Урок 35. Хімічні властивості кислот. З чим реагує кислоти
Йодистий водень має найвищу відновлювальну активність серед усіх галогенованих водневих сполук. Навіть оксиди та солі тривалентного заліза можуть окислювати його. Сірководень H2S не є таким відновним.
Кислоти - класифікація, властивості, отримання та застосування.
Є причина, через яку кислоти називаються сірчаною кислотою. Більшість із них мають кислий смак. Деякі з них добре відомі всім вам. Наприклад, оцтова кислота, аскорбінова кислота (також відома як вітамін С) та лимонна кислота, які є у кожному будинку. Однак не обов'язково пробувати усі кислоти. Кислоти можуть бути дуже корозійними. Навіть відома аскорбінова кислота у високих концентраціях шкідлива для людського організму. Сильніші кислоти, такі як сірчана кислота, соляна кислота і навіть оцтова кислота, можуть викликати сильні опіки і навіть смерть. Тому при роботі з кислотами необхідно бути обережними і дотримуватися техніки безпеки.
| Назва кислоти | Формула | Назва солі |
|---|---|---|
| Сірчана | H2Отже.4 | Сульфат |
| Сірчиста | H2Отже.3 | Сульфіт |
| Сірководнева | H2S | Сульфід |
| Соляна (хлористоводнева) | HCl | Хлорид |
| Фтороводородна (плавикова) | HF | Фторид |
| Бромоводородна | HBr | бромід |
| Йодоводнева | HI | Йодід |
| Азотна | HNO3 | Нітрат |
| Азотиста | HNO2 | Нітріт |
| Ортофософорна | H3PO4 | Фосфат |
| Вугільна | H2використовується як розчинник при виробництві CO3 | Карбонат |
| Кремнієва | H2SiO3 | Силікат |
| Оцтова | ch3COOH | Ацетат |
Класифікація кислот
| За вмістом кисню | |
|---|---|
| Кисневмісні (H2Отже.4) | Безкисневі (HCl) |
| За кількістю катіонів водню, що містяться (H+) | ||
|---|---|---|
| Одноосновні (HCl) | Двоосновні (H2Отже.4) | Триосновні (H3PO4) |
Термін «моноосновна кислота» походить від того, що для нейтралізації молекули моноосновної кислоти необхідна молекула основи. Для дибазових кислот потрібно, відповідно, дві молекули.
| За стійкістю | |
|---|---|
| Стійкі (H2Отже.4) | Нестійкі (H2використовується як розчинник при виробництві CO3) |
Властивості кислот
Зміна кольору індикаторів у кислому середовищі
| Індикатор | Нейтральне середовище | Кисле середовище |
|---|---|---|
| Метилоранж | помаранчевий | червоний |
| Лакмус | фіолетовий | червоний |
| Фенолфталеїн | безбарвний | безбарвний |
| Бромтимоловий синій | зелений | жовтий |
| бромкрезоловий зелений | синій | жовтий |
Хімічні властивості кислот
- Взаємодія з металами (у ряду активності, що знаходяться до водню), протікає з виділенням газоподібного водню та утворенням солей:
Метали в активній послідовності після водню не реагують із кислотами (крім концентрованої сірчаної кислоти).
Азотна кислота і концентрована сірчана кислота мають окислювальні властивості, і продукти реакції залежать від концентрації, температури та природи відновника.
- Кислоти можуть взаємодіяти з солями, якщо в результаті реакції утворюватиметься нерозчинна сіль, або виділятиметься газ:
Залежно від того, чи є кислота концентрованою або розведеною, колір індикатора також відрізнятиметься. Наприклад, якщо камінь занурити в концентровану сірчану кислоту, індикатор почервоніє, тоді як у розведеній сірчаній кислоті колір не зміниться.
Взаємодія з металами
З попередніх завдань видно, що у водних розчинах багато кислот реагують з металами лівіше H2 (наприклад, Mg, Al, Zn, Fe). В результаті цих реакцій утворюються складні речовини - солі та водень, прості газоподібні речовини.
без кисню (HCl, HBr) та з киснем (H).2Отже.4, H3PO4) кислоти, наприклад
Як ви знаєте, цей тип реакції відноситься до реакцій заміщення. Атом металу замінює (заміщає) атом водню в молекулі кислоти.
Ви повинні запам'ятати метали в порядку активності праворуч від H2 (Cu, Ag, Hg і т.д.) не реагують із кислотами у водному розчині.
Реакції з основними оксидами
Коли ви ще навчалися у школі, ви дізналися, що зміна позиції суми не змінює суму: 2 + 3 = 5? 3+2=5.
У хімії діє аналогічне правило. Зміна вихідної речовини у рівнянні реакції не призводить до зміни продуктів реакції. Так, наприклад, вивчивши раніше хімію основних оксидів, ми дізналися, що вони реагують із кислотами з утворенням солей та води. Знаючи це, ми можемо впевнено стверджувати, що кислоти реагують з основними оксидами з утворенням однакових продуктів (сіль і вода).
Приклад рівняння реакції за цією схемою.
Як ви знаєте, ці реакції є реакціями обміну. Це тому, що у процесі взаємодії вихідне складне речовина обмінюється компонентами.
Взаємодія з основами
Вивчаючи хімічні властивості основи, ми виявили, що вона реагує з кислотами, утворюючи сіль та воду. Що утворюється при взаємодії кислоти з основою? Так, той же продукт – сіль та вода! Знову ж таки, ми бачили, що синтез кінцевої речовини не залежить від того, в якому порядку поєднуються ті самі вихідні речовини. Тепер складемо діаграму відповідно до реакції кислоти з основою.
Пам'ятайте, що солі атомів металу такі самі, як і материнська основа, а яскраві залишки такі самі, як і материнська кислота.
Наприклад, кислоти реагують як з нерозчинними, так і розчинними основами.
Цей тип реакції, як і попередній є реакцією обміну. Згадайте назву реакції, вказану в останньому рівнянні. Чому він так називається?
Щоб правильно вирішувати подібні завдання, необхідно розуміти, що кожен наступний поділ ступеня завжди переходить у нижчий ступінь, ніж попередній. Це засноване на збільшенні навантаження кислотних залишків, що тільки збільшує силу зв'язку між ними та катіоном.
Хімічні властивості кислот, їх класифікація та реакції
Кислоти - це складна категорія хімічних речовин, що складається з атомів водню та кислотних залишків.
В основному виділяються кислоти:.
Властивості карбонових кислот детально аналізуються у статті Карбонові кислоти (посилання на статтю)
Він виділяється за кількістю атомів водню, які можуть бути заміщені у хімічній реакції.
Оцтова кислота має чотири атоми водню, три з яких належать кислотним залишкам і не беруть участь у реакціях заміщення. В результаті виходить виключно оцтова кислота.
Властивості неорганічних кислот залежать також від наявності кисню в їхньому складі і відрізняються
Кислотні розчини можуть розділяти і вертикальну електрику. Інакше кажучи, є електролітами. Залежно від ступеня поділу вони бувають
Посібник написаний викладачем кафедри хімії Університету ім. Книга відрізняється простотою та ясністю викладу, високим науковим рівнем, численними ілюстраціями, експериментами та цікавими дослідами, що дозволяє використовувати її в класах та школах з поглибленим вивченням природничих наук.
Хімічні властивості кислот
1. Дисоціація
При розчиненні кислоти утворюються катіони водню та кислотні залишки.
Багатоосновні кислоти поділяються на стадії.
2. Розкладання
Кисневі кислоти розчиняються в оксидах та воді.
Безкисневе утворення простих речовин.
3. Реакція із металами
Кислота реагує лише з металом, що знаходиться перед киснем у діапазоні активності. В результаті взаємодії утворюються солі та виділяється водень.
На останній сторінці E-Book Chemistry 9, що курується Ст. Ст. Єрьоміним, ви можете знайти низку заходів.
Уважний студент може запитати: «Золото йде після водню у низці металів, але реагує на «королівську воду». Як це можливо?
З кожного правила є винятки.
Оскільки азотна кислота містить азот із сіркою, що мають ступеня окиснення +5 і +6, вони є сильнішими окисниками, ніж іони металевого водню. Утворюються солі, але водень не виділяється.
4. Реакції з основами
В результаті утворюються сіль та вода та виділяється тепло.
Цей тип реакції називається реакцією нейтралізації. Найпростіша реакція, яку можна провести на кухні, - це знецінення соди столовим оцтом або 9%-ним розчином оцтової кислоти.
5. Реакції кислот із солями
Аналізуючи іонне рівняння (посилання у статті), пам'ятайте, що однією з умов реакції є утворення нерозчинних солей, виділення летких газів або злегка розчинених речовин, таких як вода, у процесі взаємодії. Ті ж умови застосовуються до реакцій кислот із солями.
6. Реакція кислот з основними та амфотерними оксидами
У результаті реакції утворюються солі і виділяється вода.
7. Відновлювальні властивості безкисневих кислот
У реакціях окислення першу скрипку грає водень, тоді як і реакціях реакції головну роль грають аніонні залишки.Через війну реакції їх вільно утворюються галогени.
Фізичні властивості кислот
За нормальних умов (атмосферний тиск = 760 мм рт. ст. температура 273,15 k = 0°C) кислота знаходиться в рідкому стані, а кислота, що утворюється, — у твердому. Ортофосфорна кислота h3PO4 або кремнієва кислота h2SiO3.
Деякі кислоти є газоподібними розчинами у воді. Це соляна кислота HF, соляна кислота HCl та брудний водень HBR.
Кислотні властивості кислот зростають зі збільшенням HF → HCl → HBR → HI.
Деякі кислоти (гідрохлорид, сульфат, оцтова кислота) характеризуються специфічним запахом.
Завдяки наявності іонів водню у складі кислоти мають характерний кислий смак.
Хімічні лабораторії – це не ресторани. З метою безпеки тестування хімічних речовин суворо заборонено.
Як дізнатися, чи є в пробірці кислота?
Озеро було виявлено 1300 року, і з того часу алхімікам і хімікам не доводиться ризикувати своїм здоров'ям, перевіряючи вміст пробірки. Пам'ятайте, що озеро стає червоним у кислому середовищі.
Другим широко використовуваним індикатором є фенол шкіри повік.
Простий пам'ятний віршик допомагає нагадати, як індикатор працює у різних умовах.
Лакмос – індекс червоної кислоти чітко показує. Ламмос — блакитний, луг тут — не заважайте, якщо середовище нейтральне, воно завжди фіолетове. Фенолові окуляри в лугах мають темно-червоний колір, а кислотах — безбарвний.
Кислоти - це складні речовини, які зазвичай складаються з атома металу і водню, який може бути заміщений кислотним залишком. Водні розчини кислот є кислотними і мають дратівливі та барвні властивості.
Додаткові матеріали (схеми, таблиці)
Огляд курсу хімії 8 класу «Кислоти: класифікація, властивості та отримання». Виберіть подальші дії.
Азотна кислота і концентрована сірчана кислота мають окислювальні властивості, і продукти реакції залежать від концентрації, температури та природи відновника.
Загальна характеристика
Кислоти класифікуються як кисневі чи безкисневі кислоти, органічні та мінеральні кислоти.
Рисунок 1. Кислоти - кислоти без кисню або кисневі кислоти.
Кисневі кислоти - це розчини бінарних сполук води, таких як вуглеводні та сірководень. У розчині полярний ковалентний зв'язок між воднем та електричним елементом поляризується диполярною молекулою води, внаслідок чого молекула розпадається на іони. У принципі наявність іонів водню можна назвати водними розчинами цих бінарних кислот.
Кислоти називають за назвою бінарної сполуки, додаючи закінчення -на. Наприклад, HF є гідрофільною кислотою. Аніон кислоти називають честь елемента, додаючи закінчення -id. CL - хлорид.
Кисень містять кислоти (кислотні кислоти) - це кислотні гідроксиди, тобто. кислі гідроксиди, що розчиняються у вигляді протоколу. Їх загальний тип - E(OH) Mon, де E - неметал або метал зі змінною валентністю у вищому ступені окислення; N - нуль, тому кислота слабка (H2бо3 -борна), якщо n = 1, то кислота слабка чи помірна (h3PO4 -Тексекспошат), якщо n = 2 або більше, то кислота вважається сильною (h2Отже.4 ).
Малюнок 2.Сірчана кислота.
Кислотний гідроксид відповідає кислотному оксиду чи кислотному дегідрату. Сірчана кислота відповідає сірчистій сірці3 .
Хімічні властивості кислот
Кислоти характеризуються рядом властивостей, які відрізняють їх від солей та інших хімічних речовин.
- Дія на індикатори. Як протоліти кислоти дисоціюють з утворенням іонів H+, які змінюють забарвлення індикаторів: фіолетовий розчин лакмусу стає червоним, а помаранчевий розчин метилоранжу стає рожевим. Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, причому кожна наступна стадія йде важче попередньої, тому що на другому та третьому щаблях дисоціюють все слабші електроліти:
Залежно від того, чи є кислота концентрованою або розведеною, колір індикатора також відрізнятиметься. Наприклад, якщо камінь занурити в концентровану сірчану кислоту, індикатор почервоніє, тоді як у розведеній сірчаній кислоті колір не зміниться.
- Реакція нейтралізації, тобто взаємодія кислот з основами, внаслідок чого відбувається утворення солі та води, йде завжди, якщо хоча б один із реагентів сильний (основа чи кислота). Реакція не йде, якщо кислота слабка, основа нерозчинна. Наприклад, не йде реакція:
В інших випадках, однак, буде реакція нейтралізації з цими реагентами.
- Взаємодія кислот з металами, що стоять у ряді напруг лівіше водню, призводить до процесу, в результаті якого утворюється сіль, і виділяється водень. Ця реакція легко, якщо кислота досить сильна.
Азотна кислота та густа сірчана кислота реагують з мінералами, відновлюючи центри, а не водень.
- Взаємодія кислот із солями відбувається, якщо в результаті утворюється слабка кислота. Якщо сіль, що реагує з кислотою, розчинна у воді, то реакція піде також у тому випадку, якщо утворюється нерозчинна сіль:
Реакції Na2SiO3 (розчинна кислота пацієнта) + 2HCl (сильна кислота) = h2SiO3 (Слабка нерозчинна кислота) + 2NaCl (розчинна сіль).
Багато кислот використовують у промисловості. Кислоти Кислоти необхідні збереження м'ясних і рибних продуктів.
3. Таблиця хімічних властивостей кислот.
Як ви знаєте, цей тип реакції відноситься до реакцій заміщення. Атом металу замінює (заміщає) атом водню в молекулі кислоти.
Класифікація кислот
- За вмістом кисню
- безкисневі (HCl, H2S);
- кисневмісні (HNO3h2Отже.4).
- Одноосновні (HNO3);
- Двоосновні (H2SEO4двоосновні граничні карбонові кислоти);
- Триосновні (H3PO4, H3бо3).
- Поліосновні (майже не зустрічаються).
- Сильні - дисоціюють практично повністю, константи дисоціації більше 1 · 10 -3 (HNO3);
- Слабкі - константа дисоціації менше 1 · 10 -3 (оцтова кислота Kw= 1,7·10 −5 ).
- Стійкі (H2Отже.4);
- Нестійкі (H2використовується як розчинник при виробництві CO3).
- Неорганічні (HBr);
- Органічні (HCOOH,CH3COOH);
- Летючі (H2S, HCl);
- Нелеткі (H2Отже.4) ;
- Розчинні (H2Отже.4);
- Нерозчинні (H2SiO3);
(у разі утворюється нестабільна вугільна кислота)
Деякі поширені кислоти
Неорганічні (мінеральні) кислоти
Кислоти, утворені сіркою
- Бромсульфонова кислота
- Дітіоніста кислота
- Пероксомоносерна кислота
- Дісерна кислота
- Дисериста кислота
- Політіосірні кислоти
- Сульфоксилова кислота
- Тетратіонова кислота
- Тіосерниста кислота
- Фторсульфонова кислота
Органічні кислоти
Цікаві факти
- Підземна тварина голий землекоп має нечутливі до кислоти клітини шкіри навіть за рН менше 3,5. 1
- У крокодила у шлунку pH буває менше 0,5.
H+ Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ HG (у разі утворюється нестабільна вугільна кислота)2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+ OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Отже.3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? Отже.4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р Ні.3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р Ні.2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н використовується як розчинник при виробництві CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — ch3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Кислоти. Хімічні властивості та способи отримання
Перед вивченням цього розділу рекомендую прочитати таку статтю:
Кислоти - Складні речовини, які при взаємодії з водою утворюють як катіони тільки іони Н + (або Н3Про + ).
За розчинністю у воді кислоти можна поділити на розчинні і нерозчинні . Деякі кислоти спонтанно розкладаються і у водному розчині практично не існують (Нестійкі) . Детально про класифікацію кислот можна прочитати тут.
Отримання кислот
1. Взаємодія кислотних оксидів із водою. При цьому з водою реагують за звичайних умов лише ті оксиди, яким відповідає кисневмісна розчинна кислота.
кислотний оксид + вода = кислота
Наприклад , оксид сірки (VI) реагує з водою з утворенням сірчаної кислоти:
При цьому оксид кремнію (IV) з водою не реагує:
2. Взаємодія неметалів з воднем. Таким чином отримують лише безкисневі кислоти.
Неметал + водень = безкиснева кислота
Наприклад , хлор реагує з воднем:
H2 0 + Cl2 0 → 2 H + Cl
3. Електроліз розчинів солей. Як правило, для отримання кислот електролізу піддають розчини солей, утворених кислотним залишком кисневмісних кислот. Докладніше це питання розглянуто у статті Електроліз.
Наприклад , електроліз розчину сульфату міді (II):
4. Кислоти утворюються при взаємодії інших кислот із солями. При цьому сильніша кислота витісняє менш сильну.
Наприклад: карбонат кальцію CaCO3 (нерозчинна сіль вугільної кислоти) може реагувати з сильнішою сірчаною кислотою.
5. Кислоти можна отримати окисленням оксидів, інших кислот та неметалів у водному розчині киснем або іншими окислювачами.
Наприклад концентрована азотна кислота окислює фосфор до фосфорної кислоти:
Хімічні властивості кислот
1. У водних розчинах кислоти дисоціюють на катіони водню Н+ та аніони кислотних залишків. При цьому сильні кислоти дисоціюють майже повністю, а слабкі кислоти частково дисоціюють.
Наприклад , соляна кислота дисоціює майже повністю:
HCl → H + + Cl –
Якщо говорити точніше, відбувається протоліз води і в розчині утворюються іони гідроксонію:
HCl + H2O → H3O + + Cl –
Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто.
Наприклад , сірчиста кислота дисоціює у два щаблі:
HSO3 - ↔ H + + SO3 2–
2. Кислоти змінюють забарвлення індикатор. Водний розчин кислот фарбує лакмус в червоний колір, метилоранж в червоний колір. Фенолфталеїн не змінює забарвлення у присутності кислот.
3. Кислоти реагують з основами та основними оксидами .
З нерозчинними основами та відповідними їм оксидами взаємодіють лише розчинні кислоти.
нерозчинна основа + розчинна кислота = сіль + вода
основний оксид + розчинна кислота = сіль + вода
Наприклад , гідроксид міді (II) взаємодіє з розчинною бромоводневою кислотою:
При цьому гідроксид міді (II) не взаємодіє з нерозчинною кремнієвою кислотою.
З сильними основами (лугами) та відповідними їм оксидами реагують будь-якими кислотами.
Луги взаємодіють з будь-якими кислотами - і сильними, і слабкими . При цьому утворюються середня сіль і вода. реакціями нейтралізації. Можлива і освіта кислої соліякщо кислота багатоосновна, при певному співвідношенні реагентів, або в надлишку кислоти. надлишку луги утворюється середня сіль та вода:
луг(надлишок)+ кислота = середня сіль + вода
луг + багатоосновна кислота(надлишок) = кисла сіль + вода
Наприклад , гідроксид натрію при взаємодії з триосновною фосфорною кислотою може утворювати 3 типи солей: дигідрофосфати, фосфати або гідрофосфати.
При цьому дигідрофосфати утворюються в надлишку кислоти або при мольному співвідношенні (співвідношенні кількостей речовин) реагентів 1:1.
При мольному співвідношенні кількості лугу та кислоти 1:2 утворюються гідрофосфати:
У надлишку лугу, або при мольному співвідношенні кількості лугу та кислоти 3:1 утворюється фосфат лужного металу.
4. Розчинні кислоти взаємодіють з амфотерними оксидами та гідроксидами.
Розчинна кислота + амфотерний оксид = сіль + вода
Розчинна кислота + амфотерний гідроксид = сіль + вода
Наприклад , оцтова кислота взаємодіє з гідроксидом алюмінію:
5. Деякі кислоти є сильними відновниками. Відновниками є кислоти, утворені неметалами в мінімальному або проміжного ступеня окисненняякі можуть підвищити свій ступінь окислення (йодоводород HI, сірчиста кислота H2SO3 та ін).
Наприклад, йодоводород можна окислити хлоридом міді (II):
4H I - + 2 Cu +2 Cl2 → 4HCl + 2 Cu + I + I2 0
6. Кислоти взаємодіють з солями.
Кислоти реагують з розчинними солями лише за умови, що у продуктах реакції присутній газ, вода, осад або інший слабкий електроліт . Такі реакції протікають за механізмом іонного обміну.
Кислота1 + розчинна сіль1 = сіль2 + кислота2/оксид + вода
Наприклад , соляна кислота взаємодіє з нітратом срібла в розчині:
Ag + NO3 - + H + Cl - → Ag + Cl - ↓ + H + NO3 —
Кислоти реагують і з нерозчинними солями. При цьому сильніші кислоти витісняють менш сильні кислоти із солей .
Наприклад , карбонат кальцію (сіль вугільної кислоти), реагує з соляною кислотою (сильнішою, ніж вугільна):
7. Кислоти взаємодіють з кислими та основними солями. При цьому сильніші кислоти витісняють менш сильні з кислих солей. Або кислі солі реагують з кислотами з утворенням кисліших солей.
кисла сіль1 + кислота1 = середня сіль2 + кислота2/оксид + вода
Наприклад , гідрокарбонат калію реагує з соляною кислотою з утворенням хлориду калію, вуглекислого газу та води:
KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O
Ще приклад : гідрофосфат калію взаємодіє з фосфорною кислотою з утворенням дигідрофосфату калію:
При взаємодії основних солей з кислотами утворюються середні солі. Більш сильні кислоти також витісняють менш сильні із солей.
Наприклад , гідроксокарбонат міді (II) розчиняється в сірчаній кислоті:
Основні солі можуть взаємодіяти із власними кислотами. При цьому витіснення кислоти із солі не відбувається, а просто утворюються середні солі.
Наприклад , гідроксохлорид алюмінію взаємодіє з соляною кислотою:
Al(OH)Cl2 + HCl → AlCl3 + H2O
8. Кислоти взаємодіють з металами.
При цьому протікає окисно-відновна реакція. Однак мінеральні кислоти і кислоти-окислювачі взаємодіють по-різному.
До мінеральним кислотам відносяться соляна кислота HCl, розведена сірчана кислота H2SO4, фосфорна кислота H3PO4, плавикова кислота HF, бромоводнева HBr та йодоводородна кислоти HI та ін.
Такі кислоти взаємодіють тільки з металами, розташованими в ряду активності до водню:
При взаємодії мінеральних кислот із металами утворюються сіль та водень:
мінеральна кислота + метал = сіль + H2↑
Наприклад , залізо взаємодіє з соляною кислотою з утворенням хлориду заліза (II):
Fe + 2 H + Cl → Fe +2 Cl2 + H2 0
Кислоти-окислювачі (Азотна кислота HNO3 будь-якої концентрації та сірчана концентрована кислота H2SO4(конц)) при взаємодії з металами водень не утворюють, т.к. окислювачем виступає не водень, а азот чи сірка. Продукти відновлення азотної чи сірчаної кислот бувають різними. Визначати їх краще за спеціальними правилами. Ці правила докладно розібрано у статті Окислювально-відновлювальні реакції. Я настійно рекомендую вивчити їх напам'ять.
9. Деякі кислоти розкладаються під час нагрівання.
Вугільна H2CO3, сірчиста H2SO3 та азотиста HNO2 кислоти розкладаються мимовільно, без нагрівання:
Кремнієва H2SiO3, йодоводородна HI кислоти розкладаються при нагріванні:
Азотна кислота HNO3 розкладається при нагріванні або на світлі:
