Лужні метали — список та особливості вибухонебезпечних елементів

Продукти з урахуванням цих металів стали невід'ємною частиною життя. Це і кухонна сіль, і харчова сода, і марганцівка.

Лужні метали цінують викладачі хімії: досліди з такими субстанціями здатні захопити будь-якою хімією.

Що являють собою

Лужні метали - це елементи, що займають майже весь перший стовпець таблиці Менделєєва. Крім них, там розташувався лише водень.

До лужних металів належать:

Названі лужними внаслідок розчинності сполук водою.

Результат дії води – гідроксиди. Вони також розчиняються, тому називаються лугами.

Стародавні слов'яни під вилуговуванням мали на увазі розчинення речовини водою.

Особливості структури

Атом лужного металу на зовнішньому шарі має один електрон. Ступінь окиснення у металів групи одна - +1.

Цим зумовлена ​​схожість характеристик елементів лужного сегмента.

Як представлені у природі

Лужна група представлена ​​на планеті по-різному:

• Найпоширеніші елементи – натрій із калієм.
• Літій, рубідій, цезій зараховані до рідкісних та розсіяних.
• Найрідкіснішим лужним металом є Франція. За рідкістю цей радіогенний матеріал – другий планети: сумарний обсяг у земної корі вбирається у третини кілограма.

Через підвищену активність лужні метали у природі не зустрічаються. Лише як з'єднання з іншими елементами.

Постачальники натрію з калієм:

• Хлорид натрію – звичайна кам'яна сіль. Її містить вода морів та океанів.
• Глауберова сіль.
• Солі калію знаходять у ґрунтах.

Метали входять у структуру низки мінералів.Це переважно алюмосилікати: альбіт – натрієвий; ортоклаз (польовий шпат) – калійний.

Технологія отримання

Лужні метали одержують декількома способами:

• Електроліз. Матеріалом служать розплави їх хлоридів (чи інших галогенідів) чи гідроксиди. Розчини солей як вихідник не годяться: кінцевим продуктом стають водень та луги.
• Відновлення з броміду, хромату чи хлориду. Відновлювачами виступають магній, цирконій, кальцій, кремній. Процес отримання протікає у вакуумі при температурах під 1000°С, метал періодично відганяється.

Натрій відновлюють із карбонату. Інгредієнти: вугілля, вапняк, температура: 990°C. Для промислових потреб синтезують гідроксид із міцного розчину кухонної солі.

Фізико-хімічні властивості

Метали лужного сегмента наділені загальними та оригінальними фізичними та хімічними властивостями.

Фізичні характеристики

Елементи групи наділені загальними фізичними властивостями:

• М'якість. Будь-який (крім літію) легко ріжеться.
• Легкість. Щільність літію, натрію, калію менше одиниці. Вони не тонуть у воді.
• Сріблясто-білий колір. Тільки цезій наділений жовтуватістю на сріблястому тлі.
• Металевий відблиск.

Оксиди групи мають типові для цього виду сполук властивості: реагують з водою, кислотами, їх оксидами. Кожен має свій колір. Стійкість та кольоровість оксидів лужних елементів пов'язана з габаритами атома.

Хімічні параметри

Головна особливість лужної групи – надмірна хімічна активність:

• Розігріті лужні елементи реагують із азотом, кремнієм, галогенами, сіркою, фосфором, вуглецем. Результат – відповідні продукти (галогеніди, сульфіди, карбіди, силіциди, ін.)
• При нагріванні з іншими металами утворюються напівметали (інтерметаліди).
• На повітрі згоряють.

При взаємодії металів із водою виділяється водень, можливий вибух.

Забарвлення полум'я лужними металами та їх сполуками:

Елементи, що не тонуть у воді, горять і вибухають у ній:

• Калій створює полум'я фіалкової гами, вибух найсильніший.
• У натрію полум'я жовте, вибух слабший.
• Літій просто горить.

Вибухом закінчується реакція із кислотами.

Усі лужні метали бурхливо реагують на воду. Процес супроводжується водневим фонтаном, потім полум'ям, вибухом.

Мирно протікають реакції зі спиртами, карбоновими кислотами та іншими органічними субстанціями.

Як пізнати лужний метал

Вид лужного металу «видає» забарвлення полум'я:

Натрій або його сполуки роблять полум'я охристо-жовтим.

Де використовуються

Промисловці оцінили утилітарні властивості лужних металів. Вони легкоплавкі, пластичні (розкочуються до фольги), добре куються, пропускають тепло та електрику.

Найвідоміший продукт – кухонна сіль (формула NaCl). Її доповнюють кальцинована сода з їдким натром (карбонат, гідроксид натрію), марганцівка (перманганат калію).

Їх виробляють мільйонами тонн:

• Каустична сода (у просторіччі їдкий натр) – інгредієнт при варінні мила, виробництві алюмінію, штучних волокон.
• Кальцинована сода - сировина для отримання мила, скла, замінник господарського мила.

Каустична та кальцинована сода, глауберова сіль неїстівні. Тільки столова сода та кухонна сіль.

• Харчова сода знайшла застосування як домашній засіб усунення ангіни, обов'язковий інгредієнт випічки, натуральний консервант.

Альбіт та ортоклаз класифікуються як колекційний та декоративно-виробний матеріал.

Техніка безпеки

Хімічно активні елементи потребують обережності.

При самостійній роботі дотримуються таких правил:

1. Перед початком роботи одягнути захисні рукавички та окуляри (маску).
2. Шматок відрізають скальпелем від масиву, не витягаючи з гасу.
3. У ємності, заповненій аргоном, зчищають із поверхні залишки оксидів.
4. Очищений зразок поміщають у посудину, де проводитиметься досвід.
5. Залишки, не порушені реакцією, засипають сухим спиртом.

Аналогічний порядок роботи із лужноземельними елементами. Вони також хімічно активні.

Лужні та лужноземельні метали зберігають притопленими у гасі: контакт із водою, повітрям закінчується вибухом.

Лужні метали

Чи знаєте ви лужні метали у таблиці Менделєєва ? Вони входять до складу елементів, які називаються металами, і дуже поширені в природі. Однак, оскільки вони лужні, вони відрізняються особливими властивостями, що вказують на основний характер їх оксидів. Потім уважно вивчіть ці елементи та позначте їх основні характеристики.

Що таке лужні метали?

Лужні метали відомі як сукупність елементів, що становлять хімічний ряд і розташовані в 1 групі періодичної системи . До цієї категорії належать літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій.Вони відрізняються високою хімічною активністю, солодкістю та присутністю у природі у вигляді солей.

Для всіх металів, що належать до лужної групи , характерно наявність одного електрона на останньому енергетичному рівні або зовнішній оболонці. Крім того, вони мають тенденцію втрачати цей електрон і вступати в реакцію з неметалами через їхню низьку іонізацію і низьку спорідненість до електрона. Вони не дуже поляризуються і дуже стабільні.

Елементи, що відносяться до групи лужних металів

Основні характеристики

Назва лужних металів походить від арабського слова alqali, що означає попіл. Дійсно, перші сполуки натрію та калію були загорнуті у цей матеріал, щоб зберегти їх чистоту та захистити від вологи. Іншими характеристиками елементів, що належать до цієї групи, є:

• З хімічної точки зору їх називають лужними через гідроксиди, які вони утворюють при розчиненні у воді. Це сильні підстави чи луги .
• Усі вони мають один електрон у зовнішній оболонці, що має тенденцію втрачати його та утворює монопозитивний іон М+. Тому ми можемо сказати, що вони мають схожі характеристики.
• Що стосується електронної конфігурації, то це ns1 . Це початкові елементи таблиці Менделєєва, які, як відомо, лежать у зоні s. Хоча в цій частині міститься водень, він не є лужним металом.
• Їх одержують електролізом розплавлених солей, оскільки вони не зустрічаються у природі у вільному вигляді.
• Натрій, літій і калій удосталь містяться в морі, на суші і в тілах живих істот. Рубідій і цезій радіоактивні і тому рідкісні, як і Франції.

Одним з найбільш поширених прикладів лужних металів є натрій, що міститься у кухонній солі.Калій також міститься у добривах, літій – у батареях та сонячних елементах. Літій також використовується в медицині, рубідій та цезій – у годинниковій справі, а францій – у наукових експериментах.

Фізико-хімічні властивості лужних металів

Ці сполуки широко вивчені, за винятком Франції через його радіоактивну природу. Вони відомі як стабільні водорозчинні елементи, які можуть об'єднуватися з утворенням складних сполук. Деякі з його найбільш примітних властивостей:

фізичний

• Усі елементи цієї групи - срібло, крім цезію, який є золотом .
• Вони є відмінними провідниками електрики та тепла . Крім того, вони мають низькі температури плавлення, які зменшуються із збільшенням атомного номера.
• Це пухка кристалічна структура з нижчою щільністю, ніж в інших металів. Прикладом цього є те, що літій, натрій та калій плавають у воді.
• Вони мають відмінні та різні кольори . Солі літію дають фіолетовий колір, солі натрію - жовтуватий відтінок, рубідія - червоний відтінок із синіми відблисками, калію - фіолетовий відтінок, а цезію - синій відтінок.

хімічний

• Вони можуть досягати ступеня окиснення +1 через свою валентну електронну конфігурацію ns1. Це легко призводить до втрати електрона, дозволяючи йому досягти конфігурації благородного газу.
• Вони більш реакційноздатні, ніж інші елементи, через їх низьку енергію іонізації, яка зменшується зі збільшенням атомного радіусу. Цим пояснюється і здатність утворювати іони М+ у водних умовах.

На закінчення відзначимо, що лужні метали таблиці Менделєєва розташовані у першій групі, у s-зоні. Вони характеризуються високою реакційною здатністю та дуже низькою щільністю.Причому у природі вони отримані над елементарної формі, а вигляді солей.

Чому лужні метали так називаються? Розшифровуємо таємницю

У природі є безліч елементів, які нам відомі своїми унікальними характеристиками. Метали лужні – одні з таких елементів. Але від чого вони отримали цю назву? Насамперед, потрібно визначити, що таке «лужні» метали.

Лужні метали - це елементи головної групи періодичної системи, а саме першої групи з номером 1. Вони відрізняються від інших металів своїми властивостями та знаходженням у природі. Всі метали цієї групи мають сильні лужноземельні властивості, що визначається їх здатністю утворювати гідроксиди в результаті реакції з водою.

Які саме метали входять лужні метали? Це літій (#3), натрій (#11), калій (#19), рубідій (#37), цезій (#55) та францій (#87).

Лужні метали мають найбільшу валентність серед усіх елементів періодичної системи. Деякі з них можуть мати валентність +1, інші навіть +2. Ця властивість їх атомних систем відповідає їх електронної конфігурації та здатності віддавати електрони при взаємодії коїться з іншими речовинами.

Однак, щоб отримати якісні лужні метали, потрібно звернутися до методу електролізу. Загальна характеристика цього процесу — одержання металів у лужному середовищі, де відбувається активна реакція із гідроксидами. В результаті електролізу утворюються метали, які виявляють свої унікальні властивості.

То що робить лужні метали такими особливими? Їх головною відмінністю є можливістю утворювати гідроксиди при реакції з водою.Як приклад можна навести літій, який утворює літієвий гідроксид (LiOH), натрій, що утворює натрієвий гідроксид (NaOH) та інші метали.

Що таке лужні метали?

Властивості лужних металів:

1. Лужні метали виявляють сильні фізичні та хімічні властивості. Вони є добрими провідниками електрики та тепла.

2. У всіх лужних металів валентність дорівнює 1, тобто можуть віддавати один електрон при взаємодії з іншими елементами.

3. Натрій, калій та інші лужні метали мають властивості органічних сполук і виявляють наявність їх у природі. Наприклад, натрій міститься у морській воді.

4. Лужні метали легко реагують із водою, утворюючи луги. Саме тому вони й називаються лужними.

5. При зберіганні лужних металів потрібно бути обережними, оскільки вони реагують із вологою та повітрям, що може призвести до небезпечних наслідків.

Як отримати лужні метали?

Лужні метали можна отримати шляхом електролізу сполук цих елементів або введення їх речовини до складу сплавів. Деякі лужні метали також можуть бути одержані з гідроксидів лужноземельних металів.

Які ще метали належать до лужних металів?

До лужних металів також відносяться літій (#3 у періодичній системі) та кальцій (#20). Хоча вони не належать до головної групи лужних металів, але своїми властивостями вони близькі до лужних металів. Літій має властивості лужних металів, і кальцій може утворювати гідроксиди, як і лужні метали.

Таким чином, лужні метали - це група елементів, які мають спільні властивості, такі як реактивність, легка валентність і здатність утворювати хімічні сполуки з іншими елементами.

Назви лужних металів

Лужними металами називають групу хімічних елементів, що входять до першої групи періодичної системи (#49). Ці метали мають ряд характеристик, що допомогло їм отримати таку назву.

До лужних металів відносяться літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій. Їхні атомні властивості дозволяють їм утворювати легкі оксиди та гідроксиди, які виявляють лужні властивості. Ці метали також є легкоплавкими та реактивними.

Назви «лужні» та «лужноземельні» метали пов'язані з процесом отримання цих елементів. У минулому, метали отримували шляхом електролізу лужних і лужноземельних сполук за допомогою електродів, що плавляться. Використання цього методу дозволяло отримати ці метали існування і в даний час багато лужних металів виходять шляхом електролізу своїх сполук.

Лужні метали мають свої властивості, що дає їм можливість мати такі хімічні та фізичні характеристики, як:

• Висока активність у хімічних реакціях;
• Низька щільна;
• Здатність утворювати легкі оксиди та гідроксиди;
• Володіння високою валентністю;
• Яскраво-виражені металеві властивості.

Лужні метали зберігаються в системі олії, щоб уникати реакції з вологою та киснем у повітрі.

Об'єднання цих елементів у групи допомагає визначити їхню загальну характеристику. Назви «лужні» та «лужноземельні» метали вказують на їх хімічні властивості та місце в періодичній системі.

Звідки походить назва «лужні метали»?

Чому ці елементи називаються «лужними»? Назва походить від їх хімічних властивостей - вони утворюють гідроксиди в лужному середовищі.Гідроксиди цих металів містять каустичну луг, яка має сильні лужні властивості.

Лужні метали є дуже реактивними та легкими елементами, що мають низьку щільність. У природі вони зустрічаються у вигляді сполук, таких як солі та мінерали. Найлегший із лужних металів – літій (Li), а найважчий – францій (Fr).

Що відрізняє лужні метали з інших елементів системи періодичної таблиці? Ці метали характеризуються сильними лужними властивостями, що вони виявляють у реакціях із водою. Головною характеристикою цих металів є здатність утворювати гідроксиди внаслідок взаємодії з водою. При цьому звільняється водневий газ та утворюється лужне розчинення.

Лужні метали чому так називаються

Якісне визначення лужних металів

Для якісного визначення лужних металів використовують методи, такі як реакція з водою, утворення гідроксидів та електроліз. В результаті цих реакцій можна визначити, які метали є лужними та які не є.

Де є лужні метали?

Лужні метали зберігаються у вигляді сполук, таких як солі та мінерали. Вони знаходяться у різних природних джерелах, таких як солоні озера, пустелі та рудні родовища. Наприклад, калій (K) і натрій (Na) містяться у харчових продуктах, а кальцій (Ca) знаходиться у кістках та зубах людини.

Лужні метали відіграють важливу роль у різних галузях, таких як хімія, фармацевтика та електроніка. Вони широко використовуються в процесі одержання та виробництва різних хімічних сполук та застосовуються в хімічній промисловості.

Чому всі лужні метали є сильними

Лужні метали мають властивості, загальні всім членів цієї групи.Першим і, можна сказати, найважливішою властивістю є їхня низька висота атома. У лужних металів виникає валентність +1, і вони мають велику активність. Атомні та фізичні властивості цих металів також відповідають їх валентності у групі.

Валентність лужних металів можна визначити шляхом електролізу та отримання гідроксидів цих металів. Гідроксиди лужних металів утворюються у процесі електролізу та зберігаються у вигляді слабких дисоціатів. Як і у випадку з гідроксидами, деякі метали можуть бути отримані якісно шляхом електролізу, і вони мають лужні властивості.

Враховуючи загальну хімічну характеристику лужних металів, можна перерахувати їх основні властивості:

1. Лужні метали виявляють більшу активність при реакціях з іншими елементами.
2. У них хімічні та фізичні властивості характеризуються високою реакційною здатністю.
3. Вони мають світлий колір і мають низьку щільність.
4. Серед лужних металів є найлегші метали, що дозволяє їм легко реагувати з іншими елементами.
5. Лужних металів найбільш висока температура плавлення групи #1.
6. Вони утворюють гідроксиди, які мають лужні властивості, що пов'язано з високою реакційною здатністю їх іонів.

Отже, всі лужні метали мають сильні лужні властивості завдяки своїй валентності та загальним фізичним і хімічним характеристикам. У наступній статті ми розглянемо докладніше характеристику та властивості лужноземельних металів, які також називаються лужними металами.

Чим характеризуються лужні метали?

1. Хімічні властивості лужних металів:

• Усі лужні метали (#49 у Періодичній системі) є легкими металами.
• Вони зберігаються в речовині, що не пропускає повітря, тому що мають сильну реакцію з киснем повітря.
• Лужні метали утворюють гідроксиди.
• Вони мають високу активність та можуть взаємодіяти з більшістю інших елементів.
• Головною характеристикою лужних металів є їхня здатність утворювати лужні розчини, тобто розчини з високим pH (бази).

2. Фізичні властивості лужних металів:

• Усі лужні метали є легкими металами та мають низьку щільність.
• Вони зустрічаються у природі як сполук і над вільному стані.
• Лужні метали характеризуються низькими температурами плавлення та кипіння.
• Виявляють сильні металеві властивості та відрізняються високою електропровідністю.

Таким чином, лужні метали характеризуються своїми хімічними та фізичними властивостями. Їх одержання відбувається шляхом електролізу лужних галоїдів. Вони є активними металами та можуть утворювати легкорозчинні лужні гідроксиди. Крім того, вони відіграють важливу роль у хімічній промисловості та знаходять застосування в різних галузях науки та техніки.

Задайте своє питання експерту про каміння та мінерали

Лужні метали називаються так через їхню властивість утворювати лужні розчини з водою. Коли лужні метали вступають у реакцію з водою, вони утворюють гідроксид, який є кислотою. Ця властивість була помічена ще в давнину, і тому метали були названі лужними.

Метали 2 групи головної підгрупи називаються лужноземельними через їх властивості утворювати оксиди, які при взаємодії з водою дають підстави. Ці підстави також були відкриті в давнину та названі лужноземельними.

Метали 2 групи головної підгрупи називаються лужноземельними через їх властивості утворювати оксиди, які при взаємодії з водою дають лужні розчини. Також вони мають те, що і лужні метали — низькою температурою плавлення та хімічною активністю.

Чим літій за своїми властивостями відрізняється від інших лужних металів?

Літій. Цей елемент відрізняється від інших лужних металів найменшими розмірами атома та іона. . При горінні на повітрі утворює оксид Li20, тоді як інші лужні метали утворюють пероксиди та надпероксиди. Розчинність літієвих солей помітно відрізняється від розчинності солей інших елементів 1 групи.

Урок №49. Лужні метали. Знаходження у природі. Фізичні та хімічні властивості

Зі лужних металів найбільш широко поширені в природі натрій і калій. Але через високу хімічну активність вони зустрічаються тільки у вигляді сполук: Na-2,64% (за масою), K-2,5% (за масою), Li, Rb, Cs значно менше, Fr штучно отриманий елемент.

Літій, натрій, калій, рубідій у вільному стані сріблясто-білі метали, цезій має золотаво-жовтий колір. Усі метали дуже м'які та пластичні. Найбільшу твердість має літій, решта металів легко ріжуться ножем і може бути розкатаним у фольгу.

У кристалічному стані всі вони мають об'ємно-центровану кристалічну решітку з металевим типом хімічного зв'язку, що зумовлює їхню високу тепло- та електропровідність.

Метали мають досить низькі температури плавлення та кипіння, причому зі збільшенням порядкового номера елемента температура плавлення металу знижується.

На зовнішньому енергетичному рівні атоми лужних металів мають один електрон. ns 1 . Тому всім металів групи IA характерна ступінь окислення +1.

Їх (згори донизу групи) зі збільшенням порядкового номера атомний радіус збільшується, здатність віддавати валентні електрони збільшується, і відновлювальна активність збільшується.

Відновлювальна здатність збільшується зі зростанням атомної маси. Всі сполуки мають іонний характер, майже всі розчиняються у воді.

8Na + 5 H ₂ SO ₄ (Конц.) = 4Na ₂ SO ₄ + H ₂ S↑ + 4H ₂ O,

8Na + 10 HNO ₃ (Конц.) = 8NaNO ₃ + N ₂ O↑ + 5H ₂ O,

8Na + 9 HNO ₃ (Розб.) = 8NaNO ₃ + NH ₃ ↑ + 3H ₂ O,

8Na + 10 HNO ₃ (оч. розб.) = 8NaNO ₃ + NH ₄ NO ₃ + 3H ₂ O

Т.к. лужні метали - це найсильніші відновники, їх можна відновити зі сполук тільки за електролізу розплавів солей:

Лужні метали – sелементи. На зовнішньому електронному шарі кожен із них має один електрон (ns1). Радіуси атомів зверху вниз у підгрупі збільшуються, енергія іонізації зменшується, відновлювальна активність, як і здатність віддавати валентні електрони із зовнішнього шару, збільшується.

Метали, що розглядаються, дуже активні, тому у вільному стані вони в природі не зустрічаються. Їх можна виявити у вигляді сполук, у складі мінералів (кухонної солі NaCl, сильвініту NaCl∙KCl, глауберової солі NaSO4∙10H2O та інших) або у вигляді іонів у морській воді.

Чи можна шляхом електролізу отримати лужні метали?

а) Лужні метали одержують електролізом розплавів їх сполук, наприклад, натрій можна одержати електролізом розплаву натрію хлориду. У цьому на катоді виділяється металевий натрій, але в аноді – газоподібний хлор. Побічним продуктом є газоподібний хлор, який збирають та використовують у промисловості.

Деякі атомні та фізичні властивості елементів групи

Усі метали цієї підгрупи мають сріблясто-білий колір (крім сріблясто-жовтого цезію), вони дуже м'які, їх можна різати скальпелем. Літій, натрій і калій легші за воду і плавають на її поверхні, реагуючи з нею.

Хімічні властивості лужних металів

За хімічними властивостями літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій – це найактивніші метали та одні з найсильніших відновників. У реакціях вони легко віддають електрони із зовнішнього шару, перетворюючись на позитивно заряджені іони. У утворених лужними металами сполуках переважає іонний зв'язок.

При взаємодії лужних металів з киснем як основний продукт утворюються пероксиди, і як побічний – оксиди:

Чому метали 2 групи головної підгрупи називаються лужноземельними?

Метали другої групи Періодичної системи, а саме: берилій, магній, кальцій, стронцій, барій та радій називаються так тому, що оксиди кальцію, стронцію та барію раніше були знайдені хіміками в… … . Названі так тому, що їх оксиди «землі» (за термінологією алхіміків)… …

Вступ

У періодичній системі метали переважають. За багатьма властивостями метали дуже відрізняються один від одного: літій вдвічі легший за воду, а осмій важчий за неї в 22,5 рази.

Цезій або галій можна легко розплавити в долоні, а вольфраму для плавлення потрібна температура вдвічі менше, ніж температура поверхні Сонця; літій, натрій або калій можна різати ножем, а чистий хром не всякий різець візьме.

Різна й хімічна активність металів - від майже повної хімічної інертності золота чи платини до невгамовної реакційної здатності калію чи натрію.

Але, незважаючи на все своє розмаїття, ці елементи утворюють єдину сім'ю, тому що вони відносно легко розлучаються зі своїми зовнішніми електронами і перетворюються на позитивні іони.

Елемент легко віддає електрони, якщо їх на зовнішньому енергетичному рівні мало (тому Елементи перших трьох груп, крім бору, — метали) або якщо радіус атома такий великий, що ядро ​​не в змозі міцно утримувати зовнішні електрони (тому вісмут, атом якого має зовнішньому енергетичному рівні п'ять електронів, все ж таки відносять до металів).

Простеживши, як змінюються властивості у елементів III періоду, ми побачимо, що зі збільшенням числа електронів у зовнішньому енергетичному рівні елементи поступово переходять від активного металу натрію до активного хлору неметаллу IV теж починається активним металом калієм.

Наприкінці цього періоду перед інертним газом криптоном також стоїть активний неметалбром.

Чому ж цей перехід такий повільний? Річ у тім, що елементи IV періоду від скандію до цинку «добудовують» не зовнішній енергетичний рівень, а попередній.

І лише після цинку (починаючи з галію) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується, тож у германію тут чотири електрони.Він — «прикордонний» елемент, за яким йдуть неметали.

Оскільки в елементів від скандію до нікелю на зовнішньому енергетичному рівні не більше двох електронів, то вони метали.

Загадка лужних металів: чому вони так