Фізичні властивості чадного газу: щільність, теплоємність, теплопровідність CO

Розглянуто фізичні властивості чадного газу (окису вуглецю CO) при нормальному атмосферному тиску залежно від температури при негативних та позитивних значеннях.

У таблицях представлені такі фізичні властивості CO: щільність чадного газу ρ, питома теплоємність при постійному тиску C_p, коефіцієнти теплопровідності λ та динамічної в'язкості μ.

У першій таблиці наведено значення щільності та питомої теплоємності окису вуглецю CO в діапазоні температури від -73 до 2727°С.

У другій таблиці наведено значення таких фізичних властивостей чадного газу, як теплопровідність та його динамічна в'язкість в інтервалі температури від мінус 200 до 1000°С.

Щільність чадного газу, як і густина інших газів, істотно залежить від температури - при нагріванні оксиду вуглецю CO його густина знижується. Наприклад, при кімнатній температурі щільність чадного газу має значення 1129 кг/м 3 , але в процесі нагрівання до температури 1000 ° С, щільність цього газу зменшується в 42 рази - до величини 0268 кг/м 3 .

За нормальних умов (температура 0°С) чадний газ має щільність 1,25 кг/м 3 . Якщо ж порівняти його щільність із повітрям чи іншими поширеними газами, то щільність чадного газу щодо повітря має менше значення — чадний газ легший за повітря. Він також легший за вуглекислий газ і аргон, але важчий від азоту, водню, гелію та інших легких газів.

Питома теплоємність чадного газу за нормальних умов дорівнює 1040 Дж/(кг·град).У процесі зростання температури цього газу його питома теплоємність зростає. Наприклад, при 2727°С її значення становить 1329 Дж/(кгград).

Теплопровідність чадного газу за нормальних умов має значення 0,02326 Вт/(м·град). Вона збільшується зі зростанням температури і при 1000°С стає рівною 0,0806 Вт/(м·град). Слід зазначити, що величина теплопровідності чадного газу трохи менша за цю величину у повітря.

Динамічна в'язкість чадного газу за кімнатної температури дорівнює 0,0246·10 -7 Па·с. При нагріванні окису вуглецю, його в'язкість збільшується. Такий характер залежності динамічної в'язкості від температури спостерігається у більшості газів. Слід зазначити, що чадний газ більш в'язкий ніж водяна пара і діоксид вуглецю CO₂, проте має меншу в'язкість порівняно з окисом азоту NO та повітрям.

Чадний газ

Монооксид вуглецю (Лат. Carbon monoxide ; інші назви угарний газ, окис вуглецю, моноокис вуглецю, оксид вуглецю (II)) - безбарвний газ без смаку та запаху. Хімічна формула CO.

• ICSC 0023
• RTECS FG3500000
• ООН 1016
• EC 006-001-00-2

• Клас небезпеки ООН 2,3
• Вторинна небезпека за класифікацією ООН 2,1

Будова молекули

Молекула CO, як і, як і ізоелектронна їй молекула азоту, має потрійний зв'язок.Так як ці молекули подібні до будови, то й властивості їх також схожі — дуже низькі температури плавлення та кипіння, близькі значення стандартних ентропій тощо.

У межах методу валентних зв'язків будову молекули CO можна описати формулою :C≡O:, причому третій зв'язок утворена по донорно-акцепторному механізму, де вуглець є акцептором електронної пари, а кисень — донором.

Згідно з методом молекулярних орбіталей, електронна конфігурація незбудженої молекули CO σ 2 _Oσ 2 _zπ 4 _{x, y}σ 2 _C. Потрійний зв'язок утворено σ-зв'язком, утвореним за рахунок σ_z електронної пари, а електрони двічі виродженого рівня π_{x, y} відповідають двом σ-зв'язків. Електрони на незв'язуючих σ_Cорбіталі і σ_O-орбіталі відповідають двом електронним парам, одна з яких локалізована у атома вуглецю, інша - у атома кисню.

Завдяки наявності потрійного зв'язку молекула CO дуже міцна (енергія дисоціації 1069 кДж/моль, або 256 ккал/моль, що більше, ніж будь-які інші двоатомні молекули) і має малу між'ядерну відстань (d_C≡O=0,1128 нм чи 1,13Å).

Молекула слабо поляризована, електричний момент її диполя μ = 0,04 · 10 -29 Кл · м (напрямок дипольного моменту O - → C +). Іонізаційний потенціал 14,0, силова константа зв'язку k = 18,6.

Історія відкриття

Монооксид вуглецю був уперше отриманий французьким хіміком Жаком де Лассоном в 1776 при нагріванні оксиду цинку з вугіллям, але спочатку його помилково прийняли за водень, оскільки він згоряв синім полум'ям. Те, що до складу цього газу входить вуглець і кисень, з'ясував у 1800 р. англійський хімік Вільям Крукшенк. Моноксид вуглецю поза атмосферою Землі вперше був виявлений бельгійським вченим М. Міжотом (M. et al.Migeotte) в 1949 році за наявності основної коливально-обертальної смуги в ІЧ спектрі Сонця.

Монооксид вуглецю в атмосфері Землі

Розрізняють природні та антропогенні джерела надходження в атмосферу Землі. У природних умовах на поверхні Землі CO утворюється при неповному анаеробному розкладанні органічних сполук і при згорянні біомаси, в основному в ході лісових і степових пожеж. Монооксид вуглецю утворюється у ґрунті як біологічним шляхом (виділення живими організмами), так і небіологічним. Експериментально доведено виділення монооксиду вуглецю за рахунок звичайних у ґрунтах фенольних сполук, що містять групи OCH₃ або OH в орто- або пара-положеннях по відношенню до першої гідроксильної групи.

Загальний баланс продукування небіологічного CO та його окислення мікроорганізмами залежить від конкретних екологічних умов, насамперед від вологості та значення pH. Наприклад, з аридних ґрунтів монооксид вуглецю виділяється безпосередньо в атмосферу, створюючи таким чином локальні максимуми концентрації цього газу.

В атмосфері є продуктом ланцюжків реакцій за участю метану та інших вуглеводнів (в першу чергу, ізопрену).

Основним антропогенним джерелом CO в даний час є вихлопні гази двигунів внутрішнього згоряння. Оксид вуглецю утворюється при згорянні вуглеводневого палива в двигунах внутрішнього згоряння при недостатніх температурах або поганому налаштуванні системи подачі повітря (подається недостатня кількість кисню для окислення CO в CO₂). У минулому значну частку антропогенного надходження CO в атмосферу забезпечував світильний газ, який використовувався для освітлення приміщень XIX століття. За складом він приблизно відповідав водяному газу, тобто містив до 45% монооксиду вуглецю.В даний час у комунальній сфері цей газ витіснений набагато менш токсичним природним газом (нижчі представники гомологічного ряду алканів - пропан та ін.)

Надходження CO від природних та антропогенних джерел приблизно однаково.

Монооксид вуглецю в атмосфері знаходиться у швидкому кругообігу: середній час його перебування становить близько 0,1 року, окислюючись гідроксилом до діоксиду вуглецю.

Отримання

Промисловий спосіб

1. Утворюється при горінні вуглецю або сполук на його основі (наприклад, бензину) в умовах нестачі кисню:

2. або при відновленні діоксиду вуглецю розпеченим вугіллям:

Ця реакція часто відбувається при пічній топці, коли дуже рано закривають пічну заслінку (поки остаточно не прогоріло вугілля). монооксид вуглецю, що утворюється при цьому, внаслідок своєї отруйності, викликає фізіологічні розлади («чад») і навіть смерть (див. нижче), звідси і одна з тривіальних назв — «чадний газ». Картина реакцій, що протікають у печі, наведена на схемі.

Реакція відновлення діоксиду вуглецю оборотна, вплив температури на стан рівноваги цієї реакції наведено на графіку. Протікання реакції праворуч забезпечує ентропійний фактор, а вліво - ентальпійний. При температурі нижче 400°C рівновага практично повністю зсунута вліво, а при температурі вище 1000°C вправо (у бік утворення CO). За низьких температур швидкість цієї реакції дуже мала, тому монооксид вуглецю за нормальних умов цілком стійкий. Ця рівновага носить спеціальну назву рівновага Будуара.

3. Суміші монооксиду вуглецю з іншими речовинами отримують при пропущенні повітря, водяної пари і т.п. п.крізь шар розжареного коксу, кам'яного або бурого вугілля тощо (див. генераторний газ, водяний газ, змішаний газ, синтез-газ).

Лабораторний спосіб

1. Розкладання рідкої мурашиної кислоти під дією гарячої концентрованої сірчаної кислоти або пропускаючи мурашину кислоту над оксидом фосфору P₂O₅. Схема реакції:

Можна також обробити мурашину хлорсульфонову кислоту. Ця реакція йде вже за нормальної температури за схемою:

2. Нагрівання суміші щавлевої та концентрованої сірчаної кислот. Реакція йде за рівнянням:

Діоксид, що виділяється спільно з CO вуглецю, можна видалити, пропустивши суміш через баритову воду.

3. Нагрівання суміші гексаціаноферату (II) калію з концентрованою сірчаною кислотою. Реакція йде за рівнянням:

Фізіологічна дія, токсичність

Чадний газ дуже небезпечний, тому що не має запаху та викликає отруєння і навіть смерть. Ознаками отруєння є головний біль, запаморочення і втрата свідомості. Токсична дія монооксиду вуглецю заснована на тому, що він зв'язується з гемоглобіном крові міцніше, ніж кисень (при цьому утворюється карбоксигемоглобін), таким чином блокуючи процеси транспортування кисню та клітинного дихання. Гранично допустима концентрація монооксиду вуглецю повітря промислових підприємств становить 0,02 мг/л. Концентрація понад 0,1% – смертельна. У вихлоп бензинового автомобіля допускається до 1,5-3%.

Досвідами на молодих щурах з'ясовано, що 0,02-процентна концентрація CO у повітрі уповільнює їх зростання та знижує активність порівняно з контрольною групою.Цікаво те, що щури, що живуть в атмосфері з підвищеним вмістом CO, воліли воді і розчину глюкози спиртовий розчин як пиття (на відміну від контрольної групи, особини в якій воліли воду).

Допомога при отруєнні монооксидом вуглецю: постраждалого слід винести на свіже повітря, корисне також короткочасне вдихання пар нашатирного спирту.

TLV (гранична порогова концентрація, США): 25 ГДК_р.з. за Гігієнічними нормативами ГН 2.2.5.1313-03 становить 20 мг/м³

Захист від монооксиду вуглецю

CO дуже слабко поглинається активованим вугіллям звичайних протигазів, що фільтрують, тому для захисту від нього застосовується спеціальний фільтруючий елемент (він може також підключатися додатково до основного) - гопкалітовий патрон. Гопкаліт є каталізатором, що сприяє окисленню CO в CO₂ за нормальних температур. Недоліком використання гопкаліту є те, що при його застосуванні доводиться вдихати нагріте в результаті реакції повітря.

Властивості

Монооксид вуглецю є безбарвним газом без смаку і запаху. Так званий «запах чадного газу» насправді є запахом органічних домішок.

Основними типами хімічних реакцій, у яких бере участь монооксид вуглецю, є реакції приєднання та окислювально-відновні реакції, в яких він виявляє відновлювальні властивості.

При кімнатних температурах CO малоактивний, його хімічна активність значно підвищується при нагріванні та розчинах (так, у розчинах він відновлює солі Au, Pt, Pd та інших до металів вже при кімнатній температурі. При нагріванні відновлює й інші метали, наприклад CO + CuO → Cu + CO₂↑. Це широко використовується в пірометалургії. На реакції CO в розчині з хлоридом паладію заснований спосіб якісного виявлення CO див. нижче).

Окислення в розчині часто йде з помітною швидкістю лише в присутності каталізатора. При доборі останнього основну роль грає природа окислювача. Так, KMnO₄ найшвидше окислює СО у присутності дрібнороздробленого срібла, K₂Cr₂O₇ - у присутності солей ртуті, KClO₃ - у присутності OsO₄. Загалом, за своїми відновлювальними властивостями СО схожий на молекулярний водень.

Нижче 830°C сильнішим відновником є ​​CO, вище - водень. Тому рівновага реакції:

до 830 ° С зміщено вправо, вище 830 ° C вліво.

Цікаво, що існують бактерії, здатні за рахунок окислення СО отримувати необхідну для життя енергію.

Монооксид вуглецю горить синім полум'ям (температура початку реакції 700°C) на повітрі:

Температура горіння CO може досягати 2100°C, вона є ланцюговою, причому ініціаторами служать невеликі кількості водородсодержащих сполук (вода, аміак, сірководень та ін.)

Завдяки такій хорошій теплотворній здатності CO є компонентом різних технічних газових сумішей (див., наприклад генераторний газ), що використовуються, в тому числі, для опалення.

Монооксид вуглецю реагує з галогенами. Найбільшого практичного застосування отримала реакція з хлором:

Реакція екзотермічна, її тепловий ефект 113 кДж, у присутності каталізатора (активоване вугілля) вона йде вже за кімнатної температури. В результаті реакції утворюється фосген - речовина, що набула широкого поширення в різних галузях хімії (а також як бойова отруйна речовина). За аналогічними реакціями можуть бути отримані COF₂ (карбонілфторид) та COBr₂ (карбонілбромід). Карбоніліодид не отримано. Екзотермічність реакцій швидко знижується від F до I (для реакцій з F₂ тепловий ефект 481 кДж, з Br₂ - 4 кДж). Можна також отримувати змішані похідні, наприклад COFCl (докладніше див. галогенпохідні вугільної кислоти).

Реакцією CO з F₂, крім карбонілфториду можна отримати перекисне з'єднання (FCO)₂O₂. Його характеристики: температура плавлення −42°C, кипіння +16°C, має характерний запах (схожий запах озону), при нагріванні вище 200°C розкладається з вибухом (продукти реакції CO₂, O₂ та COF₂), у кислому середовищі реагує з іодидом калію за рівнянням:

Монооксид вуглецю реагує із халькогенами. З сіркою утворює сероксид вуглецю COS, реакція йде при нагріванні, за рівнянням:

Отримано також аналогічні селеноксид COSe та телуроксид COTe.

C перехідними металами утворює дуже леткі, горючі та отруйні сполуки - карбоніли, такі як Cr(CO)₆, Ni(CO)₄, Mn₂CO₁₀, Co₂(CO)₉ та ін.

Як зазначено вище, монооксид вуглецю трохи розчиняється у воді, проте не реагує з нею. Також він не вступає в реакції з розчинами лугів та кислот. Однак із розплавами лугів вступає в реакцію:

Цікавою є реакція монооксиду вуглецю з металевим калієм в аміачному розчині. При цьому утворюється вибухова сполука діоксодікарбонат калію:

2K + 2CO → K + O - -C₂-O - ​​K +

Реакцією з аміаком при високих температурах можна отримати важливе для промисловості з'єднання - ціановодень HCN. Реакція йде у присутності каталізатора (оксид торію ThO₂) за рівнянням:

Визначення монооксиду вуглецю

Якісно можна визначити наявність CO за потемнінням розчинів паладію хлориду (або просоченого цим розчином паперу). Потемніння пов'язане з виділенням дрібнодисперсного металевого паладію за схемою:

Ця реакція дуже чутлива. Стандартний розчин 1 г хлориду паладію на літр води.

Кількісне визначення монооксиду вуглецю засноване на йодометричній реакції:

Застосування

• Моноксид вуглецю застосовується для обробки м'яса тварин і риби, надає їм яскраво червоного кольору та вигляду свіжості, не змінюючи смаку (en:Clear smoke або en:Tasteless smoke технологія). Допустима концентрація CO дорівнює 200 мг/кг м'яса.

• Інсульт (ОНМК) – нові методи лікування.

також

• Водяний газ
• Вихлопні гази
• Генераторний газ
• Діоксид вуглецю
• Діоксид тривуглецю
• Синтез-газ
• Змішаний газ
• Отруєння чадним газом
• Цигарки

Література

• Ахметов Н. С. Загальна та неорганічна хімія. 5-те вид., Випр. - М.: Вищ. шк.; 2003 ISBN 5-06-003363-5
• Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. Т. I, вид. 3-тє, испр. та дод. Вид-во «Хімія», 1973 р. Стор. 495-497, 511-513
• Хімія: Справ. з./ст. Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х. Бібрак та ін: Перс. з ним. 2-ге вид., стереотип. - М.: Хімія, 2000 ISBN 5-7245-0360-3 (рус.)

Посилання

Wikimedia Foundation. 2010 .

Корисне

Дивитись що таке "Кугарний газ" в інших словниках:

• УГАРНИЙ ГАЗ - (Монооксид вуглецю, СО), безбарвний, позбавлений запаху отруйний газ, який утворюється при неповному згорянні викопних палив; він присутній, наприклад, у складі вугільного газу та вихлопних газів автомобілів. Отруйна дія чадного газу… … Науково-технічний енциклопедичний словник
• Чадний газ - оксид вуглецю, CO (a. carbon monoxide; н. Kohlenoxyd, Kohlenmonoxyd; ф. oxyde de carbone; і. oxido de carbono), хім. з'єднання вуглецю з киснем із групи оксидів; природний газ без кольору та запаху. Вперше виділено в лабораторних ... Геологічна енциклопедія
• чадний газ — сут., кіль у синонімів: 2 • газ (55) • чад (22) Словник синонімів ASIS. В.М. Тришин. 2013 … Словник синонімів
• УГАРНИЙ ГАЗ — (монооксид вуглецю, оксид вуглецю, СО) продукт неповного окислення вуглецю та його сполук (у печі, двигуні та ін.), надзвичайно отруйний газ (викликає отруєння організму чад (див. (1))) без кольору, запаху та смаку, погано розчинний у воді.
• УГАРНИЙ ГАЗ — УГАРНИЙ ГАЗ, те саме, що вуглецю оксид… Сучасна енциклопедія
• УГАРНИЙ ГАЗ - те ж, що вуглецю оксид ... Економічний словник
• УГАРНИЙ ГАЗ - Неповний оксид вуглецю, що виникає в умовах горіння при нестачі кисню повітря. У. р. не має кольору, смаку та запаху, отруйний; при утриманні його в повітрі від 0,02% отруює організм, а тому у всіх цехах, в яких може виникнути ... Технічний залізничний словник
• Чадний газ - Див. Оксид вуглецю ... Російська енциклопедія з охорони праці
• Чадний газ — УГАРНИЙ ГАЗ, те саме, що вуглецю оксид. … Ілюстрований енциклопедичний словник
• чадний газ - те саме, що оксид вуглецю. * * * УГАРНИЙ ГАЗ УГАРНИЙ ГАЗ, те ж, що вуглецю оксид (див. Вугілля ОКСИД) … Енциклопедичний словник

Які фізичні властивості чадного газу?

Урок присвячений вивченню властивостей та способів одержання деяких неорганічних сполук вуглецю. У ньому розглянуті такі речовини, як оксид вуглецю (II) (або чадний газ), оксид вуглецю (IV) (або вуглекислий газ), вугільна кислота, а також карбонати та гідрокарбонати.

I. Оксид вуглецю(II) – СО (чадний газ, окис вуглецю, монооксид вуглецю)

Фізичні властивості:

Безбарвний отруйний газ без смаку та запаху, горить блакитним полум'ям, легше за повітря, погано розчинний у воді. Концентрація чадного газу повітря 12,5—74 % вибухонебезпечна.

Будова молекули:

Формальний ступінь окислення вуглецю +2 не відображає будову молекули СО, в якій крім подвійного зв'язку, утвореного усуспільненням електронів С і О, є додатковий, утворений за донорно-акцепторним механізмом за рахунок неподіленої пари електронів кисню (зображена стрілкою):

У зв'язку з цим молекула дуже міцна і здатна вступати в реакції окислення-відновлення тільки при високих температурах. За звичайних умов СО не взаємодіє з водою, лугами чи кислотами.

Отримання:

Основним антропогенним джерелом чадного газу CO в даний час є вихлопні гази двигунів внутрішнього згоряння.Чадний газ утворюється при згорянні палива в двигунах внутрішнього згоряння при недостатніх температурах або поганому настроюванні системи подачі повітря (подається недостатня кількість кисню для окислення чадного газу CO у вуглекислий газ CO2). У природних умовах на поверхні Землі чадний газ CO утворюється при неповному анаеробному розкладанні органічних сполук і при згорянні біомаси, в основному в ході лісових і степових пожеж.

1) У промисловості (у газогенераторах):

CO₂ + C = 2CO - 175 кДж

У газогенераторах іноді через розпечене вугілля продують водяну пару:

суміш СО + Н₂ – називається синтез – газом.

2) У лабораторії - термічним розкладанням мурашиної чи щавлевої кислоти у присутності H₂SO₄(Конц.):

Хімічні властивості:

За звичайних умов CO інертний; при нагріванні – відновник;

CO - несолетворний оксид.

1) Взаємодія з киснем: 2C +2 O + O₂ t ˚ C → 2C +4 O₂↑

2) Взаємодія з оксидами металів: CO + Me_xO_y = CO₂ + Me

C +2 O + CuO t C → Сu + C +4 O₂↑

3) Взаємодія з хлором (на світлі)

CO + Cl₂ світло → COCl₂ (Фосген - отруйний газ)

4)* Взаємодія з розплавами лугів (під тиском)

CO + NaOH P → HCOONa (форміат натрію)

Вплив чадного газу на живі організми:

Чадний газ небезпечний, тому що він позбавляє можливості кров нести кисень до життєво важливих органів, таких як серце та мозок. Чадний газ поєднується з гемоглобіном, який переносить кисень до клітин організму, внаслідок чого той стає непридатним для транспортування кисню.Залежно від кількості, що вдихається, чадний газ погіршує координацію, загострює серцево-судинні захворювання і викликає втому, головний біль, слабкість, Вплив чадного газу на здоров'я людини залежить від його концентрації та часу впливу на організм. Концентрація чадного газу повітря більше 0,1% призводить до смерті протягом однієї години, а концентрація понад 1,2% протягом трьох хвилин.

Застосування оксиду вуглецю:

Головним чином чадний газ застосовують, як горючий газ у суміші з азотом, так званий генераторний або повітряний газ, або ж у суміші з воднем водяний газ. У металургії для відновлення металів з їхньої руд. Для отримання металів високої чистоти під час розкладання карбонілів.

ІІ. Оксид вуглецю (IV) СO₂ - Вуглекислий газ

Навчальний відеофільм: "Вуглекислий газ"

Фізичні властивості:

Вуглекислий газ, безбарвний, без запаху, розчинність у воді - 1V H₂O розчиняється 0,9V CO₂ (за нормальних умов); важче за повітря; t°пл.= -78,5°C (твердий CO₂ називається "сухий лід"); не підтримує горіння. При звичайній температурі та високому тиску діоксид вуглецю зріджується. При його випаровуванні поглинається так багато теплоти, що частина оксиду вуглецю (IV)перетворюється на снігоподібну масу - «сухий лід» (Рис. 1).

Завдяки тому, що оксид вуглецю (IV) не підтримує горіння, ним заповнюють вогнегасники.

Будова молекули:

Вуглекислий газ має такі електронну та структурну формули - O=C=O

Усі чотири зв'язки ковалентні полярні.

Отримання:

1. Термічним розкладанням солей вугільної кислоти (карбонатів). Випалення вапняку – у промисловості:

2. Дією сильних кислот на карбонати та гідрокарбонати –

Способи збирання:витісненням повітря

3. Згоряння вуглецевмісних речовин:

4. При повільному окисленні у біохімічних процесах (дихання, гниття, бродіння)

Хімічні властивості:

1) З водою дає неміцну вугільну кислоту:

2)Реагує з основними оксидами та основами, утворюючи солі вугільної кислоти:

3) При підвищеній температурі може виявляти окислювальні властивості – окислює метали: -СO₂ + Me = Me_xO_y + C

Якісна реакція на вуглекислий газ:

Помутніння вапняної води Ca(OH)₂ рахунок утворення білого осаду – нерозчинної солі CaCO₃:

ІІІ. Вугільна кислота та її солі

Хімічна формула - H₂CO₃

Структурна формула - Всі зв'язки ковалентні полярні:

Кислота слабка, існує тільки у водному розчині, дуже неміцна, розкладається на вуглекислий газ та воду:

Хімічні властивості:

Для вугільної кислоти характерні властивості кислот.

1) Дисоціація - двоосновна кислота, дисоціює слабо в два ступені, індикатор - лакмус червоніє у водному розчині:

2) з активними металами

3) з основними оксидами

5) Дуже неміцна кислота – розкладається

Солі вугільної кислоти – карбонати та гідрокарбонати

Вугільна кислота утворює два ряди солей:

У природі зустрічаються:

CaCO₃

Крейда Мармур Вапняк

NaHCO₃ – питна сода

Na₂CO₃ - Сода, кальцинована сода

Na₂CO₃ x 10H₂O – кристалічна сода

Фізичні властивості:

Усі карбонати – тверді кристалічні речовини. Більшість із них у воді не розчиняються. Гідрокарбонати розчиняються у воді.

Хімічні властивості солей вугільної кислоти:

Загальні властивості солей:

1) Вступають у реакції обміну з іншими розчинними солями

2) Розкладання гідрокарбонатів при нагріванні

3) Розкладання нерозчинних карбонатів під час нагрівання

4) Карбонати та гідрокарбонати можуть перетворюватися один на одного:

Специфічні властивості:

1) Якісна реакція на CO ₃ 2- карбонат – іон "закипання" при дії сильної кислоти:

IV. Завдання для закріплення

Завдання №1. Закінчіть рівняння реакцій, складіть електронний баланс для кожної з реакцій, вкажіть процеси окислення та відновлення; окислювач та відновник:

Завдання №2. Обчисліть кількість енергії, яка необхідна для отримання 448 л чадного газу згідно з термохімічним рівнянням

CO₂ + C = 2CO - 175 кДж

Завдання №3. Закінчіть рівняння здійсненних хімічних реакцій: