить до складу більшості органічних речовин і є присутнім у всіх клітинах живих організмів, становлячи майже 63 % усіх атомів. У земній корі вміст водню за масою становить лише 1 %, що пояснюється легкістю його атомів [10] , це десятий за поширеністю елемент. Значення водню у природі визначається його загальною масою, а числом його атомів, з часткою серед інших елементів порядку 17 %. Це друге після кисню з часткою атомів 52% місце. Роль водню в хімічних процесах, що протікають на Землі, настільки ж велика, що й кисню. Але якщо кисень існує на Землі і у зв'язаному, і у вільному станах, водень на Землі є переважно у вигляді сполук; кількість їх у атмосфері як простої речовини становить лише 0,00005 % за обсягом.Водень входить до складу більшості органічних речовин та у всі клітини живих організмів, у яких частка атомів водню становить майже 50 % [9] .

Фізичні властивості

Водень - легкий безбарвний газ, не має запаху ні смаку. Його температура плавлення (-259 ° С), а кипіння (-253 ° С). Газоподібний водень має низку унікальних властивостей. Завдяки своєму маленькому радіусу, атоми та молекули водню здатні проникати через гуму, скло та навіть метали. Деякі метали, такі як платина, паладій і нікель, здатні розчиняти атомарний водень, що стало основою створення високоефективних нікель-метал-гібридних акумуляторів, якими комплектуються мобільні телефони, ноутбуки та плеєри [11] . Водень слабо розчинний у воді. Легкі молекули водню рухаються з величезною швидкістю, на основі чого водень має високу теплопровідність і велику швидкість дифузії. Газоподібний водень - це двоатомна молекула H₂ з ковалентним неполярним хімічним зв'язком. Зв'язок у молекулі водню дуже міцний (енергія зв'язку 436 кДж/моль), тому за звичайних умов водень малоактивний; нагрітий водень реагує з більшістю металів та активними неметалами [12] . Особливістю атома водню є наявність валентного електрона, що у полі дії атомного ядра, оскільки проміжні електронні оболонки, наявні в інших елементів, відсутні. Водень здатний утворювати іонізований атом - протон водню (H + ) [13] .

Хімічні властивості

• у реакції з активними металами водень виявляє окисні властивості; як правило, за умов високого тиску та температури;
• за нормальних умов водень легко реагує з кальцієм та іншими активними металами, а також із фтором;
• утворює гідриди при контакті з лужними та лужноземельними металами;
• при контакті з оксидом металу може статися відновлення [15].

Одержання водню

Воднева енергетика передбачає різноманітність способів одержання водню, що підвищує енергетичну безпеку зі зниженням залежності від окремих видів сировини. На сьогодні найбільш економічно вигідним способом виробництва водню вважається отримання його з копалини; Найбільш доступним та дешевим процесом є парова конверсія.

У довгостроковій перспективі необхідний перехід на відновлювані джерела енергії, оскільки однією з головних цілей впровадження водневої енергетики є зменшення викидів парникових газів; джерелами енергії для водню шляхом електролізу води може бути енергія вітру, гідро-, атомна або сонячна енергія [16] .

Знизити рівень вуглецевих викидів у виробничих галузях можна з допомогою водню, одержуваного шляхом впровадження низьковуглецевих технологій, саме технології уловлювання і зберігання вуглекислого газу.

У лабораторних умовах водень виходить одним із наступних способів:

У промисловості водень отримують іншими способами:

Воднева енергетика немислима без промислового виробництва водню.Оскільки водень практично недоступний на Землі в чистому вигляді, він повинен видобуватись шляхом вилучення з хімічних речовин за допомогою різних хімічних методів.

Застосування водню

Завдяки своєму комплексу фізичних та хімічних властивостей водень використовується в медицині, в косметиці, в харчовій та паливній промисловості. Водень застосовується для здійснення атомно-водневого зварювання, у виробництві гірокомпасів, освітлювальних та електронних приладів [16] .

У медицині під час лікування багатьох видів захворювань, зокрема онкологічних, найчастіше застосовується збагачена вода. Ця речовина стимулює в людському організмі ендогенні антиоксиданти, що допомагає боротися зі стресом та його негативними наслідками.

У побуті в чистому вигляді водень не застосовується. Застосовується у створенні аміаку та інших сполук побутової хімії.

Маргарин - це твердий жир, з основою у вигляді різних рослинних олій, для гідрогенізації яких застосовується водень. Застосовується водень при виготовленні мила та косметичних засобів. У харчовій промисловості водень відомий як харчова добавка Е949 [14] .

Водневе паливо може стати в майбутньому одним із найперспективніших видів палива для ракетної промисловості [16] .

В авіації водень більше не застосовується. Раніше він використовувався для наповнення повітроплавних апаратів легше за повітря, таких як дирижаблі. Після низки катастроф, спричинених горючістю газу, водень вийшов із вжитку.

Перспективний напрямок використання водню - воднева енергетика, що представляє інтерес з екологічної точки зору, оскільки при горінні гази, що виділяються, не містять шкідливих речовин [15] .

Примітки

1. ↑Hydrogen: electronegativities(англ.). Webelements. Дата звернення: 15 липня 2010 року.Архівовано 27 червня 2010 року.
2. ↑Федоров П. І., Потрійна точка, 1998, с. 12.
3. ↑Хазанова Н.Є., Критичний стан, 1990, с. 543.
4. ↑ Водень, фізичні та хімічні властивості(неопр.) . Дата звернення: 10 липня 2023 року.
5. ↑А. С. Зайцев.Історія відкриття водню та дослідження його фізико-хімічних властивостей(неопр.) . Міжнародний науковий журнал (2008). Дата звернення: 10 липня 2023 року.
6. ↑В. В. Єрьомін. Хімія. Поглиблений курс підготовки до ЄДІ. - Москва: Ексмо, 2022. - С. 245.
7. ↑Водень(неопр.) . Хімічний портал України. Дата звернення: 13 липня 2023 року.
8. ↑П. Р. Таубе. З вогню, що народжує… воду. - Москва: Вища школа, 1964.
9. ↑ 9,09,1 Водень(неопр.) . ГлавСправ. Дата звернення: 10 липня 2023 року.
10. ↑Про водень цікаво(неопр.) . Освітній портал. Дата звернення: 13 липня 2023 року.
11. ↑ Водень, фізичні та хімічні властивості(неопр.) . Дата звернення: 10 липня 2023 року.
12. ↑А. І. Врублевський. Хімія. Увесь шкільний курс. - Мінськ: Попурі, 2017. - С. 246.
13. ↑Ю. А. Єршов. Загальна хімія. - Москва: Вищ. шк, 2000.
14. ↑ 14,014,1 Водень(неопр.) . Дата звернення: 10 липня 2023 року.
15. ↑ 15,015,1Як отримують водень – фізичні та хімічні властивості, сфери застосування(неопр.) . Дата звернення: 10 липня 2023 року.
16. ↑ 16,016,116,2А.К.Манов'ян. Технологія переробки природних енергоносіїв. - Москва: Хімія, Колос, 2004. - С. 456.

Ця стаття має статус «готової». Це не говорить про якість статті, проте в ній вже достатньо розкрито основну тему. Якщо ви хочете покращити статтю – правте сміливо!

Який газ у кульках які дмуть. Газ, що використовується для надування повітряних кульок

Повітряні кулі - одна з самих популярних та універсальних іграшок, яку люблять діти та дорослі. Але мало хто замислюєтьсяякий газ використовується для надування кульок.

Більшість сучасних повітряних куль наповнюються гелієм. Цей газ є безбарвним, беззапаховим, легким і дуже інертним. Це газ, який не горить і не вибухає, але він є високоенергетичним газомщо робить його небезпечним при неправильному поводженні.

Щоб отримати доступ до конкретного розділу, перейдіть за посиланням нижче:

🚀 Гелій: ідеальний газ для надування куль

🚀 Недоліки надування куль гелієм

🚀 Інші гази для надування кульок

🚀 Як вибрати газ для надування кульок

🚀 Підбиваючи підсумки

🤞🏼 Оцінки статті

Головним газом, що використовується при наповненні повітряних куль – це гелій. Він забезпечує сучасним кулям можливість «польотів» на висоті. Кулі можна наповнювати як звичайним повітрям, і гелієм. Якщо кулька наповнена звичайним повітрям, то вона просто лежатиме на землі. Але якщо використовувати гелій, то кулька підніметься в повітря і ширятиме на певній висоті. Латексні кульки з гелієм можуть ширяти до 10 годин. Але варто врахувати, що протягом цього часу газ поступово виходитиме через пори кульки і згодом кулька опуститься. Таким чином, гелій є необхідним компонентом для створення повітряних кульок, які можуть літати у повітрі.

Альтернативні варіанти газів для надування кульок

Теоретично повітряні кулі можна наповнити безліччю інших газів, і кожен газ матиме свої особливості.

• Водень є найлегшим газом, що робить його відмінним для використання як заповнювач для повітряних кульок. Він легший, ніж гелій і має здатність підніматися вгору. Однак він є вибухонебезпечним і може бути небезпечним у деяких умовах.Через це його використання для надування кульок обмежене.
• Метан також може бути використаний для надування куль. Але, як і водень, він є вибухонебезпечним і не рекомендується для використання всередині приміщень.
• Деякі гази, такі як ацетилен і окис вуглецю, є небезпечними і вкрай не рекомендуються для використання у надуванні повітряних куль.
• Аміак і пари води мають сильний запах, тому їх також не рекомендується використовувати для надування повітряних куль.

Переваги використання гелію для надування кульок

Незважаючи на те, що гелій може бути трохи дорожчим, ніж деякі альтернативні гази, він має деякі переваги, які роблять його найбільш підходящим газом для надування повітряних кульок.

• Гелій - це нешкідливий для довкілля газ, який не завдає шкоди здоров'ю.
• Він не вибухонебезпечний і не горить.
• Гелій не викликає алергії та не дратує слизові оболонки.
• Він має кращі характеристики льотності та стабільності, що дозволяє кульці довше підтримувати форму та літати.
• Надування куль гелієм відбувається швидше, ніж надування іншими газами.

Поради щодо використання гелію для надування повітряних куль

Для того, щоб максимально використати переваги гелію та забезпечити безпеку при надуванні повітряних кульок, слід дотримуватися наступних правила:

• Надування кульок гелієм відбувається в добре провітрюваному приміщенні з низьким рівнем вологості.
• Не тримайте гелієву кульку всередині автомобіля в жарку погоду, т.к. температура всередині автомобіля може піднятися до критичної крапки, і кулька може вибухнути.
• Слідкуйте за температурою навколишнього середовища. У холодні дні гелій стискається, Тому кулька може сильно зменшитися в розмірах.
• Не надуйте кульку занадто сильно, т.к. це може призвести до його вибуху.
• Слідкуйте за часом, що кулька може літати. Зазвичай це від 6 до10 годин. Якщо кулька почала втрачати форму і опускатися до землі, значить, йому час змінити «паливо».

Висновки:

Гелій - найбільш безпечний і найбільш підходящий газ для надування повітряних кульок. Маючи найкращі характеристики льотності і стабільності, він дозволяє кулі довше підтримувати форму та літати. Незважаючи на те, що деякі альтернативні гази можуть бути більш дешевими, вони часто є більш небезпечними і менш ефективними у використанні. Томуякщо ви хочете надати своїм дітям самі безпечні та довговічні повітряні кульки, гелій є найкращим вибором.