Які речовини реагують із алюмінієм? Які рівняння реакцій можна скласти за участю цих речовин?

Які речовини реагують із алюмінієм? Які рівняння реакцій можна скласти за участю цих речовин?

Відповідь:

З алюмінієм можуть реагувати різні речовини, такі як:
1. Кисень (кисень з повітря) - 4Al + 3O2 → 2Al2O3
У цій реакції алюміній окислюється і утворюється алюмінієвий оксид (Al2O3), який є пасивною захисною плівкою на поверхні алюмінію, що запобігає його подальшій реакції з навколишнім повітрям.

2. Хлор (Cl2) - 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
В результаті реакції алюміній хлорується і утворюється хлорид алюмінію (AlCl3).

3. йод (I2) - 2Al + 3I2 → 2AlI3
У цьому випадку алюміній йодується, утворюється алюміній йодид (AlI3).

4. Сірка (S) - Al + S → Al2S3
У реакції алюміній з'єднується із сіркою, утворюється сульфід алюмінію (Al2S3).

5. Серафосфор (P2S5) - 2Al + P2S5 → 2AlP + 5S
У цій реакції алюміній реагує із серафосфором, утворюється фосфід алюмінію (AlP) та сірка (S).

6. Розчин лугу (наприклад, NaOH) - 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
При реакції алюміній взаємодіє з розчином лугу, утворюється тетраоксоалюмінат натрію (Na[Al(OH)4]) та виділяється водень (H2).

7. Розчин кислоти (наприклад, HCl) - 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
При реакції алюміній реагує з кислотою, утворюється хлорид алюмінію (AlCl3) та виділяється водень (H2).

Це лише деякі приклади реакцій, у яких алюміній може брати участь. Зауважте, що реакція залежить від умов, таких як температура, концентрація реагентів, наявність каталізаторів та інших факторів.

Реакція, взаємодія алюмінію. Рівняння реакції алюмінію з речовинами

Реакція, взаємодія алюмінію. Рівняння реакції алюмінію із речовинами.

Алюміній реагує, взаємодіє з неметалами, металами, напівметалами, оксидами, кислотами, основами, солями та ін. речовинами.

Реакції, взаємодія алюмінію із неметалами. Рівняння реакції:

1. Реакція взаємодії алюмінію та сірки:

Реакція взаємодії алюмінію та сірки відбувається з утворенням сульфіду алюмінію.

2. Реакція взаємодії алюмінію та фосфору:

4Al + P₄ → 4AlP (t = 500-800 ° C).

Реакція взаємодії алюмінію та фосфору відбувається з утворенням фосфіду алюмінію. Реакція протікає у атмосфері водню.

3. Реакція взаємодії алюмінію та селену:

Реакція взаємодії алюмінію та селену відбувається з утворенням селеніду алюмінію.

4. Реакція взаємодії алюмінію та кисню:

Реакція взаємодії алюмінію та кисню відбувається з утворенням оксиду алюмінію. Реакція є згоряння порошку алюмінію на повітрі.

5. Реакція взаємодії алюмінію та вуглецю:

Реакція взаємодії алюмінію та вуглецю відбувається з утворенням карбіду алюмінію.

6. Реакція взаємодії алюмінію та фтору:

Реакція взаємодії алюмінію та фтору відбувається з утворенням фториду алюмінію.

7. Реакція взаємодії алюмінію та хлору:

Реакція взаємодії алюмінію та хлору відбувається з утворенням хлориду алюмінію.

8. Реакція взаємодії алюмінію та брому:

Реакція взаємодії алюмінію та брому відбувається з утворенням броміду алюмінію.

9. Реакція взаємодії алюмінію та йоду:

Реакція взаємодії алюмінію та йоду відбувається з утворенням йодиду алюмінію.

10. Реакція взаємодії алюмінію та азоту:

2Al + N₂ → 2AlN (t = 800-1200 ° C).

Реакція взаємодії алюмінію та азоту відбувається з утворенням нітриду алюмінію.

Реакції, взаємодія алюмінію із напівметалами. Рівняння реакції:

1. Реакція взаємодії алюмінію та сурми:

Реакція взаємодії алюмінію та сурми відбувається з утворенням стибіду алюмінію.

2. Реакція взаємодії алюмінію та телуру:

Реакція взаємодії алюмінію та телуру відбувається з утворенням телуриду алюмінію. Реакція протікає у атмосфері аргону.

Реакції, взаємодія алюмінію із оксидами. Рівняння реакції:

1. Реакція взаємодії алюмінію та води:

Реакція взаємодії алюмінію та води відбувається з утворенням гідроксиду алюмінію та водню. Реакція протікає за відсутності оксидної плівки на алюмінії.

2. Реакція взаємодії алюмінію та оксиду алюмінію:

Реакція взаємодії алюмінію та оксиду алюмінію відбувається з утворенням оксиду алюмінію (I).

3. Реакція взаємодії алюмінію та оксиду заліза (III):

Реакція взаємодії алюмінію та оксиду заліза (III) відбувається з утворенням заліза та оксиду алюмінію.

4. Реакція взаємодії алюмінію та оксиду хрому:

Реакція взаємодії алюмінію та оксиду хрому відбувається з утворенням хрому та оксиду алюмінію.

5. Реакція взаємодії алюмінію та оксиду марганцю:

3MnO + 2Al → 3Mn + Al₂O₃ (T = 800 ° C).

Реакція взаємодії алюмінію та оксиду марганцю відбувається з утворенням марганцю та оксиду алюмінію.

6. Реакція взаємодії алюмінію та оксиду літію:

Реакція взаємодії алюмінію та оксиду літію відбувається з утворенням літію та оксиду алюмінію.

7. Реакція взаємодії алюмінію та оксиду міді:

3CuO + 2Al → 3Cu + Al₂O₃ (t = 1000-1100 ° C).

Реакція взаємодії алюмінію та оксиду міді відбувається з утворенням міді та оксиду алюмінію.

8. Реакція взаємодії алюмінію та оксиду барію:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃ (T = 1200 ° C).

Реакція взаємодії алюмінію та оксиду барію відбувається з утворенням барію та оксиду алюмінію. Реакція протікає у вакуумі.

9. Реакція взаємодії алюмінію та оксиду кальцію:

2Al + 6CaO → 3CaO•Al₂O₃ + 3Ca або 2Al + 6CaO → Ca₃Al₂O₆ + 3Ca (t°),

4CaO + 2Al → 3Ca + Ca(AlO₂)₂ (T = 1200 ° C).

Реакція взаємодії алюмінію та оксиду кальцію відбувається з утворенням у першому випадку – оксиду алюмінію-кальцію (алюмінату трикальцію) та кальцію, у другому – кальцію та алюмінату кальцію.

10. Реакція взаємодії алюмінію та оксиду бору:

Реакція взаємодії алюмінію та оксиду бору відбувається з утворенням оксиду алюмінію та бору.

Реакції, взаємодія алюмінію із солями. Рівняння реакції:

1. Реакція взаємодії алюмінію та карбонату літію:

Реакція взаємодії карбонату літію та алюмінію відбувається з утворенням літію, оксиду алюмінію та оксиду вуглецю.

2. Реакція взаємодії алюмінію та броміду цирконію (IV):

Реакція взаємодії цирконію броміду (IV) і алюмінію відбувається з утворенням цирконію броміду (III) і броміду алюмінію.

3. Реакція взаємодії алюмінію та хлориду цирконію (IV):

Реакція взаємодії хлориду цирконію (IV) та алюмінію відбувається з утворенням хлориду цирконію (III) та хлориду алюмінію.

4. Реакція взаємодії алюмінію та хлориду кальцію:

3CaCl₂ + 2Al → 3Ca + 2AlCl₃ (T = 600-700 ° C).

Реакція взаємодії хлориду кальцію та алюмінію відбувається з утворенням кальцію та хлориду алюмінію.

5. Реакція взаємодії алюмінію та йодиду цирконію (IV):

Реакція взаємодії йодиду цирконію (IV) та алюмінію відбувається з утворенням йодиду цирконію (III) та йодиду алюмінію.

6. Реакція взаємодії алюмінію, ортофосфату натрію та води:

Реакція взаємодії алюмінію, ортофосфату натрію та води відбувається з утворенням тетрагідроксоалюмінату натрію, гідроортофосфату натрію та водню. У результаті реакції використовується концентрований розчин ортофосфату натрію. Реакція протікає під час кипіння.

7. Реакція взаємодії алюмінію та хлориду заліза:

Al + FeCl₃ → Fe + AlCl₃ (T = 200 ° C).

Реакція взаємодії хлориду заліза та алюмінію відбувається з утворенням хлориду алюмінію та заліза.

8. Реакція взаємодії алюмінію та хлориду міді:

Реакція взаємодії хлориду міді та алюмінію відбувається з утворенням хлориду алюмінію та міді.

9. Реакція взаємодії алюмінію та хлориду алюмінію:

2Al + AlCl₃ ⇄ 3AlCl (t > 800 °C).

Реакція взаємодії хлориду алюмінію та алюмінію відбувається з утворенням монохлориду алюмінію.

Реакції, взаємодія алюмінію із кислотами. Рівняння реакції:

1. Реакція взаємодії алюмінію та азотної кислоти:

Реакція взаємодії алюмінію та азотної кислоти відбувається з утворенням у першому випадку – нітрату алюмінію, оксиду азоту (II) та води, у другому – нітрату алюмінію, оксиду азоту (IV) та води. У ході першої реакції використовується розведений розчин азотної кислоти, в ході другої концентрований розчин азотної кислоти.

Аналогічні реакції протікають з іншими мінеральними кислотами.

Реакції, взаємодія алюмінію із основами. Рівняння реакції:

1. Реакція взаємодії алюмінію, гідроксиду натрію та води:

Реакція взаємодії алюмінію, гідроксиду натрію та води відбувається з утворенням гексагідроксоалюмінату натрію та водню. Реакція протікає у гарячій воді та концентрованому розчині гідроксиду натрію.

2. Реакція взаємодії алюмінію, гідроксиду калію та води:

Реакція взаємодії алюмінію, гідроксиду калію та води відбувається з утворенням тетрагідроксоалюмінату калію та водню. Реакція протікає у гарячому концентрованому розчині гідроксиду калію.

Реакції, взаємодія алюмінію з водневмісними сполуками. Рівняння реакції:

1. Реакція взаємодії алюмінію та фтороводню:

2Al + 6HF → 2AlF₃ + 3H₂ (T = 450-500 ° C).

Реакція взаємодії алюмінію та фтороводню відбувається з утворенням фториду алюмінію та водню. У ході реакції використовується розбавлений розчин фтороводню.

2. Реакція взаємодії алюмінію та сірководню:

Реакція взаємодії алюмінію та сірководню відбувається з утворенням сульфіду алюмінію та водню.

Примітка: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Світова економіка

Довідники

Затребувані технології

• Концепція інноваційного розвитку суспільного виробництва – здійснення другої індустріалізації Росії на період 2017-2022 рр. (108 205)
• Економіка Другої індустріалізації Росії (105776)
• Етилен (етен), одержання, властивості, хімічні реакції (46 138)
• Крохмаль, властивості, одержання та застосування (39 184)
• Природний газ, властивості, хімічний склад, видобуток та застосування (36 997)
• Целюлоза, властивості, отримання та застосування (36 451)
• Плазма, властивості, види, отримання та застосування (34 660)
• Пропілен (пропен), одержання, властивості, хімічні реакції (34 380)
• Метан, одержання, властивості, хімічні реакції (33 447)
• Програма штучного інтелекту ЕЛІС (33 239)

Пошук технологій

Про що цей сайт?

Цей сайт присвячений авторським науковим розробкам у галузі економіки та наукової ідеї здійснення Другої індустріалізації Росії.

Він включає:
- Економіку Другої індустріалізації Росії,
– теорію, методологію та інструментарій інноваційного розвитку – здійснення Другої індустріалізації Росії,
- Організаційний механізм здійснення Другої індустріалізації Росії,
- Довідник проривних технологій.

Ми не продаємо товари, технології та ін. виробників та винахідників! Потрібно звертатися до них безпосередньо!

Ми проводимо переговори з виробниками та винахідниками вітчизняних проривних технологій та надаємо рекомендації щодо їх використання.

Про Другу індустріалізацію

Здійснення Другої індустріалізації Росії базується на якісно новій науковій основі (теорії, методології та інструментарії), розробленої авторами сайту.

Кінцевим результатом Другої індустріалізації Росії є підвищення добробуту кожного члена суспільства: пересічної людини, підприємства та держави.

Друга індустріалізація Росії є сукупність науково-технічних та інших інноваційних ідей, проектів і розробок, які можуть бути широко реалізованими у практиці господарську діяльність у стислі терміни (3-5 років), які забезпечать якісно новий прогресивний розвиток суспільства на наступні 50-75 років.

Та з країн, яка першою здійснить цей комплексний прорив – Росія, стане лідером у світовому співтоваристві та залишиться недосяжною для інших країн на віки.

Які речовини реагують із алюмінієм. Які речовини реагують із алюмінієм

Наприклад, гідроксидні комплекси розкладаються під впливом надлишку вуглекислого газу. У цьому випадку він вступає в реакцію з CO₂ NaOH і вступає в реакцію з утворенням кислих солей (надлишком CO₂), амфотерний гідроксид алюмінію не реагує з вуглекислим газом і просто випадає в осад.

Усі хімічні властивості алюмінію

Алюміній є амфотерним металом. Електронна конфігурація атома алюмінію - 1s22s 2 2p 6 3s 23p1. Таким чином, у зовнішній електронній оболонці є три валентні електрони - два в площині 3s і один в площині 3p. Завдяки своїй структурі, він вступає в реакцію, в результаті якої атом алюмінію втрачає три електрони із зовнішнього розмірного кордону і набуває стан окислення +3. Алюміній має високу реакційну здатність і дуже сильні відновлювальні властивості.

з киснем

Коли чистий алюміній вступає в контакт з повітрям, атоми алюмінію в його поверхневому шарі негайно реагують з атмосферним киснем, утворюючи дуже тонку оксидну плівку завтовшки кілька десятків шарів, що складається з Al₂O₃захищаючи алюміній від подальшого окиснення. Крім того, навіть за дуже високих температур велика кількість алюмінієвих зразків не окислюється. Однак дрібний алюмінієвий порошок дуже легко згоряє в полум'ї пальника.

з галогенами

Алюміній дуже активно реагує з усіма галогенами. Таким чином, реакція між змішаним порошком алюмінію та йоду відбувається вже при кімнатній температурі після додавання краплі води як каталізатор. Рівняння взаємодії йоду з алюмінієм.

З бромом, який є темно-коричневою рідиною, алюміній також реагує без нагрівання. Додайте зразок алюмінію в рідкий бром. Інтенсивна реакція починається відразу після виділення великої кількості тепла та світла.

Алюмінієвохлорна реакція відбувається, коли нагріта алюмінієва фольга або дрібнодисперсний алюмінієвий порошок додаються в пляшку, наповнену хлором. Алюміній ефективно згоряє у хлорі відповідно до наступної формули

із сіркою

При нагріванні до 150-200°C або після запалювання суміші алюмінієвої пудри та сірки починається інтенсивна екзотермічна реакція, в результаті якої між ними виділяється світло.

з азотом

Коли алюміній реагує з азотом за температури близько 800°C, утворюється нітрид алюмінію.

з вуглецем

При температурі близько 2000 ° C алюміній реагує з вуглецем, утворюючи карбід алюмінію (метанід). Він містить вуглець і метан зі ступенем окиснення -4.

Взаємодія алюмінію зі складними речовинами

з водою

Як описано вище, стабільна та міцна плівка оксиду алюмінію₂O₃ запобігає окисленню алюмінію на повітрі. Ця оксидна плівка також робить алюміній інертним до води. Коли оксидна плівка видаляється з поверхні шляхом обробки водним розчином лугу, хлориду амонію або солей ртуті (амальгама), алюміній енергійно реагує з водою з утворенням гідроксиду алюмінію і газоподібного водню.

з оксидами металів

Після запалення суміші алюмінію та оксидів менш активних металів (праворуч від алюмінію в активній послідовності) починається дуже інтенсивна, високоекзотермічна реакція. Так, у разі взаємодії алюмінію із оксидом заліза (III) виникають температури 2500-3000oC. Внаслідок цієї реакції утворюється розплавлене залізо високої чистоти.

Цей метод одержання металу з оксиду шляхом відновлення алюмінієм називається алюмінотермією або алюмотермією.

з кислотами-неокислювачами

Взаємодія алюмінію з кислотами, що не окислюють, тобто. майже з усіма кислотами, крім щільної сульфатної та азотної, призводить до утворення відповідної кислоти та газоподібного водню - солі алюмінію.

з кислотами-окислювачами

-концентрованою сірчаною кислотою

Взаємодія алюмінію з густою сірчаною кислотою в нормальних умовах і за низьких температур не пов'язана з явищем, відомим як пасивність. При нагріванні реакція стає можливою і призводить до утворення алюмінію, води та сірководню, що утворюється внаслідок відновлення сірки, що входить до складу сірчаної кислоти.

Глибоке відновлення сірки з деяким окисненням +6.₂SO.₄) стан окислення -2 (hin₂s), через дуже високу відновлювальну здатність алюмінію.

- Концентрованою азотною кислотою

Концентрована азотна кислота також проходить через алюміній за нормальних умов, що дозволяє зберігати її в алюмінієвих резервуарах. Як і у випадку з густою сірчаною кислотою, реакція відбувається переважно тому, що взаємодія азотної кислоти з алюмінієм стає сильнішою при сильному нагріванні.

- Розведеною азотною кислотою

Взаємодія з алюмінієм та розведення порівняно з густою азотною кислотою призводить до отримання більш глибокого продукту відновлення азоту. Замість ні, залежно від розведення, n₂O та NH₄Ні.₃:.

зі лугами

Алюміній реагує з обома водними розчинами лугів.

Чисто лужні, а також плавлені:.

В обох випадках реакція починається із розчинення захисної плівки оксиду алюмінію.

У разі водних розчинів алюміній, позбавлений захисного покриття із оксиду алюмінію, починає реагувати з водою відповідно до рівняння.

Гідроксид алюмінію, що має спорідненість до води, реагує з розчинними у воді розчинами натрію гідроксиду з утворенням розчинного тетрагідроксифосфату натрію.

Алюміній - реакційний метал, але міцні оксидні плівки визначають його міцність в нормальних умовах.Майже у всіх хімічних реакціях алюміній має відновлювальні властивості.

Історія відкриття алюмінію

Здавна люди знали про зв'язок цього металу – випускників глини. Він використовувався як засіб для набухання та зв'язування компонентів суміші та був незамінний при виробництві виробів зі шкіри. Про існування чистого оксиду алюмінію стало відомо у другій половині 18 століття. В даному випадку, однак, не було чистої субстанції.

Вчений Х. До. Ерстед був першим, хто зміг виділити метал із хлориду. Саме він обробив сіль амальгамою калію та експортував сірий порошок із суміші. Це був алюміній у чистому вигляді.

Потім стало зрозуміло, що хімічні властивості алюмінію проявляються у його високій активності, сильній відновлювальній здатності. Саме тому із ним уже давно ніхто не працює.

Однак у 1854 році французькі риси змогли отримати металеві стрижні шляхом електролізу розплаву. Цей метод є актуальним і сьогодні. Виробництво цього цінного матеріалу набуло особливо широкого поширення у 20 столітті, коли було вирішено проблему виробництва великої кількості електроенергії на заводах.

Сьогодні метал є одним з найпопулярніших і широко використовуються в будівництві та побуті.

Наприклад, гідроксидні комплекси розкладаються під впливом надлишку вуглекислого газу. У цьому випадку він вступає в реакцію з CO₂ NaOH і вступає в реакцію з утворенням кислих солей (надлишком CO₂), амфотерний гідроксид алюмінію не реагує з вуглекислим газом і просто випадає в осад.

Алюміній

Алюміній - найпоширеніший метал у земній корі. Властивості алюмінію дозволяють активно використовувати його в сталевих конструкціях. Він легкий, м'який, фальсифікований і має високу корозійну стійкість.

Алюміній характеризується високою хімічною активністю і має високу електро- та теплопровідність.

Основні та стимулюючі ситуації

Коли алюміній входить у стимульований стан, два електрони S-субстрату випаровуються, а електрони переносяться на P-субстрат.

Природна асоціація

Виробництво

Алюміній виробляється шляхом електролізу розплавленого алюмінію₂O₃ кріоліт (на₃альф.₆). Галій, індій та концентрати виробляються аналогічним чином шляхом електролізу оксидів та солей.

Хімічні характеристики.

Він реагує з галогенами (крім фториду) та киснем при кімнатній температурі з утворенням оксидних плівок.

AL+B₂ → ALB₃ (Бром-алюміній-алюміній).

При нагріванні алюміній вступає в реакцію з фтором, сіркою, азотом та вуглецем.

аль + ф₂ → (t)alf₃ (Фторид алюмінію)

Al + S → (t)al₂s₃ (сульфід алюмінію)

Al+n₂ → (t)aln (нітрид алюмінію)

Al + c → (t)al₄c₃ (Карбід алюмінію)

Алюміній є амфібією (від грецької — подвійний) і реагує як із кислотами, так і з основами.

al + naoh + h₂o → naal (ah)₄ + h₂↑ (Тетрагідроксіанемін натрію - якщо алюміній чистий, виділяється водень).

Під час тугоплавкості, у міру випаровування води, комплексна сіль не утворюється – замість неї (при використанні) утворюється середня сіль – сіль алюмінію (академічна – складний оксид).

При кімнатній температурі через утворення оксидної плівки не утворюється.₂O₃ - У повітрі. Реакція продовжується, коли оксидна плівка руйнується при нагріванні лужного розчину або при амальгамуванні (покритті металу шаром ртуті).

Алюміній (лат. aluminium + грец. thermae - Тепло) - металевий і неметалічний спосіб виробництва, що включає відновлення оксидів алюмінієм.Процес може досягати температури до 2400°C.

Алюмінієвий театр, FE, CR, MN, CA, TI, V, W.

Оксид алюмінію.

Оксид алюмінію утворюється внаслідок реакції з киснем — алюміній повітря покривається оксидної плівкою. При нагріванні алюміній як нерозчинна основа легко розкладається на оксиди та воду.

Ця особливість металу надає йому високої корозійної стійкості. Ця властивість алюмінію поряд з іншими характеристиками робить його дуже популярним металом, що широко використовується в повсякденному житті. Крім того, алюміній має невелику вагу, але при цьому зберігає високу міцність і стійкість до дурості.

Алюміній та вода

Алюміній реагує з водою у наступних реакціях2: 1.

В результаті цих реакцій утворюються такі сполуки алюмінію.

• модифікація гідроксиду алюмінію байєрит та водень (1)
• модифікація гідроксиду алюмінію богеміт та водень (2)
• оксид алюмінію та водень (3)

За збігом, ці реакції становлять великий інтерес розробки компактних водневих установок для водневых2 автомобилей.

Всі ці реакції термодинамічно міцні за температури від кімнатної до температури плавлення алюмінію 660ºC. Вони також здатні до екзотермії. Це означає, що вони виникають при виділенні 2 тепла.

• При температурі від кімнатної до 280 С найбільш стійким продуктом реакції є Al(OH)₃.
• При температурі від 280 до 480 С найбільш стійким продуктом реакції є AlO(OH).
• При температурі вище 480 ºС найбільш стійким продуктом реакції є Al₂O₃.

Тому оксид алюмінію₂O₃ Термодинамічно більш стабільний, ніж AL(OH)₃ у разі підвищення температури. Продуктом реакції алюмінію з водою за кімнатної температури є гідроксид алюмінію AL(OH)₃.

Реакція (1) показує, що алюміній повинен спонтанно реагувати з водою при кімнатній температурі. Однак на практиці деякі види алюмінію, занурені у воду, не реагують з водою при кімнатній температурі або окропі. Причина цього полягає в тому, що алюміній має тонкий когерентний шар оксиду алюмінію на поверхні.₂O₃. Цей оксидний шар міцно утримується лежить на поверхні алюмінію і дає йому вступати у реакцію з водою. Тому для ініціювання та підтримки реакції алюмінію з водою за кімнатної температури цей шар оксиду повинен бути видалений або остаточно зруйнований.

Алюміній та галогени

Алюміній бурхливо реагує з усіма галогенами.

Реакція водню з фтором, хлором, бромом та йодом:.

Алюміній сильно реагує із: сірчаною кислотою, соляною кислотою, азотною кислотою, утворюючи відповідні солі: сірчанокислий алюміній: сірчанокислий алюміній, азотна кислота: сірчанокислий алюміній.₂SO.₄Сульфат алюмінію Al-SO, хлорид алюмінію Alcl₃ та нітрат алюмінію (ні.₃)₃.

Реакція алюмінію із розрідженими кислотами:.

Не реагує із щільними сульфатами та соляною кислотою при кімнатній температурі. При нагріванні вступає в реакцію з утворенням солей, оксидів та води.

Для повноти картини наводиться перелік основних реакцій, пов'язаних з алюмінієм, наведений в основній книзі «Алюміній 3».

Найбільш важливі реакції, пов'язані з алюмінієм 3.

1. Хімічні речовини. Перші 118 елементів, відсортовані за алфавітом /ed.Wikipedians -2018

2. реакція алюмінію з водою для одержання водню /Джон Петрович та Джордж Томас, Міністерство енергетики США, 2008 р.

3. 13-й елемент: Енциклопедія/А. Дроздов - Російська бібліотека, 2007.

Гідроксид алюмінію також утворюється при взаємодії розчинних солей алюмінію з розчинними карбонатами, сіркою та сульфідами. Сульфіди, карбонати та сульфід алюмінію незворотно гідролізуються у водному розчині.

Алюміній та його хімічні властивості

З точки зору хімічних реакцій чистий алюміній є сильним відновником і особливо активний у вільній формі. Для багаторазового збільшення активності потрібно видалити оксидну плівку. Алюміній може реагувати із сіркою, галогенами, кислотами та лугами. У нормальних умовах цей метал не входить у реакцію з водою. Без нагрівання він може реагувати лише з хлором, бромом, йодом та 3 кіньми. Важливою хімічною особливістю алюмінію є його здатність відновлювати інші елементи та їх сполуки.

У які реакції вступає алюміній

Взаємодія з неметалами: алюміній реагує з вуглецем, сіркою, азотом та іншими неметалами (багато хто не реагує тільки після нагрівання). Реакції виділяють багато тепла.

Взаємодія кислот (наприклад соляної кислоти): виділяється водень.

Оксидні взаємодії: реакція заміщення атомів металу на оксид алюмінію призводить до виділення великої кількості тепла та отримання нового металу у вільній формі.

Сольові взаємодії, тобто. розчини певних активних солей

Взаємодія з лугами: через сильну взаємодію з розчинами лугів, їх перерви не слід зберігати в алюмінієвих контейнерах.

Плавка алюмінію – це процес відновлення металів, сплавів та неметалів шляхом обробки оксидів металевим алюмінієм. Ця властивість алюмінію дозволяє металургам витягувати з нього такі тугоплавкі речовини, як молібден, вольфрам, цирконій та ванадій.

Фізичні властивості алюмінію як простої речовини

Як проста речовина, алюміній є сріблястим металом. Він може окислюватися на повітрі та покривається щільною оксидною плівкою.

Ця особливість металу надає йому високої корозійної стійкості. Ця властивість алюмінію поряд з іншими характеристиками робить його дуже популярним металом, що широко використовується в повсякденному житті. Крім того, алюміній має невелику вагу, але при цьому зберігає високу міцність і стійкість до дурості.

Не всі речовини мають комбінацію цих властивостей, відомих людині.

Якісною реакцією на іони алюмінію є взаємодія надлишку солей алюмінію із лугами. В результаті утворюється аморфний білий осад гідроксиду алюмінію.

Будова атома

Алюміній – 13-й елемент у періодичній таблиці. Це період ІІІ, група ІІІ, головна підгрупа.

Властивості та застосування алюмінію пов'язані з його електронною структурою. Алюміній має позитивно заряджене ядро ​​(13) і 13 негативно заряджених електронів, розташованих на трьох енергетичних рівнях. Електронна конфігурація людини - 1S 2 2S 2P 6 3S 2 3P 1.

На зовнішньому енергетичному рівні є три електрони, які визначають фіксований Баррет III. У реакції з речовиною алюміній може стимулюватися, віддаючи всі три електрони для утворення ковалентного зв'язку. Як і інші активні метали алюміній є сильним відновником.

Малюнок 1. Структура алюмінієвих осіб.

Алюміній є амфотерним металом, що утворює амфотерні оксиди та гідроксиди. Залежно від умов, сполуки мають кислотні або основні властивості.

Фізичний опис

• легкістю (щільність 2,7 г/см 3 );
• сріблясто-сірим кольором;
• високою електропровідністю;
• ковкістю;
• пластичністю;
• температурою плавлення - 658 ° C;
• температурою кипіння – 2518,8 °C.

Цей метал використовується для виготовлення олов'яних контейнерів, фольги, дроту та сплавів. Алюміній використовується у виробництві мікрочіпів, дзеркал та складних матеріалів.

Малюнок 2. Бляшані банки.

Алюміній парамагнітний. Метал магнітно притягується лише у присутності магнітного поля.

Хімічні характеристики.

У сільській місцевості алюміній швидко окислюється та покривається оксидною плівкою. Це захищає метал від корозії та запобігає його реакції з густими кислотами (нітратами та сульфатами).

У нормальних умовах реакції алюмінію можливі лише після видалення оксидної плівки. Більшість реакцій відбувається за високих температур.

Основні хімічні властивості предметів наведено у таблиці.

Горить при високих температурах та виділяє тепло

Реагує із сіркою при температурі вище 200°C, з фосфором – 500°C, азотом – 800°C та вуглецем – 2000°C.

Реагує у звичайних умовах з йодом – при нагріванні у присутності каталізатора (води)

За нормальних умов реагує з розведеними кислотами, при нагріванні — із густими кислотами.

Реагує з водними розчинами лугів під час плавлення

Замінює найменш активні метали

Алюміній не входить у пряму реакцію з воднем. Реагує із водою після видалення оксидної плівки.

Рисунок 3. Реакція алюмінію із водою.